NH3, SO2, LiF hakk�nda bilgi verir misiniz?

Sayfa 1 / 4

Bir sayfada bu konudan 50 adet mesaj g�ster

MsXLabs (https://www.msxlabs.org/forum/)

- Soru-Cevap (https://www.msxlabs.org/forum/soru-cevap/)

- - NH3, SO2, LiF hakk�nda bilgi verir misiniz? (https://www.msxlabs.org/forum/soru-cevap/231018-nh3-so2-lif-hakkinda-bilgi-verir-misiniz.html)

Ziyaret�i

6 �ubat 2009 11:48

NH3,SO2,L�F bu bile�iklerin hangi elementlerden olu�tu�unu bu elementlerin elektron dizili�lerinin nas�l oldu�unu,atomlar aras�nda hangi ba�lar�n meydana geldi�i ve bu bile�ikleri olu�turan en k��k birimlerin modelleri

Keten Prenses

6 �ubat 2009 12:01

Al�nt�:

L�TYUM FLOR�R(lif)
Belirli bir oksidasyon veya red�ksiyon yar�-reaksiyonu i�in “red�ksiyon potansiyeli” ad�yla bilinen rakamsal bir de�er mevcuttur. Sembol� E� olup standart termodinamik �artlar alt�nda (t�m gazlar�n 25�C, 1 atm de ve t�m sulu ��zeltilerin 1M konsantrasyonda oldu�u) anlam�na gelir ve reaksiyonun yaz�ld�� y�nde ger�ekle�me olas�l��n�n b�y�kl��n� g�sterir. Birimi Volt dur.Pozitif bir red�ksiyon potansiyeli de�eri, �r�nlerin (reaksiyonun sa� taraf�ndaki ��kt�lar) olu�umunu desteklerken, negatif bir de�er reaksiyona giren maddelerin olu�umundan yanad�r. Di�er bir deyi�le, red�ksiyon potansiyeli ne kadar negatifse, reaksiyon ger�ekle�mekten o kadar uzakt�r.
�rne�in;
Li(s) � Li+ + e- ..........E� = 3.05 V
F2 + 2 e- � 2 F- ........E� = 2.87 V
reaksiyonlar�nda, lityumun oksidasyonu ve florun red�ksiyonu g�r�lmektedir. Yaz�ld�� ekliyle her iki reaksiyon da pozitif E� de�erine sahiptir ve yaz�ld�klar� y�nde ger�ekle�meleri beklenir. Asl�nda bu reaksiyonlar, bir oksidasyon (lityum) ve red�ksiyon (flor) reaksiyonu i�in en y�ksek potansiyel de�erlerine sahiptirler.E� de�erleri ayn� zamanda, bir redoks reaksiyonunda hangi atomun veya molek�l�n elektron alaca��n� tahmin etmek i�in de kullan�labilir. �rne�in, manganez ve �inkonun oksidasyon potansiyelleri pozitiftir, her iki atomun da elektronlar� kolayca uzakla�t�r�labilir:
Zn(s) � Zn2+(**) + 2 e-...........E� = 0.763 V
Mn(s) � Mn2+(**) + 2 e-.........E� = 1.18 V
Red�ksiyon potansiyelleri kar��la�t�r�ld��nda, manganezin elektronlar�n� uzakla�t�rmaya �inkodan daha yatk�n oldu�u g�r�l�r. K�sacas�, hem kat� hem de iyon halinde manganez ve �inko i�eren bir ��zeltide, a�a��daki yar�-reaksiyonlar olu�acakt�r:
Zn2+(**) + 2 e- � Zn(s)...........E� = - 0.763 V
Mn(s) � Mn2+(**) + 2 e-.........E� = 1.18 V
Burada �inko red�klenmek istememesine ra�men, manganez reaksiyonunun y�ksek potansiyeli, �inkoyu fazla elektronlar� absorbe etmesi i�in zorlayacakt�r.
Zn2+(**) + Mn(s) � Zn(s) + Mn2+(**)........E� = 0.417
Baz� red�ksiyon potansiyellerinin pozitif, di�erlerinin negatif olmas�, bu de�erlerin nas�l �l��ld�� sorusunu akla getirebilir. Red�ksiyon potansiyellerinin �l��ld�� bir “mutlak standart” yoktur. Bunun yerine, bilim d�nyas�, H+ iyonlar�n�n hidrojen gaz�na red�ksiyonuna ili�kin red�ksiyon potansiyelinin 0.00 V oldu�unu kabul etmi�tir.
2H+ + 2e- � H2..........E� = 0.00 V
Bu sistem, t�m di�er redoks reaksiyonlar� bu de�ere kar�� l��ld�� i�in referans elektrodu veya standart hidrojen elektrodu olarak bilinir. Daha kuvvetli oksitleyici reaktifler (pozitif red�ksiyon potansiyeline sahip olanlar) hidrojeni oksitlenmeye zorlarken, daha zay�f olanlar (negatif red�ksiyon potansiyeline sahip olanlar) H+ taraf�ndan oksitlenirler. Ancak, bu de�erlerin standart �artlar i�in ge�erli oldu�u unutulmamal�d�r.

kaynak

LiF bile�i�i nedir?

Al�nt�:

SO2 ELEMENT�

D o�ada yayg�n olarak bulunan genellikle sar� renkte kimyevi bir element. Kimyada sembol� S olup �ok eskiden beri bilinen elementlerden biridir.

�zellikleri: Periyodik cetvelde IVA grubunda bulunur. Atom numaras� 16, atom a��rl�� ise 32.064’t�r. 2-, 4+ ve 6+ de�erliklerini alabilir. Oksijensiz bile�iklerinde kararl� olup d�im� 2- de�erliklidir. Reaksiyon verme kabiliyeti olduk�a iyi olup soygazlar h�ri� di�er elementlerin hepsi ile reaksiyon verir.

K�tle numaralar� 29 ile 38 aras�nda de�i�en dokuz izotopu vard�r. Tabiatta bulunan k�k�rt�n takribi % 95’i S-32 kararl� izotopudur. % 4’�n� S-34 kararl� izotopu te�kil eder. Di�er kararl� izotoplar�n�n k�tle numaralar� ise 33 ve 36’d�r. Radyoaktif izotoplardan S-29 yar�lanma s�resi 0.19 saniye S-35 izotopunun yar�lanma s�resi 88 g�nd�r. Saf k�k�rt tads�z ve kokusuzdur. Karbon dis�lf�rde ve karbon tekraklor�rde ��z�n�r, fakat suda ��z�nmez. Elementin erime noktas� 119�C, kaynama noktas� ise 444,6�C’dir. K�k�rt havada 261�C’de hemen yanabilir. Is� ve elektrik iletkenli�i zay�ft�r. K�k�rt�n yo�unlu�u 2,07 g/cm3’t�r. Sertli�i mohs derecesine g�re 2,5 civ�r�ndad�r.

K�k�rt�n �e�itli allotroplar� vard�r ve bunlar�n baz� kimyev� �zellikleri birbirinden farkl�d�r. Bu allotroplardan en me�huru ortorombik kristal h�linde k�k�rt olup, buna a k�k�rt de denir ve amber rengindedir. Monoklin kristal yap�ya s�hib olan b-k�k�rt hafif sar� renktedir. Is�t�lmakla a-k�k�rt b-k�k�rt h�line d�n��ebilir. b-k�k�rt so�utuldu�u zaman tekrar a- k�k�rte yava� olarak d�n��r. Daha ba�ka kristal halleri de vard�r. Bunlar� l-k�k�rt ve m-k�k�rtt�r.

K�k�rt �s�t�l�rsa, 115-120�C dolay�nda a��k sar� renk al�r. 160�C’de l -k�k�rt h�lini al�r. 160�C’den sonra renk koyula��r ve polimerle�me ba�lar. 187�C’de b�t�n k�tle re�ine gibi donar. 444,6�C’de ak�c� bir s�v� ele ge�er. Bu s�v� suya d�k�l�rse sar�, saydam ve yumu�ak lastik gibi k�tle ele ge�er. Buna amorf k�k�rt denir.

K�k�rt buharlar� S8 ve S6, y�ksek s�cakl�kta ise S4 ve S2molek�llerinden olu�ur. a ve b k�k�rtler 8 atomlu molek�ller h�lindedir.

