[KK] Molek�llerdeki ba� isimleri nelerdir?

Kimyasal Ba�lar
Kimyasal ba�, molek�llerde atomlar� bir arada tutan kuvvettir. Atomlar daha d��k enerjili duruma eri�mek i�in bir araya gelirler. Bir ba��n olu�abilmesi i�in atomlar tek ba��na bulunduklar� zamankinden daha kararl� olmal�d�rlar. Genelleme yapmak gerekirse ba�lar olu�urken d��ar�ya enerji verirler. Atomlar ba� yaparken, elektron dizili�lerini soy gazlara benzetmeye �al��rlar. Bir atomun yapabilece�i ba� say�s�, sahip oldu�u veya az enerji ile sahip oldu�u veya az enerji ile sahip olabilece�i yar� dolu orbital say�s�na e�ittir. Soy gazlar�n bile�ik olu�turamamas�n�n sebebi b�t�n orbitallerinin dolu olmas�d�r. Elektron yap�lar� farkl� olan atomlar de�i�ik bi�imlerde bir araya gelerek kimyasal ba� olu�tururlar;
Not: Elektron al�� veri�i ya da elektron ortakla�mas�n�n nedeni; atomlar�n kararl� hale gelebilmek i�in elektron d�zenlerini, soy gazlar�nkine benzetme iste�idir. Soy gazlar�n 8 de�erlik elektronuna sahip olduklar� i�in elektron say�s� 8'e tamamlan�r. Buna oktet kural� denir.

�yonik Ba�lar,
metaller ile ametaller aras�nda metallerin elektron vermesi ametallerin elektron almas�yla olu�an ba�lanmad�r. Metaller elektron vererek (+) de�erlik, ametaller elektron alarak (-) de�erlik al�rlar. Bu �ekilde olu�an (+) ve (-) y�kler birbirini b�y�k bir kuvvetle �ekerler. Bu �ekim iyonik ba��n olu�umuna sebep olur. Onun i�in iyonik ba�l� bile�ikleri ayr��t�rmak zordur. Elektron aktar�m�yla olu�an bile�iklerde, kaybedilen ve kazan�lan elektron say�lar� e�it olmal�d�r.

�yonik kat�lar belirli bir kristal yap� olu�tururlar.
�yonik ba�l� bile�ikler oda s�cakl��nda kat� halde bulunurlar.
�yonik bile�ikler kat� halde elektri�i iletmez. S�v� halde ve ��zeltileri elektri�i iletirler.

KOVALENT BA�LAR
Hidrojenin ametallerle ya da ametallerin kendi arlar�nda elektronlar�n� ortakla�a kullanarak olu�turulan ba�a kovalent ba� denir. De�erlik elektronlar� elementin simgesi �evresinde noktalarla g�sterilerek elektron ortakla�mas� g�sterilir. Bu t�r form�llere elektron nokta form�lleri denir.

Periyodik cetvelin A gruplar�nda de�erlik elektron say�s� grup numaras�na e�it oldu�undan grup numaras�, simge �evresine konulacak elektron say�s�n� g�sterir.
�ki atom aras�na konulan noktalar her iki atom i�in de say�l�r ve kararl� molek�ller de atomlar�n simgeleri �evresinde toplam nokta say�s� 8 �dir.

a.Apolar Kovalent Ba�:
Kutupsuz ba�, yani (+), (-) kutbu yoktur. �ki hidrojen atomu elektronlar� ortakla�a kullanarak ba� olu�tururlar. �ki atom aras�ndaki ba� H-H �eklinde g�sterilir. Flor atomunun son y�r�ngesinde 7 elektronu vard�r ve bir tane yar� dolu orbitali vard�r. 2 flor atomu aras�nda elektronlar ortakla�a kullan�larak bir ba� olu�ur. Oksijenin son y�r�ngesinde 6 elektronu vard�r. 2 tane yar� dolu orbitali vard�r. Buna g�re 2 tane ba� olu�tururlar.

b.Polar Kovalent Ba�lar:
Farkl� ametaller aras�nda olu�an ba�a polar kovalent ba� denir. Elektronlar iki atom aras�nda e�it olarak payla��lmad��ndan kutupla�ma olu�ur.
Hidrojen ve Flor elektron ortakl�� ile bile�ik olu�turmu� durumdad�r. Florun elektron almas� yani elektronu kendisine �ekme g�c� hidrojenden daha fazla oldu�undan elektron k�smen de olsa Flor taraf�ndad�r. Dolay�s�yla Flor k�smen (-), Hidrojen ise k�smen (+) y�klenmi� olur. Bu olaya kutupla�ma denir. Bu t�r ba�a polar kovalent ba� denir.

DEVAMI Kimyasal Ba�lar ve Hibritle�me