Kimyasal tepkime �e�itleri nelerdir?

MsXLabs (https://www.msxlabs.org/forum/)

- Soru-Cevap (https://www.msxlabs.org/forum/soru-cevap/)

- - Kimyasal tepkime �e�itleri nelerdir? (https://www.msxlabs.org/forum/soru-cevap/225289-kimyasal-tepkime-cesitleri-nelerdir.html)

K�MYASAL TEPK�ME �E��TLER� NELERD�R?

A) �ZELL�KLER�NE G�RE :
1. Yanma Tepkimeleri
• Bir maddenin oksijenli verdi�i tepkimelerdir.
Yanma tepkimesi i�in: yan�c� madde, hava(oksijen), tutu�ma s�cakl�� gerekir.
Bu 3 fakt�rden birinin eksikli�i yanmay� durdurur.CO2 gaz�n�n yang�n s�nd�r�c� olmas�n�n nedeni �zk�tlesinin havadan b�y�k olmas� ve yan�c� olmamas�d�r.
• Organik bile�ikler yanarlar.
Organik bile�iklerden yap�lar�nda yaln�z C ve H bulunduranlara hidrokarbon denir.Genel olarak CxHy form�l� ile g�sterilirler.Yap�lar�nda C ve H’�n yan� s�ra O, S, N ve halojen (F, Cl, Br, I) bulunduran organik bile�ikler de vard�r.
• Organik bir bile�i�in yanmas� sonucunda: CO2 olu�mas� bile�i�in C i�erdi�ini, H2O olu�mas� bile�i�in H i�erdi�ini, SO2 olu�mas� bile�i�in S i�erdi�ini, NO2 olu�mas� bile�i�in N i�erdi�ini kan�tlar.Oksijen havadan geldi�i i�in bile�ikte oksijen bulunup bulunmad�� r�nlerin t�r�ne bakarak anla��lmaz.
2. Sentez (Birle�me) Tepkimeleri
Birden fazla maddenin birle�erek tek bir �r�n olu�turdu�u tepkimelerdir.Bu olayda yan �r�n olu�maz.
3. Analiz (Ayr��ma) Tepkimeleri
Bir bile�i�in kendinden daha basit yap�l� maddelere ayr��t�r�lmas� tepkimeleridir.Elektroliz yolu ile ya da �s� alarak ayr��an maddeler vard�r.
4. Yer De�i�tirme Tepkimeleri
• Aktif olan bir elementin, kendinden daha az aktif olan (pasif) bir elementle yer de�i�tirmesi ile ger�ekle�en tepkimelerdir.
• Sulu ��zelti tepkimelerinin bir�o�unda ise anyon ve katyonlar�n her ikisi de yer de�i�tirir.
��kelme ve n�trle�me tepkimeleri de yer de�i�tirme tepkimeleridir.
• Organik bile�iklerde de yer de�i�tirme tepkimeleri vard�r.
5. �yonik Tepkimeler
Sulu ��zeltilerde ger�ekle�en tepkimeler iyonlar�n etkile�mesine dayan�r ve tepkime �r�nlerinden biri ��kerek (��kelme), s�v� (n�trle�me) ya da gaz halinde ortamdan ayr�labilir.�yonik tepkimelerde sadece tepkimeye giren iyonlar g�sterilir.B�yle denklemlere net iyon denklemi denir.
B) ENERJ� DE��MLER�NE G�RE:
1. Ekzoterm Tepkimeler
Olu�umu s�ras�nda d��ar�ya enerji (�s�-�s��k) veren tepkimelerdir.Yanma tepkimeleri �o�unlukla ekzoterm tepkimelerdir.

Kimyasal tepkimelerde maddenin kimlik �zelliklerinin de�i�mesinin nedeni nedir?

ii g�nler.ya size birka� sorum olacakt�.yan�tlars�n�z �ok memnun olurum.�imdiden t�kler.

SORU 1=Kimyasal tepkimelerde maddenin kimlik �zelliklerinin de�i�mesinin nedeni nedir?
SORU 2=H�zl� ve yava� yanma nedir?�rneklerle a��klay�n�z.
SORU 3=Kimyasal tepkime ger�ekle�irken g�zlenebilen de�i�imler nelerdir?
SORU 4=N�trle�me tepkimelerinin genel �zellikleri nelerdir?

Kimyasal tepkime

Vikipedi, �zg�r ansiklopedi

Kimyasal tepkime, iki veya daha fazla maddenin birbiri ile etkile�mesi sonucu kendi �zelliklerini kaybederek yeni �zellikte maddeler olu�turmas�d�r.

Kimyasal Tepkimelerde De�i�ebilen �zellikler

Atomlar�n hacmi veya �ap�

Atomlar�n elektron d�zenleri ve say�lar�

Toplam potansiyel enerji

Toplam mol say�s�

Toplam molek�l say�s�

Toplam hacim

Renk,koku,tat gibi fiziksel �zellikler...

Kimyasal Tepkimesinin �e�itleri

Sentez Tepkimeleri

�ki ya da daha fazla basit yap�l� madde daha d�zg�n yap�l� bir madde olu�turuyorsa b�yle tepkimeler Sentez tepkimler olarak adland�r�l�r.Ayr�ca 'analiz tepkimler de' denir.
2H2 + O2 ====> 2H2O
Asit Baz Tepkimeleri

Asit ve baz tepkimeleri sonucunda �r�n olarak tuz ve su olu�ur.Bu tepkimeye n�t�rle�me tepkimesi de denir.