Bulunu�u: K�k�rt tabiatta �ok yay�lm�� olarak bulunur. Bir k�sm� elementel h�lde; bir k�sm� ise bile�ik h�lindedir. Yerk�resinin % 0.052’sini te�kil eder. Elementel h�lde, T�rkiye’mizde, Amerika’da, �talya ve�spanya’da bulunur. Yurdumuzdaki en m�him yatak Ke�iborlu’dad�r.

Bile�ik h�linde en �ok pirit (FeS2) halkopirit (CuFeS2), glanit (PbS), �inkoblend ZnS ve s�lfatlar h�linde bulunur.

Elde edili�i: Serbest halde k�k�rt ihtiva eden yataklardan K�k�rt-Fransh metodu ile elde edilir. Bu metodla 350 metre kadar derinlikteki k�k�rtler ��kar�l�r. K�k�rt yata��na kadar i�i�e ge�mi� �� boru indirilir. En i� borudan bas�n�l� hava, d�� borudan ise 160�C’de s�cak su buhar� g�nderilir. Buhar s�cakl�� ile eriyen k�k�rt bas�n�l� havan�n s�r�klemesi ile ikinci borudan yery�z�ne ��kar. Su-k�k�rt kar��m� havuzlara al�narak bekletilir ve k�k�rt ��ker. Bu k�k�rt % 99 safl�ktad�r.

Maden k�m�rlerinin destilasyonu esnas�nda elde edilen hidrojen s�lf�r (H2S) oksijen ile reaksiyona sokulur ve elementel k�k�rt elde edilir:

2H2S+O2 � 2H2O+2S

Pirit (FeS2) de �nemli bir k�k�rt kayna��d�r. Piritten elde edilen k�k�rt dioksit (SO2), hidrojen s�lf�r ile reaksiyona sokulursa serbest k�k�rt ele ge�er:

SO2+2H2S � 3S+2H2O

K�k�rt dioksit, karbon monoksit ile reaksiyona sokulursa yine k�k�rt elde edilir:

SO2+2CO � S+2CO2

Bile�ikleri: K�k�rt�n oda s�cakl��nda reaksiyon verme �zelli�i yok gibidir. Oda s�cakl��nda ancak flour ve civa ile reaksiyon verebilir. En �nemli bile�i�i s�lfat asidi (H2SO4)dir. (Bkz. S�lfat asidi.) K�k�rt dioksidin su ile reaksiyonundan s�lfit asidi elde edilir:

SO2+H2O � H2SO3

S�lfit asidi organik bile�iklerin sentezinde kullan�lan bir maddedir. Saman ve kuma�lar�n a�art�lmas�nda, k��t san�yiinde beyazlat�c� olarak, metalurjide, analitik kimy�da, meyve ve yiyeceklerin saklanmas�nda, parafinlerin rafinasyonunda ve s�lfit bile�iklerinin elde edilmesinde kullan�l�r.

S�lfit asidi renksiz bir s�v� olup, karakteristik bir kokusu vard�r. Yo�unlu�u 1,03 g/cm3 olup suda ��z�n�r. Olduk�a karars�z olup hava ile okside olarak H2SO4 h�lini ald�� gibi SO2 fazlas�ndan dolay� bozunabilir.

K�k�rt monoklor�r (dik�k�rtdiklor�r) �ok bilinen bir k�k�rt halojen bile�i�idir. Form�l� S2Cl2 olup baz� ya�lar�n klorland�r�lmas�nda, mobilyada kullan�lan kuruyan ya�lar�n elde edilmesinde, ya�lar�n ve kau�u�un so�uk vulkanizasyonunda, organik maddelerin klorland�r�lmas�nda, askeriyede zehirli gaz olarak, b�cek �ld�r�c� olarak ve �ekerin safla�t�r�lmas�nda kullan�l�r.

K�k�rt monoklor�r erimi� k�k�rt i�inden klor gaz� ge�irmek suretiyle elde edilir. Sar�ms�-k�rm�z� renkte olup, keskin pis bir kokusu vard�r. -82�C’de donar ve 138�C’de kaynar. Su ile kolayca ��z�n�r. Organik ��z�c�lerde de ��z�n�r.

Tiyonil klor�r; k�k�rt oksiklor�r olarak da bilinen bu bile�i�in form�l� SOCl2’dir. Organik sentezlerde klorlama vas�tas� olarak, A vitamininin, antihistaminiklerin, boyalar�n elde edilmesinde kullan�l�r. Renksiz veya k�rm�z� s�v�d�r. Deriyi yakar ve su ile bozunur. Buhar� da s�hhat i�in zararl�d�r.

K�k�rtdioksit (SO2); renksiz, atmosferik bas�n�ta i�neleyici, ast�m yapan bir gaz veya y�ksek bas�n�ta renksiz bir s�v�d�r. K�k�rd�n havada yak�lmas� ile elde edilir. Ayr�ca metal s�lf�rlerin kavrulmas� ile, hidrojen s�lf�r�n yak�lmas� ile ve ya�, tabi� gaz rafinasyonunda veya gaz fabrikasyonunda yan �r�n olarak elde edilir. Suda bol miktarda ��z�nerek s�lfit asidini meydana getirir. Alkol ve eterde ��z�n�r. 0�C’de spesifik giavitesi 1,43’t�r. S�v� SO2 elektrik ak�m� iletmez. Atmosfer bas�nc�nda -10�C’de kaynar. Ya�lar�n ve yiyeceklerin beyazlat�lmas�nda, etlerin saklanmas�nda, kimyasal maddelerin elde edilmesinde, k��t �m�lat�nda, so�utmada ve camlar�n tavlanmas�nda kullan�l�r.

Kullan�l��: K�k�rt, san�yide hammadde olarak yayg�n bir �ekilde kullan�lan maddelerden biridir. Mesel� Amerika’da y�ll�k k�k�rt t�ketimi ki�i ba��na 45 kg’d�r. Bu oran Avrupa’da ortalama 32 kg, Hindistan’da 0,9 kg’d�r. �retilen k�k�rt�n % 86’s� s�lfat asidi �m�l�t�nda, bu asidin de % 47’si g�bre �m�lat�nda kullan�l�r. �elik ve petrol sanayiindeki i�lemlerde, cevherden, metalleri elde etmede, kau�uk �retiminde, boyalarda, sentetik fiber �retiminde, kataliz�r olarak deterjan, sentetik re�ine bir�ok organik ve anorganik maddelerin yap�m�nda kullan�l�r. Zir�atte b�cek ve mantar �ld�rmede ve radyoizotop olan S-35 bir�ok ilm� ara�t�rmada kullan�l�r.

Atom numaras�: 16 Simge: S K�tle numaras�: 32.064 Kaynama Noktas� (C): 444.6 Erime Noktas� (C): 119 Yo�unluk: 2.07 Buharla�ma Is�s�: 3.01 Kayna�ma (F�zyon) Is�s�: .34 Elektriksel iletkenlik: 1e-23 Is�l iletkenlik: 0.0007 �zg�l Is� Kapasitesi: .175

https://www.msxlabs.org/forum/soru-cevap/230317-so2-elementi-hakkinda-bilgi-verirmisiniz.html

Al�nt�:

Amonyak (NH3)

Amonyak, end�stride en �ok azotlu g�brelerin ve nitrik asitin �retiminde ba�lang�� maddesi olarak kullan�l�r. Laboratuarlarda zay�f baz olarak ve bir�ok kimyasal maddenin elde edilmesinde de kullan�l�r. Amonyak bilhassa nitrik asit ve amonyum tuzlar� imalat�nda, �re, boya, ila� ve plastik gibi organik madde imalat�nda kullan�l�r. Amonyak gaz� normal s�cakl�kta bas�n� uyguland��nda kolayl�kla s�v�la��r, olu�an bu s�v�n�n buharla�ma �s�s� y�ksektir (327 kcal/g ), bundan dolay� end�stride so�utucu olarak kullan�l�r. �zellikleri Renksiz, kendine �zg� keskin kokulu, zehirli ve a��nd�r�c�d�r. Oda s�cakl��nda gaz haldedir. D��k s�cakl�klarda alevlenme �zelli�i vard�r. Kimyasal olarak baziktir. Normal s�cakl�kta bas�n� alt�nda kolayca s�v�la�abilmektedir. Kullan�m Alanlar� G�bre Sanayinde, Nitrik asit �retiminde ba�lang�� maddesi olarak End�striyel So�utma sistemlerinde so�utma ama�l� Kimya sanayinde ila�, boya, tuz, naylon ve plastik �retiminde Malzemelerin Is�l i�lemlerinde Azot ve hidojen kayna�� olarak Gaz Nitr�r i�leminde ise par�alar�n y�zeyine azot emdirme amac�yla kullan�l�r.

dnz_uny

26 �ubat 2009 13:54

Bu bile�ikler hangi elementlerden olu�ur?

