NH3, SO2, LiF hakk�nda bilgi verir misiniz?

�zellikleri: Periyodik cetvelde IVA grubunda bulunur. Atom numaras� 16, atom a��rl�� ise 32.064’t�r. 2-, 4+ ve 6+ de�erliklerini alabilir. Oksijensiz bile�iklerinde kararl� olup d�im� 2- de�erliklidir. Reaksiyon verme kabiliyeti olduk�a iyi olup soygazlar h�ri� di�er elementlerin hepsi ile reaksiyon verir.

K�tle numaralar� 29 ile 38 aras�nda de�i�en dokuz izotopu vard�r. Tabiatta bulunan k�k�rt�n takribi % 95’i S-32 kararl� izotopudur. % 4’�n� S-34 kararl� izotopu te�kil eder. Di�er kararl� izotoplar�n�n k�tle numaralar� ise 33 ve 36’d�r. Radyoaktif izotoplardan S-29 yar�lanma s�resi 0.19 saniye S-35 izotopunun yar�lanma s�resi 88 g�nd�r. Saf k�k�rt tads�z ve kokusuzdur. Karbon dis�lf�rde ve karbon tekraklor�rde ��z�n�r, fakat suda ��z�nmez. Elementin erime noktas� 119�C, kaynama noktas� ise 444,6�C’dir. K�k�rt havada 261�C’de hemen yanabilir. Is� ve elektrik iletkenli�i zay�ft�r. K�k�rt�n yo�unlu�u 2,07 g/cm3’t�r. Sertli�i mohs derecesine g�re 2,5 civ�r�ndad�r.

Atom numaras�: 16 Simge: S K�tle numaras�: 32.064 Kaynama Noktas� : 444.6 Erime Noktas� : 119 Yo�unluk: 2.07 Buharla�ma Is�s�: 3.01 Kayna�ma (F�zyon) Is�s�: .34 Elektriksel iletkenlik: 1e-23 Is�l iletkenlik: 0.0007 �zg�l Is� Kapasitesi: .175

Maden k�m�rlerinin destilasyonu esnas�nda elde edilen hidrojen s�lf�r (H2S) oksijen ile reaksiyona sokulur ve elementel k�k�rt elde edilir:

2H2S+O2 � 2H2O+2S

Pirit (FeS2) de �nemli bir k�k�rt kayna��d�r. Piritten elde edilen k�k�rt dioksit (SO2), hidrojen s�lf�r ile reaksiyona sokulursa serbest k�k�rt ele ge�er:

SO2+2H2S � 3S+2H2O

K�k�rt dioksit, karbon monoksit ile reaksiyona sokulursa yine k�k�rt elde edilir:

SO2+2CO � S+2CO2

Bile�ikleri: K�k�rt�n oda s�cakl��nda reaksiyon verme �zelli�i yok gibidir. Oda s�cakl��nda ancak flour ve civa ile reaksiyon verebilir. En �nemli bile�i�i s�lfat asidi (H2SO4)dir. (Bkz. S�lfat asidi.) K�k�rt dioksidin su ile reaksiyonundan s�lfit asidi elde edilir:

SO2+H2O � H2SO3

S�lfit asidi organik bile�iklerin sentezinde kullan�lan bir maddedir. Saman ve kuma�lar�n a�art�lmas�nda, k��t san�yiinde beyazlat�c� olarak, metalurjide, analitik kimy�da, meyve ve yiyeceklerin saklanmas�nda, parafinlerin rafinasyonunda ve s�lfit bile�iklerinin elde edilmesinde kullan�l�r.

S�lfit asidi renksiz bir s�v� olup, karakteristik bir kokusu vard�r. Yo�unlu�u 1,03 g/cm3 olup suda ��z�n�r. Olduk�a karars�z olup hava ile okside olarak H2SO4 h�lini ald�� gibi SO2 fazlas�ndan dolay� bozunabilir.