Yer De�i�tirme Tepkimeleri

Bir elementin bir bile�ikle tepkimeye girerek bu bile�iklerdeki elementlerden birinin yerini ald�� tepkimelere denir.
�rn:Zn+2HCI→ZnCI2+H2

Yanma Tepkimeleri

Bir maddenin oksijen ile tepkimesine yanma(oksitlenme) denir.Yap�s�nda karbon ve hidrojen bulunduran organik maddeler(hidrokarbonlar) ve yap�s�nda karbon, hidrojen ve oksijen bulunduran organik maddeler yand�klar�nda karbondioksit ve su olu�maz.
Tepkime, kimyada iki veya daha �ok maddenin ba�ka madde veya maddelere d�n��t�� hadise. Reaksiyon da denir. Kimyasal tepkimede tepkimeye giren maddelerin �zellikleri kaybolurken de�i�ik �zelliklerde yeni maddeler �r�n olarak ortaya ��kar. Fakat tepkimede toplam k�tle de�i�mez.
Bir kimyasal tepkimede ba� olu�turan elektronlar�n enerji so�urmas�yla ba� par�alan�r. Bu durum yeni ba�lar�n olu�mas�n� m�mk�n k�lar ve enerji a��a ��kar. Bir ba��n par�alanmas� i�in gerekli olan enerji yeni bir ba��n olu�mas�nda a��a ��kan enerjiden daha az oldu�unda, bu tepkimeye �s�veren (ekzotermik) tepkime, tersi oldu�undaysa �s�alan (endotermik) tepkime denir. Yap�s�nda temel element olarak karbon(C) ve hidrojen i�eren bile�ikler oksijen ile tepkimeye giriyorsa �r�n olarak karbondioksit ve su olu�ur. Tepkimesinin denkle�tirilmesi i�in daha �nce belirtti�imiz gibi �nce karbon, sonra Hidrojen ve en son Oksijen atomlar�n�n say�lar� e�itlenir. Bunun i�in organik bile�ti�in katsay�s� 1 kabul edilip CO2’nin kat say�s� 1, H2Onun katsay�s� 2 bulunur. Oksijenleri e�itlemek i�in �nce �r�nlerdeki Oksijen say�s� bulunur. 1CO2’deki Oksijen say�s�; 1.2=2’dir.2H2O’daki Oksijen say�s�; 2+2=4’t�r. Buna g�re girenlerdeki O2’nin katsay�s� 2 yaz�l�rsa Oksijen say�lar� da e�itlenmi� olur. CH4+2O2--CO2+2H2O �RNE��N; e�er organik bile�i�in yap�s�nda oksijen atomu varsa; C2H5OH+O2—CO2+H2O CO2 ve H2O’nun katsay�lar� C2H5OH’�n katsay�s� 1 kabul edilerek sarayla 2 ve 3 olarak bulunur . C2H5OH+O2--2CO2+3H2O �imdi �r�nlerdeki oksijen say�s�n� bulal�m 2 CO2 deki say�s�; 2*2=4 3H2O DAK� SAYISI =4+3=7 O2’nin katsay�s�n� bulmak i�in bile�i�in yap�s�ndaki say�s� toplam say�s�ndan ��kar�l�r. 7-1=6 Buna g�re O2’nin yan�na 6/2=3 yaz�l�r.

Tepkime kab�

Tepkime kab� Tepkime kab� Reakt�r de denir. Laboratuarlarda veya kimya sanayisinde kimyasal tepkimelerin ger�ekle�ti�i kap veya cihazlara denir. Genellikle (cam), paslanmaz (�elik) veya kimyasal maddelerden etkilenmeyen herhangi bir ala��mdan yap�lm��lard�r

Tepkime �s�s�

Bir kimyasal tepkimede b�t�n maddeleri ayn� s�cakl�kta tutabilmek i�in tepkime sistemine eklenmesi veya sistemden uzakla�t�r�lmas� gereken �s� miktar�d�r. Tepkime sisteminin i�inde bulundu�u kab�n bas�nc� sabit tutuldu�unda �l��len tepkime �s�s� ayn� zamanda (entalpi) olarak bilinen (termodinamik) nitelikteki de�i�imi, yani tepkime sonucunda olu�an �r�nlerin entalpisiyle tepkimeye girenlerin entalpisi aras�ndaki fark� g�sterir. B�ylece sabit (bas�n�)ta tayin edilen tepkime �s�s� DH sembol�yle g�sterilen tepkime entalpisidir. DH negatif oldu�unda tepkime �s�veren, tersi durumdaysa tepkime �s�aland�r...
Mesela,
H2 + Cl2 → 2HCl + 44 kkal tepkimesinde tepkimeye giren H2 ve Cl2 molek�llerinde iki atomu bir arada tutan ba�lar�n kopar�lmas� enerji ister. Bu enerji sa�land��nda atomlar aras�ndaki ba�lar kopar ve atomlar yeni d�zenlemeye girerek yeni ba�lar (HCl ba�lar�) olu�tururken d��ar�ya enerji verilir. Bu tepkimede d��ar� verilen enerji daha �nce al�nan enerjiden fazla oldu�undan neticede d��ar�ya enerji verilmi� olur (�s�veren tepkime). Buna kar��l�k;
H2 + I2 + 12,4 kkal → 2HI tepkimesinde al�nan enerji verilen enerjiden fazla olup bu tepkime de �s�alan tepkime olur.