NH3,SO2,L�F bile�ikleri hangi elementlerden olu�ur

fadedliver

26 �ubat 2009 14:07

NH3 amonyakt�r. 3 Hidrojen atomunun bir azota tutunmas�yla olu�an kendi halinde bir bile�iktir.

Renksizdir, keskin k�t� bir kokusu vard�r bu y�zden pek sevilmez ancak yine de g�bre, boya, ila� hatta parf�m yap�m�nda kullanmaktan vazge�ilmez. �imdi de hem k�t� kokusu var hem de nas�l parf�m yap�l�yor diye sorabilirsin ama zahmet etme ben burada onu da cevapl�yorum; baz� parf�m esanslar� �e�itli kimyasal reaksiyonlar sonucunda �retilir. Bu reaksiyonlar�n baz�lar�nda amonyak kullan�labilir ancak sonu�ta parf�m�n i�inde amonyak kalmaz ��nk� onu kimse sevmez.

��te b�yle herkes onu kullan�r ve atar, zavall� bir bile�iktir, ayn� zamanda �ok g��l� olmayan bir bazd�r, zehirlidir, bu y�zden deterjanlara, temizleyecilere vs. kat�l�r, yine temizlik s�ras�nda kullan�l�r ve foseptik �ukuruna gitmek �zere lavabo veya tuvaletten u�urlan�r, arkas�ndan da bir tas su d�k�l�r. Su demi�ken, amonyak suda ��z�n�r ve bu sulu ��zeltisine amonyum hidroksit denir.

SO2 kolvalent ba�la ba�l�d�r k�k�rt ve 2 oksijenden olu�ur

dgf	1 Mart 2009 14:19

NH3 SO2 ve LiF elementlerinin aras�ndaki ba� nedir?

NH3 SO2 ve LiF elementlerinin aras�ndaki ba� nedir?
l�tfen s�yleyin

Ziyaret��i

3 Mart 2009 18:07

Elementler hakk�nda

Acaba NH3,SO2 ve L�F elementleri aras�ndakikimyasal ba�lar� s�yler misiniz

Keten Prenses

3 Mart 2009 20:02

Al�nt�:
L�TYUM FLOR�R(lif)
Belirli bir oksidasyon veya red�ksiyon yar�-reaksiyonu i�in “red�ksiyon potansiyeli” ad�yla bilinen rakamsal bir de�er mevcuttur. Sembol� E� olup standart termodinamik �artlar alt�nda (t�m gazlar�n 25�C, 1 atm de ve t�m sulu ��zeltilerin 1M konsantrasyonda oldu�u) anlam�na gelir ve reaksiyonun yaz�ld�� y�nde ger�ekle�me olas�l��n�n b�y�kl��n� g�sterir. Birimi Volt dur.Pozitif bir red�ksiyon potansiyeli de�eri, �r�nlerin (reaksiyonun sa� taraf�ndaki ��kt�lar) olu�umunu desteklerken, negatif bir de�er reaksiyona giren maddelerin olu�umundan yanad�r. Di�er bir deyi�le, red�ksiyon potansiyeli ne kadar negatifse, reaksiyon ger�ekle�mekten o kadar uzakt�r.
�rne�in;
Li(s) � Li+ + e- ..........E� = 3.05 V
F2 + 2 e- � 2 F- ........E� = 2.87 V
reaksiyonlar�nda, lityumun oksidasyonu ve florun red�ksiyonu g�r�lmektedir. Yaz�ld�� ekliyle her iki reaksiyon da pozitif E� de�erine sahiptir ve yaz�ld�klar� y�nde ger�ekle�meleri beklenir. Asl�nda bu reaksiyonlar, bir oksidasyon (lityum) ve red�ksiyon (flor) reaksiyonu i�in en y�ksek potansiyel de�erlerine sahiptirler.E� de�erleri ayn� zamanda, bir redoks reaksiyonunda hangi atomun veya molek�l�n elektron alaca��n� tahmin etmek i�in de kullan�labilir. �rne�in, manganez ve �inkonun oksidasyon potansiyelleri pozitiftir, her iki atomun da elektronlar� kolayca uzakla�t�r�labilir:
Zn(s) � Zn2+(**) + 2 e-...........E� = 0.763 V
Mn(s) � Mn2+(**) + 2 e-.........E� = 1.18 V
Red�ksiyon potansiyelleri kar��la�t�r�ld��nda, manganezin elektronlar�n� uzakla�t�rmaya �inkodan daha yatk�n oldu�u g�r�l�r. K�sacas�, hem kat� hem de iyon halinde manganez ve �inko i�eren bir ��zeltide, a�a��daki yar�-reaksiyonlar olu�acakt�r:
Zn2+(**) + 2 e- � Zn(s)...........E� = - 0.763 V
Mn(s) � Mn2+(**) + 2 e-.........E� = 1.18 V
Burada �inko red�klenmek istememesine ra�men, manganez reaksiyonunun y�ksek potansiyeli, �inkoyu fazla elektronlar� absorbe etmesi i�in zorlayacakt�r.
Zn2+(**) + Mn(s) � Zn(s) + Mn2+(**)........E� = 0.417
Baz� red�ksiyon potansiyellerinin pozitif, di�erlerinin negatif olmas�, bu de�erlerin nas�l �l��ld�� sorusunu akla getirebilir. Red�ksiyon potansiyellerinin �l��ld�� bir “mutlak standart” yoktur. Bunun yerine, bilim d�nyas�, H+ iyonlar�n�n hidrojen gaz�na red�ksiyonuna ili�kin red�ksiyon potansiyelinin 0.00 V oldu�unu kabul etmi�tir.
2H+ + 2e- � H2..........E� = 0.00 V
Bu sistem, t�m di�er redoks reaksiyonlar� bu de�ere kar�� l��ld�� i�in referans elektrodu veya standart hidrojen elektrodu olarak bilinir. Daha kuvvetli oksitleyici reaktifler (pozitif red�ksiyon potansiyeline sahip olanlar) hidrojeni oksitlenmeye zorlarken, daha zay�f olanlar (negatif red�ksiyon potansiyeline sahip olanlar) H+ taraf�ndan oksitlenirler. Ancak, bu de�erlerin standart �artlar i�in ge�erli oldu�u unutulmamal�d�r.

kaynak
Lif bile�i�i nedir?

Al�nt�:
SO2 ELEMENT�

D o�ada yayg�n olarak bulunan genellikle sar� renkte kimyevi bir element. Kimyada sembol� S olup �ok eskiden beri bilinen elementlerden biridir.

�zellikleri: Periyodik cetvelde IVA grubunda bulunur. Atom numaras� 16, atom a��rl�� ise 32.064’t�r. 2-, 4+ ve 6+ de�erliklerini alabilir. Oksijensiz bile�iklerinde kararl� olup d�im� 2- de�erliklidir. Reaksiyon verme kabiliyeti olduk�a iyi olup soygazlar h�ri� di�er elementlerin hepsi ile reaksiyon verir.

K�tle numaralar� 29 ile 38 aras�nda de�i�en dokuz izotopu vard�r. Tabiatta bulunan k�k�rt�n takribi % 95’i S-32 kararl� izotopudur. % 4’�n� S-34 kararl� izotopu te�kil eder. Di�er kararl� izotoplar�n�n k�tle numaralar� ise 33 ve 36’d�r. Radyoaktif izotoplardan S-29 yar�lanma s�resi 0.19 saniye S-35 izotopunun yar�lanma s�resi 88 g�nd�r. Saf k�k�rt tads�z ve kokusuzdur. Karbon dis�lf�rde ve karbon tekraklor�rde ��z�n�r, fakat suda ��z�nmez. Elementin erime noktas� 119�C, kaynama noktas� ise 444,6�C’dir. K�k�rt havada 261�C’de hemen yanabilir. Is� ve elektrik iletkenli�i zay�ft�r. K�k�rt�n yo�unlu�u 2,07 g/cm3’t�r. Sertli�i mohs derecesine g�re 2,5 civ�r�ndad�r.

