Kovalent bað, iki atom arasýnda, bir veya daha fazla elektronun paylaþýlmasýyla karakterize edilen kimyasal bað'ýn bir tanýmýdýr. Genellikle bað, ortaya çýkan molekülü bir arada tutan ortak çekim gücü olarak tanýmlanabilir. Paylaþýlan elektron ya da elektronlar, her iki çekirdek etrafýnda dolanacaklar, iki çekirdek arasýndaki bölgede daha uzun süre bulunduklarý için bu bölgede (-) yüklü bir alan oluþturacaklardýr. Bu alan, her iki çekirdeðe bir çekme kuvveti uygulayarak bir bað meydana getirir.
BAKINIZ Kovalent Bað

Ýyonik bað, zýt ve eþ yüklü iyonlar arasýndaki elektrostatik kuvvetlere dayanan bir kimyasal bað türüdür.En dýþtaki elektron kabuklarý tamamen dolu olan atomlar oldukça kararlý durumdadýrlar, baþka atomlarla bileþik oluþturma eðilimi göstermezler. Sadece soy gazlarýn en dýþ elektron kabuklarý tamamen doludur, diðer tüm elementlerin dýþ kabuklarýnda eksik elektron bulunmaktadýr. Oysa atom, tüm elektron kabuklarýnýn dolu olmasý yönelimindedir ve eðer dolu deðilse bunu saðlamaya yönelecektir. Bu konumda atomun baþýna iki farklý olay gelebilir, dýþ kabuktaki elektronlardan kurtularak zaten dolu olan bir alttaki kabuðu son kabuk haline getirmek ya da dýþ kabuðu dýþarýdan elektron alarak tamamlamak.
BAKINIZ Ýyonik Bað

Kovalent bað, polar ve apolar kovalent bað þeklinde iki grupta incelenir. Polar kovalent baða hidrojen ve oksijen atomu örnek verilebilir. Burada ilgili atomlarýn son yörüngelerindeki elektronlarý ortaklaþa kullanmalarý söz konusudur. Apolar kovalent baða da 2 hidrojen atomu arasýndaki etkileþim örnek verilebilir!

Ýyonik bað daha güçlüdür!