Tepkime h�z�

Tepkime h�z� birim zamanda d�n��en madde miktar� anlam�na gelir. Tepkime h�zlar�n� kar��la�t�rabilmek i�in birim zamanda, birim hacimde de�i�en mol say�s�, yani deri�im de�i�imi esas al�n�r. Bu durumda tepkime h�z� (TH), birim zamanda madde deri�imindeki de�i�im olarak ifade edilir. Mesela;
2NOCl(g) → 2NO + Cl2 tepkimesinde h�z, NOCl, NO ve Cl2 deri�imleri i�in ayr� ayr� yaz�labilir. Tepkimeye giren NOCl y�n�nden tepkime h�z� (TH1);
TH1 = NOCl deri�imdeki azalma / zaman aral�� olarak tan�mlan�r. Buna g�re NOCl ne kadar h�zl� azal�yorsa, tepkime o kadar h�zl� ger�ekle�iyor demektir. Olu�an azot monoksit ve klora g�re de;

Bir tepkimenin olu�mas� �arp��ma teorisiyle izah edilir. Bu teoriye g�re tepkime verecek tanecikler (molek�l, atom veya iyon) mutlaka �arp��mal�d�rlar. Ancak tepkime vermeleri i�in �arp��malar� da yetmez. Tepkime ancak molek�llerin uygun do�rultuda �arp��malar� ve ilaveten taneciklerin belirli bir enerjide olmalar�yla ger�ekle�ir. Tepkimenin ger�ekle�mesi i�in taneciklerin sahip olmalar� gereken minimum enerjiye e�ik enerjisi denir.
E�ik enerjiye sahip tanecikler �arp��t��nda molek�ller birbiri i�ine girer ve atomlar yeni bir d�zenlemeye girebilecek bi�imde karma��k hale gelir. Bu arada taneciklerin h�z� yani kinetik enerjisi azal�r, potansiyel enerji de en y�ksek seviyesine ula��r. Y�ksek potansiyel enerjili bu karma��k hale aktifle�mi� kompleks ad� verilir. Aktifle�mi� kompleksin enerji seviyesine varmak i�in gerekli enerjiye aktifle�me enerjisi denir.
Bir tepkimenin h�z�na tesir eden fakt�rleri:

Tepkimeye giren maddelerin t�r�,
Deri�im,
S�cakl�k,
Kataliz�r

olarak s�ralanabilir.

K�myasal Tepk�meler

K�MYASAL TEPK�MELER
TEPK�ME NED�R ?
______________________________ __________

G�nl�k hayatta baz� olay yada olgular� daha k�sa bir �ekilde anlatabilmek i�in de�i�ik k�saltmalar kullan�r�z. biz bu k�saltmalar� g�r�nce bize ne anlat�lmak iste�ini hemen anlar�z.
Mesela trafik i�aretleri buna en iyi �rnek verilebilir
A�a��daki i�aretlere bak�p size neler anlat�lmak istendi�ini bir d��n�n.
Hangi anlama geldiklerini g�rmek i�in �eklin �zerine geliniz.
______________________________ __________

______________________________ __________
��te biz kimyac�larda kimyasal olaylar� daha k�sa yollarla anlata bilmek i�in olaya kat�lan maddelerin sembollerini kullan�r�z.
" Bir kimyasal olay�n sembollerle ifade edilmi� haline K�MYASAL TEPK�ME" denir

MESELA;
K�M�R + OKS�JEN GAZI = KARBOND�OKS�T GAZI + ISI
yerine
C(kat�) + O2 (gaz) CO2(gaz) + ISI
______________________________ __________

Tepkimede ok ( ) e�itlik anlam�na gelir.
tepkime yaz�l�rken
G�RENLER �R�NLER
�eklinde yaz�l�r
______________________________ __________
Maddelerin sa� alt k��elerindeki parantez i�ine ( fiziksel hal) yaz�l�r.
______________________________ __________
Tepkimedeki ok'un y�n� olay�n geli�im y�n�n� ifade eder. Yukar�daki gibi ok tek y�nl� ise bu tepkime TERS�N�R OLMAYAN tepkimedir . Yani geri d�n��m m�mk�n de�ildir.

E�er �eklinde �ift y�nl� ok kullan�lm��sa anlat�lmak istenen olay�n terside m�mk�nd�r. Denmek istenmi�tir. Yani ayn� �r�nlerden de girenler elde edilebilir.
______________________________ __________

MESELA

H2O(KATI) + ISI H2O(SIVI)

Bu tepkime ne diyor biliyor musunuz?
 1 Buzu �s�t�rsan�z su olu�ur. (sa�a do�ru)
 2 Suyu so�utursan�z buz olu�ur. (sola do�ru)

TEPK�ME �E��TLER�

K�MYASAL TEPK�MELER
YANMA TEPK�MELER�

Yanma, havan�n oksijeniyle maddelerin tepkimeye girmesidir. Yanma sonucunda oksijen atomu -2 de�erli�ini al�r. Yanma olay� Egzotermik ( �s� veren ) bir olayd�r.
Bir yerde yanma olay�n�n ger�ekle�mesi i�in;
1- Yan�c� madde olmal�
2- Yak�c� madde ( oksijen ) olmal�
ancak yeterli de�il;
3- Yan�c� maddenin tutu�ma s�cakl��na kadar �s�t�lm�� olmas� gerekir.
Bu �� art sa�lanmassa yanma olay� ger�ekle�mez.

Yang�n� s�nd�rmek i�in ;
Yanan madde ortamdan uzakla�t�r�lmal�
Yak�c� madde ortamdan uzakla�t�r�lmal�.
Yan�c� madde ile yak�c� madde aras�ndaki temas� kesmeli.

Bir nesnenin yang�n s�nd�r�c� olabilmesi i�in;
 �z k�tlesi havadan a��r olmal�
 Tutu�ma s�cakl�� ook �ok y�ksek olmal�

Yanma olay�;
a) G�r�n�r yanma ( alevli )
b) G�r�nmez yanma ( alevsiz )
olmak �zere ikiye ayr�l�r.

 A��k havada yanma olay� ger�ekle�irse havan�n hacimce ya da molce’ 1/5 inin oksijen gaz� oldu�u unutulmamal�
______________________________ __________

 ELEMENT�N YANMASI
Bir element oksijen ile yand��nda o elementin oksidi olu�ur. Ancak oksitteki element maximum pozitif de�erli�ini almam��sa k�smi yanma, alm��sa tam yanma olay� ger�ekle�mi�tir.