K�k�rt�n �e�itli allotroplar� vard�r ve bunlar�n baz� kimyev� �zellikleri birbirinden farkl�d�r. Bu allotroplardan en me�huru ortorombik kristal h�linde k�k�rt olup, buna a k�k�rt de denir ve amber rengindedir. Monoklin kristal yap�ya s�hib olan b-k�k�rt hafif sar� renktedir. Is�t�lmakla a-k�k�rt b-k�k�rt h�line d�n��ebilir. b-k�k�rt so�utuldu�u zaman tekrar a- k�k�rte yava� olarak d�n��r. Daha ba�ka kristal halleri de vard�r. Bunlar� l-k�k�rt ve m-k�k�rtt�r.

K�k�rt �s�t�l�rsa, 115-120�C dolay�nda a��k sar� renk al�r. 160�C’de l -k�k�rt h�lini al�r. 160�C’den sonra renk koyula��r ve polimerle�me ba�lar. 187�C’de b�t�n k�tle re�ine gibi donar. 444,6�C’de ak�c� bir s�v� ele ge�er. Bu s�v� suya d�k�l�rse sar�, saydam ve yumu�ak lastik gibi k�tle ele ge�er. Buna amorf k�k�rt denir.

K�k�rt buharlar� S8 ve S6, y�ksek s�cakl�kta ise S4 ve S2molek�llerinden olu�ur. a ve b k�k�rtler 8 atomlu molek�ller h�lindedir.

Bulunu�u: K�k�rt tabiatta �ok yay�lm�� olarak bulunur. Bir k�sm� elementel h�lde; bir k�sm� ise bile�ik h�lindedir. Yerk�resinin % 0.052’sini te�kil eder. Elementel h�lde, T�rkiye’mizde, Amerika’da, �talya ve�spanya’da bulunur. Yurdumuzdaki en m�him yatak Ke�iborlu’dad�r.

Bile�ik h�linde en �ok pirit (FeS2) halkopirit (CuFeS2), glanit (PbS), �inkoblend ZnS ve s�lfatlar h�linde bulunur.

Elde edili�i: Serbest halde k�k�rt ihtiva eden yataklardan K�k�rt-Fransh metodu ile elde edilir. Bu metodla 350 metre kadar derinlikteki k�k�rtler ��kar�l�r. K�k�rt yata��na kadar i�i�e ge�mi� �� boru indirilir. En i� borudan bas�n�l� hava, d�� borudan ise 160�C’de s�cak su buhar� g�nderilir. Buhar s�cakl�� ile eriyen k�k�rt bas�n�l� havan�n s�r�klemesi ile ikinci borudan yery�z�ne ��kar. Su-k�k�rt kar��m� havuzlara al�narak bekletilir ve k�k�rt ��ker. Bu k�k�rt % 99 safl�ktad�r.

Maden k�m�rlerinin destilasyonu esnas�nda elde edilen hidrojen s�lf�r (H2S) oksijen ile reaksiyona sokulur ve elementel k�k�rt elde edilir:

2H2S+O2 � 2H2O+2S

Pirit (FeS2) de �nemli bir k�k�rt kayna��d�r. Piritten elde edilen k�k�rt dioksit (SO2), hidrojen s�lf�r ile reaksiyona sokulursa serbest k�k�rt ele ge�er:

SO2+2H2S � 3S+2H2O

K�k�rt dioksit, karbon monoksit ile reaksiyona sokulursa yine k�k�rt elde edilir:

SO2+2CO � S+2CO2

Bile�ikleri: K�k�rt�n oda s�cakl��nda reaksiyon verme �zelli�i yok gibidir. Oda s�cakl��nda ancak flour ve civa ile reaksiyon verebilir. En �nemli bile�i�i s�lfat asidi (H2SO4)dir. (Bkz. S�lfat asidi.) K�k�rt dioksidin su ile reaksiyonundan s�lfit asidi elde edilir:

SO2+H2O � H2SO3

S�lfit asidi organik bile�iklerin sentezinde kullan�lan bir maddedir. Saman ve kuma�lar�n a�art�lmas�nda, k��t san�yiinde beyazlat�c� olarak, metalurjide, analitik kimy�da, meyve ve yiyeceklerin saklanmas�nda, parafinlerin rafinasyonunda ve s�lfit bile�iklerinin elde edilmesinde kullan�l�r.

S�lfit asidi renksiz bir s�v� olup, karakteristik bir kokusu vard�r. Yo�unlu�u 1,03 g/cm3 olup suda ��z�n�r. Olduk�a karars�z olup hava ile okside olarak H2SO4 h�lini ald�� gibi SO2 fazlas�ndan dolay� bozunabilir.

K�k�rt monoklor�r (dik�k�rtdiklor�r) �ok bilinen bir k�k�rt halojen bile�i�idir. Form�l� S2Cl2 olup baz� ya�lar�n klorland�r�lmas�nda, mobilyada kullan�lan kuruyan ya�lar�n elde edilmesinde, ya�lar�n ve kau�u�un so�uk vulkanizasyonunda, organik maddelerin klorland�r�lmas�nda, askeriyede zehirli gaz olarak, b�cek �ld�r�c� olarak ve �ekerin safla�t�r�lmas�nda kullan�l�r.

K�k�rt monoklor�r erimi� k�k�rt i�inden klor gaz� ge�irmek suretiyle elde edilir. Sar�ms�-k�rm�z� renkte olup, keskin pis bir kokusu vard�r. -82�C’de donar ve 138�C’de kaynar. Su ile kolayca ��z�n�r. Organik ��z�c�lerde de ��z�n�r.

Tiyonil klor�r; k�k�rt oksiklor�r olarak da bilinen bu bile�i�in form�l� SOCl2’dir. Organik sentezlerde klorlama vas�tas� olarak, A vitamininin, antihistaminiklerin, boyalar�n elde edilmesinde kullan�l�r. Renksiz veya k�rm�z� s�v�d�r. Deriyi yakar ve su ile bozunur. Buhar� da s�hhat i�in zararl�d�r.

K�k�rtdioksit (SO2); renksiz, atmosferik bas�n�ta i�neleyici, ast�m yapan bir gaz veya y�ksek bas�n�ta renksiz bir s�v�d�r. K�k�rd�n havada yak�lmas� ile elde edilir. Ayr�ca metal s�lf�rlerin kavrulmas� ile, hidrojen s�lf�r�n yak�lmas� ile ve ya�, tabi� gaz rafinasyonunda veya gaz fabrikasyonunda yan �r�n olarak elde edilir. Suda bol miktarda ��z�nerek s�lfit asidini meydana getirir. Alkol ve eterde ��z�n�r. 0�C’de spesifik giavitesi 1,43’t�r. S�v� SO2 elektrik ak�m� iletmez. Atmosfer bas�nc�nda -10�C’de kaynar. Ya�lar�n ve yiyeceklerin beyazlat�lmas�nda, etlerin saklanmas�nda, kimyasal maddelerin elde edilmesinde, k��t �m�lat�nda, so�utmada ve camlar�n tavlanmas�nda kullan�l�r.

Kullan�l��: K�k�rt, san�yide hammadde olarak yayg�n bir �ekilde kullan�lan maddelerden biridir. Mesel� Amerika’da y�ll�k k�k�rt t�ketimi ki�i ba��na 45 kg’d�r. Bu oran Avrupa’da ortalama 32 kg, Hindistan’da 0,9 kg’d�r. �retilen k�k�rt�n % 86’s� s�lfat asidi �m�l�t�nda, bu asidin de % 47’si g�bre �m�lat�nda kullan�l�r. �elik ve petrol sanayiindeki i�lemlerde, cevherden, metalleri elde etmede, kau�uk �retiminde, boyalarda, sentetik fiber �retiminde, kataliz�r olarak deterjan, sentetik re�ine bir�ok organik ve anorganik maddelerin yap�m�nda kullan�l�r. Zir�atte b�cek ve mantar �ld�rmede ve radyoizotop olan S-35 bir�ok ilm� ara�t�rmada kullan�l�r.