C + � O2  CO + �s� k�smi yanma, g�r�n�r
C + O2  CO2 + �s� tam yanma, g�r�n�r
2 Al + 3 O2  2 Al2O3 g�r�nmez, tam yanma
2 Fe + 3 O2  3 Fe2O3 g�r�nmez, tam yanma
 K�smi yanma sonucu olu�mu� bir oksit yeniden oksijen ile yanarak tam yanmay� ger�ekle�tirebilir.
CO + � O2  CO2
N2O + 2 O2  N2O5
2 FeO + � O2  Fe2O3
 Tam yanma sonucu olu�an oksitler art�k bir daha yanmazlar
CO2 + O2  Yanmaz
N2O5 + O2  Yanmaz
Fe2O3 + O2  Yanmaz
 Birer element olan soy gazlar yanmazlar.
______________________________ __________
 METALLER�N YANMASI
Bir metal oksijen ile yand��nda o metalin oksidi olu�ur. Metal oksitler genellikle baz �zelli�i g�sterir. Metallerin oksijenle tepkimesine PASLANMA ‘da denir.
 Anfoter metallerin oksitleri anfoter �zellik g�sterir.
2 Al + 3 O2  2 A2O3 anfoter oksit
Mg + � O2  MgO bazik oksit
2 Na + � O2  Na2O bazik oksit

 AMETALLER�N YANMASI
Bir ametal yand��nda ametalin oksidi olu�ur. Olu�an ametal oksit n�tr ya da asit �zellik g�sterir.

2 C + O2  2 CO n�tr k�smi yanma
C + O2  CO2 asidik tam yanma
2 N2 + O2  2N2O n�tr k�smi yanma
N2 + O2  2NO n�tr k�smi yanma
N2 + 5/2 O2  N2O5 asidik tam yanma
2 S + 3O2  2SO2 asidik tam yanma
______________________________ __________

 B�LE��N YANMASI
Bir bile�ik yand��nda bile�ikteki her bir elementin oksidi olu�ur.
Bile�i�in yanma tepkimesini ��yle sembolize edebiliriz

CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O
Al4C3 + 6 O2  2 Al2O3 + 3 CO2
Mg3N2 + 4 O2  3 MgO + N2O5
2 NH3 + 4 O2  N2O5 + 3 H2O
______________________________ __________

 KARI�IMLARIN YANMASI
Kar��mlar saf maddelerin Fiziksel yollarla bir araya gelmesinden olu�mu�lard�r. Bu nedenle kar��mdaki maddelerin her biri tek ba��na yanar.

�RNEK:
Al + Mg ala��m�nda maddelerin mol saylar� e�it ve toplam 0.6 mold�r. Bu kar��m tam oksitlenmesi i�in ka� gram O2 gaz� gerekir? ( O = 16 )

��Z�M:
Mol say�lar� e�it oldu�una g�re 0,6 mol� iki e�it par�aya b�lebiliriz.
Bu oldan sonra yanma tepkimelerini yazarsak;

2 Al + 3 O2  2 Al2O3
0,3 mol 0,45 mol

2 Mg + O2  2 MgO
0,3 mol 0,15 mol

G�r�ld�� gibi harcanan toplam O2 gaz� ( 0,45 + 0,15 ) = 0,60 mol

O2 gaz�n�n k�tlesini bulacak olursak;

m = n . MA ise
m = 0,60 . 16
m = 9,6 gram

kaynak

Kimyasal tepkime ger�ekle�irken g�zlenebilen de�i�imler nelerdir?

Kimyasal tepkime ger�ekle�irken g�zlenebilen de�i�imler nelerdir(k�saca a��klay�n�z.)

Al�nt�:

mervenur245 adl� kullan�c�dan al�nt� (Mesaj 1328134)

K�MYASAL TEPK�MELERDE HIZ (K�MYASAL K�NET�K)

Bir kimyasal olayda olaya giren maddeler zaman i�inde t�kenirkenolaydan ��kan �r�nler artar.Baz� kimyasal olaylarda olaya girenler(reaktifler) h�zl� azal�rkenbaz� olaylarda yava� azal�r.G�nl�k ya�am�m�zda g�zledi�imiz bir�ok olayda bunu g�rmek m�mk�nd�r.Toz �ekerkesme �ekerden daha �abuk suda ��z�n�r.Benzink�m�rden daha �abuk yanar.

Kimyasal reaksiyonlar�n h�zlar�n� �l�enmekanizmalar�n� inceleyen kimya dal�na K�MYASAL K�NET�K denir.

Bir kimyasal tepkimede birim zamanda harcanan ya da olu�an madde miktar�na o tep-kimenin ortalama h�z� denir.Madde miktar� mol say�s� k�tle veya deri�im olarak ifade edilir-ken zaman �l��s� olarak da tepkimenin cinsine g�re saniyedakikasaatg�nay gibi s�reler a-
l�nabilir.

N2(g) + 3H2(g) � 2NH3(g) tepkimesini inceleyelim.

Ba�lang��ta al�nan N2(g) ve H2(g) miktarlar� zamanla azal�rken NH3(g) miktar� artmaktad�r.Ancak N2 gaz�ndaki azalma H2 gaz�ndaki azalmadan daha azd�r.1 mol N2 aza-l�rken 3 mol H2 azalmal�d�rbu s�rada 2 mol NH3 olu�maktad�r.Bu nedenle bir kimyasal tepkimede maddelerin denkle�mi� denklemdeki kat say�lar� ile h�zlar� do�ru orant�l�d�r.H�z ba��nt�lar� yaz�l�rken hangi maddeye g�re yaz�ld�� belirtilir.

N2�nin ortalama harcanma h�z� = N2 miktar�ndaki azalma/ge�en zaman. Bu e�itli�i k�saltmak i�in;

Tepkime h�z�=TH ge�en zaman rt ve madde miktar�ndaki de�i�im i�in genellikle deri�im(konsantrasyon) kullan�ld��ndan rC yaz�l�r. Harcananlar i�in (-) olu�anlar i�in (+) i�areti yaz�l�r.

T.H N2= -r[N2]\rt T.H H2= -r[H2]\rt T.H NH3= +r[NH3]\rt e�itlik-
leri elde edilir.Bu h�zlar� birbirine e�itlersek

6 T.H N2=2 T.H H2=3 T.H NH3 e�itli�i ortaya ��kar.

Bir kimyasal tepkimede herhangi bir maddenin h�z� bilindi�inde di�erlerinin h�zlar� denklem yard�m� ile hesaplan�r.

Tepkime h�z� ba�lang��ta al�nan madde miktarlar�na g�re belli bir de�erle ba�lar zaman i�inde olaya giren maddeler azalaca��ndan tepkime h�z� da azal�r.

*** Tepkime h�zlar� genellikle zamanla ters orant�l�d�r.

Mg(k) + 2HCl(suda) � MgCl2(suda) + H2(g) tepkimesi incelendi�inde Mg miktar�n�n zamanla azald�� H2 gaz�n�n ��k��n�n zamanla artt�� g�zlenir.

Tepkimelerin h�zlar�ndan s�z ederken ortalama h�z ifadesi kullan�lmal�d�r.Belli bir zaman aral��nda harcanan ya da olu�an miktar her zaman aral�� i�in ayn� de�ildir.

Bir tepkimenin t an�ndaki h�z�n� bulmak i�in; harcanan miktar�n zamanla de�i�im e�risinde t an�nda �izilen te�etin e�imi al�n�r.

Tepkime H�z�n�n �l��lmesi

Bir kimyasal tepkimenin h�z� tepkimenin cinsine g�re �l��lebilen g�zlenebilen makro �zelliklerdeki de�i�im izlenerek belirlenebilir.Renk bas�n� iletkenlik �s� pH vs.

1.) Renk koku tat �ekil de�i�imi gibi fiziksel g�r�n�mlerdeki de�i�me h�z� �l��lerek tepkime h�z�n� belirleyebiliriz.

C2H4(g) + Br2(suda) � C2H4Br2
renksiz k�rm�z� renksiz

2.) Bas�n� de�i�imi: Gaz faz�nda ger�ekle�en tepkimelerde tepkimeye giren gazlar�n mol say�s� ile �r�nlerin mol say�s� e�it de�ilse bas�n�taki de�i�im ile tepkime h�z�n� �l�ebiliriz.

H2(g) + Cl2(g) � 2HCl(g) rn=Sn �r�nler - Sn girenler

oldu�undan rn =2-(1+1)=0 mol say�s� de�i�medi�inden ayn� s�cakl�k ve hacimde bas�n� da de�i�mez. Tepkime h�z� bas�n� de�i�imi ile �l��lemez.

N2(g) + 3H2(g) � 2NH3(g) tepkimesinde rn =-2 oldu�undan bas�n� d��ecektir. Tepkime �ncesi (H2 + N2 ) kar��m�n�n bas�nc� h ise tepkime sonras�nda h/2 olmal�d�r. C�va seviyesindeki d��me h�z� tepkime h�z�n� belirler.

3.) �letkenlik de�i�imi: �yon i�ermeyen s�v�lar elektri�i iletmezler. Tepkimelerde iyonlar olu�uyorsa iletkenlik artarken iyonlar azal�yorsa iletkenlik azal�r.

NaCl(k) + H2O(s�v�) � Na+(suda) + Cl-(suda) iletkenlik artar.

Ag+(suda) + Cl-(suda) � AgCl(k) iletkenlik azal�r.

4.) Is� de�i�imi: Tepkime �s�s� (rH ) bilinen tepkimelerde �s� de�i�imi ile h�z �l��lebilir.
5.) pH de�i�imi: Asit ya da baz ile ger�ekle�en tepkimelerde pH metre denilen �l�� aletleri ile h�z �l��lebilir.
6.) Tepkimede Olu�an Gaz Hacminin �l��lerek H�z�n�n Belirlenmesi: �zellikle gaz ��k��n�n oldu�u tepkimelerde sabit bas�n�ta ��kan gaz�n hacmi �l��lerek tepkimenin h�z� saptanabilir.�rne�in;

H2O2(s) � H2O(s) + 1/2O2(g) tepkimesinde ��kan O2 gaz�n�n hacmi �l��lerek

Zn(k) + 2HCl(suda) � ZnCl2(suda) + H2(g) tepkimesinde ��kan H2 gaz�n�n hacmi �l��lerek buldu�umuz hacim de�erleri ayr� ayr� zamana kar�� grafi�e ge�irilerek tepkime h�z� �l��lebilir.

Al�nt�d�r..

Kimyasal tepkime ger�ekle�irken g�zlenebilen de�i�imler nelerdir?

Kimyasal tepkime ger�ekle�irken g�zlenebilen de�i�imler nelerdir(k�saca a��klay�n�z.)

Kimyasal tepkime, iki veya daha fazla maddenin birbiri ile etkile�mesi sonucu kendi �zelliklerini kaybederek yeni �zellikte maddeler olu�turmas�d�r.
Konu ba�l�klar�

Kimyasal Tepkimelerde De�i�ebilen �zellikler [de�i�tir]

Atomlar�n hacmi veya �ap�

Atomlar�n elektron d�zenleri ve say�lar�

Toplam potansiyel enerji

Toplam mol say�s�

Toplam molek�l say�s�

Toplam hacim

Renk,koku,tat gibi fiziksel �zellikler...