Atom numaras�: 16 Simge: S K�tle numaras�: 32.064 Kaynama Noktas� (C): 444.6 Erime Noktas� (C): 119 Yo�unluk: 2.07 Buharla�ma Is�s�: 3.01 Kayna�ma (F�zyon) Is�s�: .34 Elektriksel iletkenlik: 1e-23 Is�l iletkenlik: 0.0007 �zg�l Is� Kapasitesi: .175
SO2 elementi hakk�nda bilgi verirmisiniz?

Al�nt�:
Amonyak (NH3)

clever hzl

10 Mart 2009 18:06

NH3 SO2 LIF bile�iklerinin elektron say�lar� nas�l hesaplan�r?

Bu biles�kler�n elementlerinin atomundak� elektron dizili�leri nas�l yan� katmanda bulunan elektron say�lar� nas�l oluyor...?

Araz	10 Mart 2009 21:37

SO2 VE L�F NED�R ?(NH3 )��N TE�EKK�RLER AC�LLL

Keten Prenses

10 Mart 2009 21:51

Al�nt�:

Araz adl� kullan�c�dan al�nt� (Mesaj 1338242)

SO2 VE L�F NED�R ?(NH3 )��N TE�EKK�RLER AC�LLL

hangisini bulamad�n�z?

Keten Prenses

10 Mart 2009 21:54

Amonyak (NH3)

Keten Prenses

10 Mart 2009 21:55

Keten Prenses

10 Mart 2009 21:56

murobaba

29 Mart 2009 17:25

bile�ik ve elementler

SO2 NH3 ve L�F bile�ikleri hangi elementlerden olu�mu�tur bu elementlerin elektron dizili�leri ve atomlar aras� hangi ba�lardan geldi�i hakk�nda anla��l�r bir bilgi verirmisiniz

Keten Prenses

29 Mart 2009 17:35

Al�nt�:

Keten Prenses adl� kullan�c�dan al�nt� (Mesaj 1338256)

Amonyak (NH3)

Al�nt�:

Keten Prenses adl� kullan�c�dan al�nt� (Mesaj 1338258)

Al�nt�:

Keten Prenses adl� kullan�c�dan al�nt� (Mesaj 1338260)

tugce4142

7 Nisan 2009 20:07

so2, nh3,l�F

bana so2, nh3,l�F bile�iklerinin modellerini bulabilir misiniz?

SEDAT-

14 Nisan 2009 21:09

l�tfen NH3,SO2 ve L�F Bile�ikleri hakk�nda �zellikleri ve hangi elementten olu�tu�unu

bulun �unu l�tfen b�t�n �zlliklerini hangi elementlerden olu�tu�nu

Misafir

21 Aral�k 2009 15:00

lityumun kuullann�mm alanblafr�

Misafir

19 Ocak 2010 20:25

audio-technica:
L�TYUM FLOR�R(lif)

Belirli bir oksidasyon veya red�ksiyon yar�-reaksiyonu i�in “red�ksiyon potansiyeli” ad�yla bilinen rakamsal bir de�er mevcuttur. Sembol� E� olup standart termodinamik �artlar alt�nda (t�m gazlar�n 25�C, 1 atm de ve t�m sulu ��zeltilerin 1M konsantrasyonda oldu�u) anlam�na gelir ve reaksiyonun yaz�ld�� y�nde ger�ekle�me olas�l��n�n b�y�kl��n� g�sterir. Birimi Volt dur.Pozitif bir red�ksiyon potansiyeli de�eri, �r�nlerin (reaksiyonun sa� taraf�ndaki ��kt�lar) olu�umunu desteklerken, negatif bir de�er reaksiyona giren maddelerin olu�umundan yanad�r. Di�er bir deyi�le, red�ksiyon potansiyeli ne kadar negatifse, reaksiyon ger�ekle�mekten o kadar uzakt�r.

�rne�in;

Li(s) � Li+ + e- ..........E� = 3.05 V

F2 + 2 e- � 2 F- ........E� = 2.87 V

reaksiyonlar�nda, lityumun oksidasyonu ve florun red�ksiyonu g�r�lmektedir. Yaz�ld�� ekliyle her iki reaksiyon da pozitif E� de�erine sahiptir ve yaz�ld�klar� y�nde ger�ekle�meleri beklenir. Asl�nda bu reaksiyonlar, bir oksidasyon (lityum) ve red�ksiyon (flor) reaksiyonu i�in en y�ksek potansiyel de�erlerine sahiptirler.E� de�erleri ayn� zamanda, bir redoks reaksiyonunda hangi atomun veya molek�l�n elektron alaca��n� tahmin etmek i�in de kullan�labilir. �rne�in, manganez ve �inkonun oksidasyon potansiyelleri pozitiftir, her iki atomun da elektronlar� kolayca uzakla�t�r�labilir:

Zn(s) � Zn2+(**) + 2 e-...........E� = 0.763 V

Mn(s) � Mn2+(**) + 2 e-.........E� = 1.18 V

Red�ksiyon potansiyelleri kar��la�t�r�ld��nda, manganezin elektronlar�n� uzakla�t�rmaya �inkodan daha yatk�n oldu�u g�r�l�r. K�sacas�, hem kat� hem de iyon halinde manganez ve �inko i�eren bir ��zeltide, a�a��daki yar�-reaksiyonlar olu�acakt�r:

Zn2+(**) + 2 e- � Zn(s)...........E� = - 0.763 V

Mn(s) � Mn2+(**) + 2 e-.........E� = 1.18 V

Burada �inko red�klenmek istememesine ra�men, manganez reaksiyonunun y�ksek potansiyeli, �inkoyu fazla elektronlar� absorbe etmesi i�in zorlayacakt�r.

Zn2+(**) + Mn(s) � Zn(s) + Mn2+(**)........E� = 0.417

Baz� red�ksiyon potansiyellerinin pozitif, di�erlerinin negatif olmas�, bu de�erlerin nas�l �l��ld�� sorusunu akla getirebilir. Red�ksiyon potansiyellerinin �l��ld�� bir “mutlak standart” yoktur. Bunun yerine, bilim d�nyas�, H+ iyonlar�n�n hidrojen gaz�na red�ksiyonuna ili�kin red�ksiyon potansiyelinin 0.00 V oldu�unu kabul etmi�tir.

2H+ + 2e- � H2..........E� = 0.00 V

Bu sistem, t�m di�er redoks reaksiyonlar� bu de�ere kar�� l��ld�� i�in referans elektrodu veya standart hidrojen elektrodu olarak bilinir. Daha kuvvetli oksitleyici reaktifler (pozitif red�ksiyon potansiyeline sahip olanlar) hidrojeni oksitlenmeye zorlarken, daha zay�f olanlar (negatif red�ksiyon potansiyeline sahip olanlar) H+ taraf�ndan oksitlenirler. Ancak, bu de�erlerin standart �artlar i�in ge�erli oldu�u unutulmamal�d�r.

SO2 ELEMENT�

D o�ada yayg�n olarak bulunan genellikle sar� renkte kimyevi bir element. Kimyada sembol� S olup �ok eskiden beri bilinen elementlerden biridir.

�zellikleri: Periyodik cetvelde IVA grubunda bulunur. Atom numaras� 16, atom a��rl�� ise 32.064’t�r. 2-, 4+ ve 6+ de�erliklerini alabilir. Oksijensiz bile�iklerinde kararl� olup d�im� 2- de�erliklidir. Reaksiyon verme kabiliyeti olduk�a iyi olup soygazlar h�ri� di�er elementlerin hepsi ile reaksiyon verir.