Kimyasal Tepkimesinin �e�itleri [de�i�tir]

Sentez Tepkimeleri [de�i�tir]

�ki ya da daha fazla basit yap�l� madde daha d�zg�n yap�l� bir madde olu�turuyorsa b�yle tepkimeler Sentez tepkimler olarak adland�r�l�r.Ayr�ca 'analiz tepkimler de' denir.
2H2 + O2 ====> 2H2OIJOOOLKLMedya:�rnek.ogg
Asit Baz Tepkimeleri [de�i�tir]

Asit ve baz tepkimeleri sonucunda �r�n olarak tuz ve su olu�ur.Bu tepkimeye n�t�rle�me tepkimesi de denir.

Yer De�i�tirme Tepkimeleri [de�i�tir]

Bir elementin bir bile�ikle tepkimeye girerek bu bile�iklerdeki elementlerden birinin yerini ald�� tepkimelere denir.
�rn:Zn+2HCI→ZnCI2+H2

Yanma Tepkimeleri [de�i�tir]

Bir maddenin oksijen ile tepkimesine yanma(oksitlenme) denir.Yap�s�nda karbon ve hidrojen bulunduran organik maddeler(hidrokarbonlar) ve yap�s�nda karbon, hidrojen ve oksijen bulunduran organik maddeler yand�klar�nda karbondioksit ve su olu�maz.
Tepkime, kimyada iki veya daha �ok maddenin ba�ka madde veya maddelere d�n��t�� hadise. Reaksiyon da denir. Kimyasal tepkimede tepkimeye giren maddelerin �zellikleri kaybolurken de�i�ik �zelliklerde yeni maddeler �r�n olarak ortaya ��kar. Fakat tepkimede toplam k�tle de�i�mez.
Bir kimyasal tepkimede ba� olu�turan elektronlar�n enerji so�urmas�yla ba� par�alan�r. Bu durum yeni ba�lar�n olu�mas�n� m�mk�n k�lar ve enerji a��a ��kar. Bir ba��n par�alanmas� i�in gerekli olan enerji yeni bir ba��n olu�mas�nda a��a ��kan enerjiden daha az oldu�unda, bu tepkimeye �s�veren (ekzotermik) tepkime, tersi oldu�undaysa �s�alan (endotermik) tepkime denir. Yap�s�nda temel element olarak karbon(C) ve hidrojen i�eren bile�ikler oksijen ile tepkimeye giriyorsa �r�n olarak karbondioksit ve su olu�ur. Tepkimesinin denkle�tirilmesi i�in daha �nce belirtti�imiz gibi �nce karbon, sonra Hidrojen ve en son Oksijen atomlar�n�n say�lar� e�itlenir. Bunun i�in organik bile�ti�in katsay�s� 1 kabul edilip CO2’nin kat say�s� 1, H2Onun katsay�s� 2 bulunur. Oksijenleri e�itlemek i�in �nce �r�nlerdeki Oksijen say�s� bulunur. 1CO2’deki Oksijen say�s�; 1.2=2’dir.2H2O’daki Oksijen say�s�; 2+2=4’t�r. Buna g�re girenlerdeki O2’nin katsay�s� 2 yaz�l�rsa Oksijen say�lar� da e�itlenmi� olur. CH4+2O2--CO2+2H2O �RNE��N; e�er organik bile�i�in yap�s�nda oksijen atomu varsa; C2H5OH+O2—CO2+H2O CO2 ve H2O’nun katsay�lar� C2H5OH’�n katsay�s� 1 kabul edilerek sarayla 2 ve 3 olarak bulunur . C2H5OH+O2--2CO2+3H2O �imdi �r�nlerdeki oksijen say�s�n� bulal�m 2 CO2 deki say�s�; 2*2=4 3H2O DAK� SAYISI =4+3=7 O2’nin katsay�s�n� bulmak i�in bile�i�in yap�s�ndaki say�s� toplam say�s�ndan ��kar�l�r. 7-1=6 Buna g�re O2’nin yan�na 6/2=3 yaz�l�r.

Tepkime kab� [de�i�tir]

Tepkime kab� Tepkime kab� Reakt�r de denir. Laboratuarlarda veya kimya sanayisinde kimyasal tepkimelerin ger�ekle�ti�i kap veya cihazlara denir. Genellikle (cam), paslanmaz (�elik) veya kimyasal maddelerden etkilenmeyen herhangi bir ala��mdan yap�lm��lard�r

Tepkime �s�s� [de�i�tir]

Bir kimyasal tepkimede b�t�n maddeleri ayn� s�cakl�kta tutabilmek i�in tepkime sistemine eklenmesi veya sistemden uzakla�t�r�lmas� gereken �s� miktar�d�r. Tepkime sisteminin i�inde bulundu�u kab�n bas�nc� sabit tutuldu�unda �l��len tepkime �s�s� ayn� zamanda (entalpi) olarak bilinen (termodinamik) nitelikteki de�i�imi, yani tepkime sonucunda olu�an �r�nlerin entalpisiyle tepkimeye girenlerin entalpisi aras�ndaki fark� g�sterir. B�ylece sabit (bas�n�)ta tayin edilen tepkime �s�s� DH sembol�yle g�sterilen tepkime entalpisidir. DH negatif oldu�unda tepkime �s�veren, tersi durumdaysa tepkime �s�aland�r...
Mesela,
H2 + Cl2 → 2HCl + 44 kkal tepkimesinde tepkimeye giren H2 ve Cl2 molek�llerinde iki atomu bir arada tutan ba�lar�n kopar�lmas� enerji ister. Bu enerji sa�land��nda atomlar aras�ndaki ba�lar kopar ve atomlar yeni d�zenlemeye girerek yeni ba�lar (HCl ba�lar�) olu�tururken d��ar�ya enerji verilir. Bu tepkimede d��ar� verilen enerji daha �nce al�nan enerjiden fazla oldu�undan neticede d��ar�ya enerji verilmi� olur (�s�veren tepkime). Buna kar��l�k;
H2 + I2 + 12,4 kkal → 2HI tepkimesinde al�nan enerji verilen enerjiden fazla olup bu tepkime de �s�alan tepkime olur.

Tepkime h�z� [de�i�tir]

Tepkime h�z� birim zamanda d�n��en madde miktar� anlam�na gelir. Tepkime h�zlar�n� kar��la�t�rabilmek i�in birim zamanda, birim hacimde de�i�en mol say�s�, yani deri�im de�i�imi esas al�n�r. Bu durumda tepkime h�z� (TH), birim zamanda madde deri�imindeki de�i�im olarak ifade edilir. Mesela;
2NOCl(g) → 2NO + Cl2 tepkimesinde h�z, NOCl, NO ve Cl2 deri�imleri i�in ayr� ayr� yaz�labilir. Tepkimeye giren NOCl y�n�nden tepkime h�z� (TH1);
TH1 = NOCl deri�imdeki azalma / zaman aral�� olarak tan�mlan�r. Buna g�re NOCl ne kadar h�zl� azal�yorsa, tepkime o kadar h�zl� ger�ekle�iyor demektir. Olu�an azot monoksit ve klora g�re de;

Bir tepkimenin olu�mas� �arp��ma teorisiyle izah edilir. Bu teoriye g�re tepkime verecek tanecikler (molek�l, atom veya iyon) mutlaka �arp��mal�d�rlar. Ancak tepkime vermeleri i�in �arp��malar� da yetmez. Tepkime ancak molek�llerin uygun do�rultuda �arp��malar� ve ilaveten taneciklerin belirli bir enerjide olmalar�yla ger�ekle�ir. Tepkimenin ger�ekle�mesi i�in taneciklerin sahip olmalar� gereken minimum enerjiye e�ik enerjisi denir.
E�ik enerjiye sahip tanecikler �arp��t��nda molek�ller birbiri i�ine girer ve atomlar yeni bir d�zenlemeye girebilecek bi�imde karma��k hale gelir. Bu arada taneciklerin h�z� yani kinetik enerjisi azal�r, potansiyel enerji de en y�ksek seviyesine ula��r. Y�ksek potansiyel enerjili bu karma��k hale aktifle�mi� kompleks ad� verilir. Aktifle�mi� kompleksin enerji seviyesine varmak i�in gerekli enerjiye aktifle�me enerjisi denir.

Bir tepkimenin h�z�na tesir eden fakt�rleri:

Tepkimeye giren maddelerin t�r�,
Deri�im,
S�cakl�k,
Kataliz�r

kaynak

Kimyasal tepkimelerde maddenin kimlik �zelliklerinin de�i�mesinin nedeni nedir?

Kimyasal tepkimelerde maddenin kimlik �zelliklerinin de�i�mesinin nedeni nedir ?

...

Al�nt�:

Keten Prenses adl� kullan�c�dan al�nt� (Mesaj 1328151)

Atomlar�n hacmi veya �ap�

Atomlar�n elektron d�zenleri ve say�lar�

Toplam potansiyel enerji

Toplam mol say�s�

Toplam molek�l say�s�

Toplam hacim

Renk,koku,tat gibi fiziksel �zellikler...

Tepkimeye giren maddelerin t�r�,
Deri�im,
S�cakl�k,
Kataliz�r

olarak s�ralanabilir.

kimyasal de�i�melerin h�zlar�n�n farkl� olmas�n� nedeni nedire?

banada kimyasal tepkime ve �e�itleri ile ilgili bulmaca-soru vs. vs. bulabilirmisiniz..

Kimyasal Tepkime , Kimyasal Denklem , Yanma Tepkimesi Nedir?

Kimyasal Tepkime
Kimyasal Denklem Nedir?
Yanma Tepkimesi

Kimyasal Denklem ve Tepkime Nedir?

Kimyasal Tepkime Yanma Tepkimesi NEdir ?

bak�n�z

Al�nt�:

Keten Prenses adl� kullan�c�dan al�nt� (Mesaj 1328152)

Al�nt�:

Blue Blood adl� kullan�c�dan al�nt� (Mesaj 1329190)

Atomlar�n hacmi veya �ap�

Atomlar�n elektron d�zenleri ve say�lar�

Toplam potansiyel enerji

Toplam mol say�s�

Toplam molek�l say�s�

Toplam hacim

Renk,koku,tat gibi fiziksel �zellikler...

Tepkimeye giren maddelerin t�r�,
Deri�im,
S�cakl�k,
Kataliz�r

kaynak

Al�nt�:

anqeL06 adl� kullan�c�dan al�nt� (Mesaj 1619307)

Kimyasal Tepkime
Kimyasal Denklem Nedir?
Yanma Tepkimesi

fotoselde kimyasal tepkime olurmu

kimyasal tepkimelerde maddelerin kimlik �zelliklerinin de�i�mesinin nedeni?

K�MYASAL TEPK�MELER

a) Bir maddenin farkl� maddelere ayr��mas�na ya da farkl� maddelerin etkile�erek yeni maddeler olu�turmas�na kimyasal tepkime (reaksiyon) denir.

b) Kimyasal tepkimeler, olaya giren maddelere ait taneciklerin (molek�l, atom ya da iyon) �arp��malar� ile ger�ekle�irler.Enerjileri yeterli olan taneciklerin �arp��malar� sonucunda kimyasal ba�lar koparak molek�ller atomlar�na da��l�r ve atomlar yeniden d�zenlenerek farkl� maddeler olu�tururlar.Kimyasal tepkime, kimyasal de�i�im ve kimyasal olay e� anlaml�d�r.Tepkimelerin sembol ve form�llerle g�sterilmesine ise tepkime denklemleri ad� verilir.