K�tle numaralar� 29 ile 38 aras�nda de�i�en dokuz izotopu vard�r. Tabiatta bulunan k�k�rt�n takribi % 95’i S-32 kararl� izotopudur. % 4’�n� S-34 kararl� izotopu te�kil eder. Di�er kararl� izotoplar�n�n k�tle numaralar� ise 33 ve 36’d�r. Radyoaktif izotoplardan S-29 yar�lanma s�resi 0.19 saniye S-35 izotopunun yar�lanma s�resi 88 g�nd�r. Saf k�k�rt tads�z ve kokusuzdur. Karbon dis�lf�rde ve karbon tekraklor�rde ��z�n�r, fakat suda ��z�nmez. Elementin erime noktas� 119�C, kaynama noktas� ise 444,6�C’dir. K�k�rt havada 261�C’de hemen yanabilir. Is� ve elektrik iletkenli�i zay�ft�r. K�k�rt�n yo�unlu�u 2,07 g/cm3’t�r. Sertli�i mohs derecesine g�re 2,5 civ�r�ndad�r.

K�k�rt�n �e�itli allotroplar� vard�r ve bunlar�n baz� kimyev� �zellikleri birbirinden farkl�d�r. Bu allotroplardan en me�huru ortorombik kristal h�linde k�k�rt olup, buna a k�k�rt de denir ve amber rengindedir. Monoklin kristal yap�ya s�hib olan b-k�k�rt hafif sar� renktedir. Is�t�lmakla a-k�k�rt b-k�k�rt h�line d�n��ebilir. b-k�k�rt so�utuldu�u zaman tekrar a- k�k�rte yava� olarak d�n��r. Daha ba�ka kristal halleri de vard�r. Bunlar� l-k�k�rt ve m-k�k�rtt�r.

K�k�rt �s�t�l�rsa, 115-120�C dolay�nda a��k sar� renk al�r. 160�C’de l -k�k�rt h�lini al�r. 160�C’den sonra renk koyula��r ve polimerle�me ba�lar. 187�C’de b�t�n k�tle re�ine gibi donar. 444,6�C’de ak�c� bir s�v� ele ge�er. Bu s�v� suya d�k�l�rse sar�, saydam ve yumu�ak lastik gibi k�tle ele ge�er. Buna amorf k�k�rt denir.

K�k�rt buharlar� S8 ve S6, y�ksek s�cakl�kta ise S4 ve S2molek�llerinden olu�ur. a ve b k�k�rtler 8 atomlu molek�ller h�lindedir.

Bulunu�u: K�k�rt tabiatta �ok yay�lm�� olarak bulunur. Bir k�sm� elementel h�lde; bir k�sm� ise bile�ik h�lindedir. Yerk�resinin % 0.052’sini te�kil eder. Elementel h�lde, T�rkiye’mizde, Amerika’da, �talya ve�spanya’da bulunur. Yurdumuzdaki en m�him yatak Ke�iborlu’dad�r.

Bile�ik h�linde en �ok pirit (FeS2) halkopirit (CuFeS2), glanit (PbS), �inkoblend ZnS ve s�lfatlar h�linde bulunur.

Elde edili�i: Serbest halde k�k�rt ihtiva eden yataklardan K�k�rt-Fransh metodu ile elde edilir. Bu metodla 350 metre kadar derinlikteki k�k�rtler ��kar�l�r. K�k�rt yata��na kadar i�i�e ge�mi� �� boru indirilir. En i� borudan bas�n�l� hava, d�� borudan ise 160�C’de s�cak su buhar� g�nderilir. Buhar s�cakl�� ile eriyen k�k�rt bas�n�l� havan�n s�r�klemesi ile ikinci borudan yery�z�ne ��kar. Su-k�k�rt kar��m� havuzlara al�narak bekletilir ve k�k�rt ��ker. Bu k�k�rt % 99 safl�ktad�r.

Maden k�m�rlerinin destilasyonu esnas�nda elde edilen hidrojen s�lf�r (H2S) oksijen ile reaksiyona sokulur ve elementel k�k�rt elde edilir:

2H2S+O2 � 2H2O+2S

Pirit (FeS2) de �nemli bir k�k�rt kayna��d�r. Piritten elde edilen k�k�rt dioksit (SO2), hidrojen s�lf�r ile reaksiyona sokulursa serbest k�k�rt ele ge�er:

SO2+2H2S � 3S+2H2O

K�k�rt dioksit, karbon monoksit ile reaksiyona sokulursa yine k�k�rt elde edilir:

SO2+2CO � S+2CO2

Bile�ikleri: K�k�rt�n oda s�cakl��nda reaksiyon verme �zelli�i yok gibidir. Oda s�cakl��nda ancak flour ve civa ile reaksiyon verebilir. En �nemli bile�i�i s�lfat asidi (H2SO4)dir. (Bkz. S�lfat asidi.) K�k�rt dioksidin su ile reaksiyonundan s�lfit asidi elde edilir:

SO2+H2O � H2SO3

S�lfit asidi organik bile�iklerin sentezinde kullan�lan bir maddedir. Saman ve kuma�lar�n a�art�lmas�nda, k��t san�yiinde beyazlat�c� olarak, metalurjide, analitik kimy�da, meyve ve yiyeceklerin saklanmas�nda, parafinlerin rafinasyonunda ve s�lfit bile�iklerinin elde edilmesinde kullan�l�r.

S�lfit asidi renksiz bir s�v� olup, karakteristik bir kokusu vard�r. Yo�unlu�u 1,03 g/cm3 olup suda ��z�n�r. Olduk�a karars�z olup hava ile okside olarak H2SO4 h�lini ald�� gibi SO2 fazlas�ndan dolay� bozunabilir.

K�k�rt monoklor�r (dik�k�rtdiklor�r) �ok bilinen bir k�k�rt halojen bile�i�idir. Form�l� S2Cl2 olup baz� ya�lar�n klorland�r�lmas�nda, mobilyada kullan�lan kuruyan ya�lar�n elde edilmesinde, ya�lar�n ve kau�u�un so�uk vulkanizasyonunda, organik maddelerin klorland�r�lmas�nda, askeriyede zehirli gaz olarak, b�cek �ld�r�c� olarak ve �ekerin safla�t�r�lmas�nda kullan�l�r.

K�k�rt monoklor�r erimi� k�k�rt i�inden klor gaz� ge�irmek suretiyle elde edilir. Sar�ms�-k�rm�z� renkte olup, keskin pis bir kokusu vard�r. -82�C’de donar ve 138�C’de kaynar. Su ile kolayca ��z�n�r. Organik ��z�c�lerde de ��z�n�r.

Tiyonil klor�r; k�k�rt oksiklor�r olarak da bilinen bu bile�i�in form�l� SOCl2’dir. Organik sentezlerde klorlama vas�tas� olarak, A vitamininin, antihistaminiklerin, boyalar�n elde edilmesinde kullan�l�r. Renksiz veya k�rm�z� s�v�d�r. Deriyi yakar ve su ile bozunur. Buhar� da s�hhat i�in zararl�d�r.

K�k�rtdioksit (SO2); renksiz, atmosferik bas�n�ta i�neleyici, ast�m yapan bir gaz veya y�ksek bas�n�ta renksiz bir s�v�d�r. K�k�rd�n havada yak�lmas� ile elde edilir. Ayr�ca metal s�lf�rlerin kavrulmas� ile, hidrojen s�lf�r�n yak�lmas� ile ve ya�, tabi� gaz rafinasyonunda veya gaz fabrikasyonunda yan �r�n olarak elde edilir. Suda bol miktarda ��z�nerek s�lfit asidini meydana getirir. Alkol ve eterde ��z�n�r. 0�C’de spesifik giavitesi 1,43’t�r. S�v� SO2 elektrik ak�m� iletmez. Atmosfer bas�nc�nda -10�C’de kaynar. Ya�lar�n ve yiyeceklerin beyazlat�lmas�nda, etlerin saklanmas�nda, kimyasal maddelerin elde edilmesinde, k��t �m�lat�nda, so�utmada ve camlar�n tavlanmas�nda kullan�l�r.

Kullan�l��: K�k�rt, san�yide hammadde olarak yayg�n bir �ekilde kullan�lan maddelerden biridir. Mesel� Amerika’da y�ll�k k�k�rt t�ketimi ki�i ba��na 45 kg’d�r. Bu oran Avrupa’da ortalama 32 kg, Hindistan’da 0,9 kg’d�r. �retilen k�k�rt�n % 86’s� s�lfat asidi �m�l�t�nda, bu asidin de % 47’si g�bre �m�lat�nda kullan�l�r. �elik ve petrol sanayiindeki i�lemlerde, cevherden, metalleri elde etmede, kau�uk �retiminde, boyalarda, sentetik fiber �retiminde, kataliz�r olarak deterjan, sentetik re�ine bir�ok organik ve anorganik maddelerin yap�m�nda kullan�l�r. Zir�atte b�cek ve mantar �ld�rmede ve radyoizotop olan S-35 bir�ok ilm� ara�t�rmada kullan�l�r.

Atom numaras�: 16 Simge: S K�tle numaras�: 32.064 Kaynama Noktas� 444.6 Erime Noktas� : 119 Yo�unluk: 2.07 Buharla�ma Is�s�: 3.01 Kayna�ma (F�zyon) Is�s�: .34 Elektriksel iletkenlik: 1e-23 Is�l iletkenlik: 0.0007 �zg�l Is� Kapasitesi: .175

Amonyak (NH3)

Amonyak, end�stride en �ok azotlu g�brelerin ve nitrik asitin �retiminde ba�lang�� maddesi olarak kullan�l�r. Laboratuarlarda zay�f baz olarak ve bir�ok kimyasal maddenin elde edilmesinde de kullan�l�r. Amonyak bilhassa nitrik asit ve amonyum tuzlar� imalat�nda, �re, boya, ila� ve plastik gibi organik madde imalat�nda kullan�l�r. Amonyak gaz� normal s�cakl�kta bas�n� uyguland��nda kolayl�kla s�v�la��r, olu�an bu s�v�n�n buharla�ma �s�s� y�ksektir (327 kcal/g ), bundan dolay� end�stride so�utucu olarak kullan�l�r. �zellikleri Renksiz, kendine �zg� keskin kokulu, zehirli ve a��nd�r�c�d�r. Oda s�cakl��nda gaz haldedir. D��k s�cakl�klarda alevlenme �zelli�i vard�r. Kimyasal olarak baziktir. Normal s�cakl�kta bas�n� alt�nda kolayca s�v�la�abilmektedir. Kullan�m Alanlar� G�bre Sanayinde, Nitrik asit �retiminde ba�lang�� maddesi olarak End�striyel So�utma sistemlerinde so�utma ama�l� Kimya sanayinde ila�, boya, tuz, naylon ve plastik �retiminde Malzemelerin Is�l i�lemlerinde Azot ve hidojen kayna�� olarak Gaz Nitr�r i�leminde ise par�alar�n y�zeyine azot emdirme amac�yla kullan�l�r.

Misafir

29 Ocak 2010 12:35

yhaa lutfen nh3 so2 ve lif bilesiklerinin eloktron dizilisleri lazim cok acilll resimde olabilirr

Misafir

3 �ubat 2010 13:52

yyaaa bulamad�m ben bunu elektron dizili�lerini bilgi tamam ama dizili�i nas�lll :(

Misafir

10 �ubat 2010 19:06

l�tfen NH3 SO2 ve L�F bile�i�inin hangi elementlerden olu�tu�unu ve bu elementlerin elektron dizili�ini n nas�l oldu�unu s�yler misiniz l�tfennn

Misafir

11 �ubat 2010 19:33

nh3 so2 lif bile�ikleri aras�ndaki atom bag nedirrrrrrrrrrrrrr? acillllllllllllll

Misafir

14 �ubat 2010 17:46

NH3-SO2-LiF Bile�ikleri

NH3-SO2-LiF Bile�ikleri NH3

Hangi elementlerden olu�mu�tur?

1 adet azot ve 2 adet hidrojen elementinin birle�mesiyle olu�mu�tur.

SO2

Hangi elementlerden olu�mu�tur?

1 adet k�k�rt ve 2 adet oksijen elementinin birle�mesiyle olu�mu�tur.

LiF

Hangi elementlerden olu�mu�tur?

1adet lityum ve 1 adet flor elementinin birle�mesiyle olu�mu�tur.

Misafir

15 �ubat 2010 19:47

s�lfat, karbonat, nitrat, fosfat, hidroksit, amonyum gibi iyonlar�n formullerini ve hangi elementlerden olu�tu�unu bana a��klarms�n�z(acil)!!!

Misafir

20 �ubat 2010 10:05

AciLLLL NH3 Hakk�nda fazla ve anlaml� bir ara�t�rma istiyorum �ok aciLLLL!!!

Misafir

20 �ubat 2010 12:31

yha bulam�yorym yha l�tfen yard�mc� olun bug�n ve yar�n�m war sadece :( :( :( L�F ELEMENT� NELERDEN OLU�UR ???

Misafir

22 �ubat 2010 20:49

Amonyak (NH3)

Amonyak, end�stride en �ok azotlu g�brelerin ve nitrik asitin �retiminde ba�lang�� maddesi olarak kullan�l�r. Laboratuarlarda zay�f baz olarak ve bir�ok kimyasal maddenin elde edilmesinde de kullan�l�r. Amonyak bilhassa nitrik asit ve amonyum tuzlar� imalat�nda, �re, boya, ila� ve plastik gibi organik madde imalat�nda kullan�l�r. Amonyak gaz� normal s�cakl�kta bas�n� uyguland��nda kolayl�kla s�v�la��r, olu�an bu s�v�n�n buharla�ma �s�s� y�ksektir (327 kcal/g ), bundan dolay� end�stride so�utucu olarak kullan�l�r. �zellikleri Renksiz, kendine �zg� keskin kokulu, zehirli ve a��nd�r�c�d�r. Oda s�cakl��nda gaz haldedir. D��k s�cakl�klarda alevlenme �zelli�i vard�r. Kimyasal olarak baziktir. Normal s�cakl�kta bas�n� alt�nda kolayca s�v�la�abilmektedir. Kullan�m Alanlar� G�bre Sanayinde, Nitrik asit �retiminde ba�lang�� maddesi olarak End�striyel So�utma sistemlerinde so�utma ama�l� Kimya sanayinde ila�, boya, tuz, naylon ve plastik �retiminde Malzemelerin Is�l i�lemlerinde Azot ve hidojen kayna�� olarak Gaz Nitr�r i�leminde ise par�alar�n y�zeyine azot emdirme amac�yla kullan�l�r.

��TE BU KADAR............

Misafir

24 �ubat 2010 18:25

bana yard�m edin

Misafir

3 Mart 2010 17:54

nh3 birle�i�i azot ve hidrojen elemntlerinden olu�uyor

Misafir

5 Mart 2010 16:03

hepsi i�indemi bunlar�n ?????????????????????????

Misafir

6 Mart 2010 12:32

l�tfen cevaplay�n

LiF NH3 SO2 bile�iklerinin elektron dizilimleri ve iyonik ve ya kovalentba�m� olusturdu�unu s�yler misiniz??

Misafir

6 Mart 2010 16:58

yard�m

nh3 lif bile�iklerinin elektron dizili�leri nas�l �ok kaz�k bir �dev yaaaa

Misafir

7 Mart 2010 18:59

arkada�lar yha acilllllllllllll nh3 lif ve so2 nin elektron dizili�lerinin resimlerini koyunuz l�tfen nolurrr 07/03/2010 hemennnn

Misafir

9 Mart 2010 20:28

so2 ve lif aras�nda hangi ba� vardr

Misafir

9 Mart 2010 20:47

ahmet

bakarm�s�n�z so2 nin en k��k biriminin modeli laz�m bulabilirmisiniz

Misafir

10 Mart 2010 20:19

nh3 ne demek

Misafir

11 Mart 2010 15:54

nh3 amonyak dmek

Snake Eyes

11 Mart 2010 16:07

NH3

Hangi elementlerden olu�mu�tur?

1 adet azot ve 2 adet hidrojen elementinin birle�mesiyle olu�mu�tur.

SO2

Hangi elementlerden olu�mu�tur?

1 adet k�k�rt ve 2 adet oksijen elementinin birle�mesiyle olu�mu�tur.

LiF

Hangi elementlerden olu�mu�tur?

1adet lityum ve 1 adet flor elementinin birle�mesiyle olu�mu�tur.

Snake Eyes

11 Mart 2010 16:07

�zellikleri: Periyodik cetvelde IVA grubunda bulunur. Atom numaras� 16, atom a��rl�� ise 32.064’t�r. 2-, 4+ ve 6+ de�erliklerini alabilir. Oksijensiz bile�iklerinde kararl� olup d�im� 2- de�erliklidir. Reaksiyon verme kabiliyeti olduk�a iyi olup soygazlar h�ri� di�er elementlerin hepsi ile reaksiyon verir.

K�tle numaralar� 29 ile 38 aras�nda de�i�en dokuz izotopu vard�r. Tabiatta bulunan k�k�rt�n takribi % 95’i S-32 kararl� izotopudur. % 4’�n� S-34 kararl� izotopu te�kil eder. Di�er kararl� izotoplar�n�n k�tle numaralar� ise 33 ve 36’d�r. Radyoaktif izotoplardan S-29 yar�lanma s�resi 0.19 saniye S-35 izotopunun yar�lanma s�resi 88 g�nd�r. Saf k�k�rt tads�z ve kokusuzdur. Karbon dis�lf�rde ve karbon tekraklor�rde ��z�n�r, fakat suda ��z�nmez. Elementin erime noktas� 119�C, kaynama noktas� ise 444,6�C’dir. K�k�rt havada 261�C’de hemen yanabilir. Is� ve elektrik iletkenli�i zay�ft�r. K�k�rt�n yo�unlu�u 2,07 g/cm3’t�r. Sertli�i mohs derecesine g�re 2,5 civ�r�ndad�r.

Atom numaras�: 16 Simge: S K�tle numaras�: 32.064 Kaynama Noktas� : 444.6 Erime Noktas� : 119 Yo�unluk: 2.07 Buharla�ma Is�s�: 3.01 Kayna�ma (F�zyon) Is�s�: .34 Elektriksel iletkenlik: 1e-23 Is�l iletkenlik: 0.0007 �zg�l Is� Kapasitesi: .175

Maden k�m�rlerinin destilasyonu esnas�nda elde edilen hidrojen s�lf�r (H2S) oksijen ile reaksiyona sokulur ve elementel k�k�rt elde edilir:

2H2S+O2 � 2H2O+2S

Pirit (FeS2) de �nemli bir k�k�rt kayna��d�r. Piritten elde edilen k�k�rt dioksit (SO2), hidrojen s�lf�r ile reaksiyona sokulursa serbest k�k�rt ele ge�er:

SO2+2H2S � 3S+2H2O

K�k�rt dioksit, karbon monoksit ile reaksiyona sokulursa yine k�k�rt elde edilir:

SO2+2CO � S+2CO2

Bile�ikleri: K�k�rt�n oda s�cakl��nda reaksiyon verme �zelli�i yok gibidir. Oda s�cakl��nda ancak flour ve civa ile reaksiyon verebilir. En �nemli bile�i�i s�lfat asidi (H2SO4)dir. (Bkz. S�lfat asidi.) K�k�rt dioksidin su ile reaksiyonundan s�lfit asidi elde edilir:

SO2+H2O � H2SO3

S�lfit asidi organik bile�iklerin sentezinde kullan�lan bir maddedir. Saman ve kuma�lar�n a�art�lmas�nda, k��t san�yiinde beyazlat�c� olarak, metalurjide, analitik kimy�da, meyve ve yiyeceklerin saklanmas�nda, parafinlerin rafinasyonunda ve s�lfit bile�iklerinin elde edilmesinde kullan�l�r.

S�lfit asidi renksiz bir s�v� olup, karakteristik bir kokusu vard�r. Yo�unlu�u 1,03 g/cm3 olup suda ��z�n�r. Olduk�a karars�z olup hava ile okside olarak H2SO4 h�lini ald�� gibi SO2 fazlas�ndan dolay� bozunabilir.

Misafir

14 Mart 2010 16:33

bulan varm�� deviiii :(:(:(:(

Misafir

14 Mart 2010 18:47

so2 nh3velif elemenlarinin �zellikleri

Misafir

15 Mart 2010 18:54

hangisini bulamad�n�z sorusunun cevab�

yaa 3�n�nde modellerini s�yleseniz de �izsek l�tfenn

Misafir

16 Mart 2010 12:42

Yard�m Edemisiniz?....:... AC�L...:...

NH3 SO2 LiF birle�iklerinin hangi elementlerden meydana geldini bu elementlerin elektron dizili�lerinin nas�l oldu�unu g�rsel �ekilde verebilirmisiniz ��MD�DEN TE�EKK�RLER...

n�trino

16 Mart 2010 13:19

Al�nt�:

yaa 3�n�nde modellerini s�yleseniz de �izsek l�tfenn

Al�nt�:

Misafir adl� kullan�c�dan al�nt� (Mesaj 1730096)

NH3 SO2 LiF birle�iklerinin hangi elementlerden meydana geldini bu elementlerin elektron dizili�lerinin nas�l oldu�unu g�rsel �ekilde verebilirmisiniz ��MD�DEN TE�EKK�RLER...

-NH3 bile�i�i, azot( N ) ve hidrojen( H ) elementlerinden olu�uyordur.Bu elementlerin elektron da��l�m� ;N7=1S2 2S2 2P3 ve H1=1S1 �eklindedir

-SO2 bile�i�i,k�k�rt( S ) ve oksijen( O ) elementlerinden olu�uyordur Bu elementlerin elektron da��l�m�;S16=1S2 2S2 2P6 3S2 3P4 ve O8=1S2 2S2 2P4 �eklindedir

-lif bile�i�i,lityum(Li) ve Flor( F ) elementlerinden olu�uyordur Bu elementlerin elektron da��l�m�;Li3=1S2 2P1 ve F9=1S2 2S2 2P5 �eklindedir

Bile�ikleri olu�turan elementler orbitallere(s,p,d ve f) atom numaralar�na g�re dizilirler

- Orbitallerin enerji d�zeyinde dizili�leri �u �ekildedir 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4S2 4P6...vsvs gibi
1S2 demek bir orbitalde(orbital genelde yuvarlak bir �ekille temsil edilir) 2 elektron olmas� anlam�na geliyordur Yine ayn� �ekilde 2S2 demek ikinci enerji d�zeyindeki bir orbitalde iki elektron bulunmas� anlam�na gelir 2P6=ikinci enerji d�zeyi �� orbital ve 6 elektron anlam�ndad�r
Mesela NH3(Amonyak) bile�i�indeki Azot atomunun elektron da��l�m� N7=1S2 2S2 2P3 �eklindedir bunun anlam� bu elementin birinci enerji d�zeyinde bir tam dolu orabitali ,ikinci enerji d�zeyinde ise 1 tam dolu ,3 tanede yar� dolu orbitali var anlam�ndad�r Her orbital iki elektron al�r bu dolu orbitaldir Anlatt��m �ekilde enerji d�zeylerine g�re orbitalleri ifade eden yuvarlak semboller �izerek, bu elementlerin elektron da��l�m�n� yukar�daki y�ntemle g�sterebilirsiniz

Misafir

17 Mart 2010 20:38

LiF SO2 NH3 Birle�ikleriyle ilgili g�rsel resim ve bilgi verebilirmisiniz?-AC�L-

LiF SO2 NH3 Birle�ikleriyle ilgili g�rsel resim ve bilgi verebilirmisiniz?Atom da��l�mlar� falan her�eyi verebilirseniz Te�ekk�r ederim...

Misafir

20 Mart 2010 13:21

YHA L�TFEN BANA L�F�N ELEKTRON D�Z�L�M�N� �EK�L OLARAK VER�N

Misafir

21 Mart 2010 10:12

bile�ikler

yhaaa SO2 NH3 LiF bunlar�n aras�ndaki ba�� l�fn s�leyin yhaaaa

Misafir

21 Mart 2010 16:13

nh3 so2 ve lif

nh3 so2 ve lif bile�iklerinin en k��k yap� birimleri nelerdir?

Misafir

21 Mart 2010 16:38

H2O,NH3,CO2,SO2,C6H12O6,HCI nerelerde kullan�l�r???? hemen yazarsan�z sevinirim...:):):)

Saat: 16:26

Sayfa 1 / 4

Bir sayfada bu konudan 50 adet mesaj g�ster

�2005 - 2024, MsXLabs - MaviKaranl�k