�ZELL�KLER�NE G�RE :
1. Yanma Tepkimeleri
• Bir maddenin oksijenli verdi�i tepkimelerdir.
Yanma tepkimesi i�in: yan�c� madde, hava(oksijen), tutu�ma s�cakl�� gerekir.
Bu 3 fakt�rden birinin eksikli�i yanmay� durdurur.CO2 gaz�n�n yang�n s�nd�r�c� olmas�n�n nedeni �zk�tlesinin havadan b�y�k olmas� ve yan�c� olmamas�d�r.
• Organik bile�ikler yanarlar.
Organik bile�iklerden yap�lar�nda yaln�z C ve H bulunduranlara hidrokarbon denir.Genel olarak CxHy form�l� ile g�sterilirler.Yap�lar�nda C ve H’�n yan� s�ra O, S, N ve halojen (F, Cl, Br, I) bulunduran organik bile�ikler de vard�r.
• Organik bir bile�i�in yanmas� sonucunda: CO2 olu�mas� bile�i�in C i�erdi�ini, H2O olu�mas� bile�i�in H i�erdi�ini, SO2 olu�mas� bile�i�in S i�erdi�ini, NO2 olu�mas� bile�i�in N i�erdi�ini kan�tlar.Oksijen havadan geldi�i i�in bile�ikte oksijen bulunup bulunmad�� r�nlerin t�r�ne bakarak anla��lmaz.
2. Sentez (Birle�me) Tepkimeleri
Birden fazla maddenin birle�erek tek bir �r�n olu�turdu�u tepkimelerdir.Bu olayda yan �r�n olu�maz.
3. Analiz (Ayr��ma) Tepkimeleri
Bir bile�i�in kendinden daha basit yap�l� maddelere ayr��t�r�lmas� tepkimeleridir.Elektroliz yolu ile ya da �s� alarak ayr��an maddeler vard�r.
4. Yer De�i�tirme Tepkimeleri
• Aktif olan bir elementin, kendinden daha az aktif olan (pasif) bir elementle yer de�i�tirmesi ile ger�ekle�en tepkimelerdir.
• Sulu ��zelti tepkimelerinin bir�o�unda ise anyon ve katyonlar�n her ikisi de yer de�i�tirir.
��kelme ve n�trle�me tepkimeleri de yer de�i�tirme tepkimeleridir.
• Organik bile�iklerde de yer de�i�tirme tepkimeleri vard�r.
5. �yonik Tepkimeler
Sulu ��zeltilerde ger�ekle�en tepkimeler iyonlar�n etkile�mesine dayan�r ve tepkime �r�nlerinden biri ��kerek (��kelme), s�v� (n�trle�me) ya da gaz halinde ortamdan ayr�labilir.�yonik tepkimelerde sadece tepkimeye giren iyonlar g�sterilir.B�yle denklemlere net iyon denklemi denir.
B) ENERJ� DE��MLER�NE G�RE:
1. Ekzoterm Tepkimeler
Olu�umu s�ras�nda d��ar�ya enerji (�s�-�s��k) veren tepkimelerdir.Yanma tepkimeleri �o�unlukla ekzoterm tepkimelerdir.
.....................................................mehmet keskin.....................................................................

Al�nt�:

yanma tepkimeleri

tepkime �s�lar�na g�re kimyasal tepkime �e�itleri

Al�nt�:

Misafir adl� kullan�c�dan al�nt� (Mesaj 1713611)

tepkime �s�lar�na g�re kimyasal tepkime �e�itleri

tepkime cesitleri nelerdir

kimyasal tepkime ve �e�itleri

kimyasaltepkime ve �e�itleri ile ilgili 20 soruluk bulmaca g�sterebilirmisiniz

kimyasal tepkime nedir? �e�itleri nelerdir?

Elma kesildi�inde hava ile temas eden y�zey hemen karar�r .Burada ger�ekle�en tepkimenin ne ol�unu s�ylermisiniz.??

kimyasal tepkime sorular�

kimyasal tepkime sorular� laz�m acilllll

�evremizdeki kimyasal tepkimelere �rnekler verir misiniz ama ayn� �eyler olmas�n l�tfen AC�L

Kardes kutlen�n korumas� tepk�mes� ney bn bulamd�m bi yard�mc� olurmusunuzzzzzzzz ?

l�tfen yard�mmmmmmmmm :)

10.s�n�f kimya kimyasal t�rler aras� etkile�imlerrrrr ? :)

A) �ZELL�KLER�NE G�RE :

1. Yanma Tepkimeleri

• Bir maddenin oksijenli verdi�i tepkimelerdir.
Yanma tepkimesi i�in: yan�c� madde, hava(oksijen), tutu�ma s�cakl�� gerekir.
Bu 3 fakt�rden birinin eksikli�i yanmay� durdurur.CO2 gaz�n�n yang�n s�nd�r�c� olmas�n�n nedeni �zk�tlesinin havadan b�y�k olmas� ve yan�c� olmamas�d�r.
• Organik bile�ikler yanarlar.
Organik bile�iklerden yap�lar�nda yaln�z C ve H bulunduranlara hidrokarbon denir.Genel olarak CxHy form�l� ile g�sterilirler.Yap�lar�nda C ve H’�n yan� s�ra O, S, N ve halojen (F, Cl, Br, I) bulunduran organik bile�ikler de vard�r.
• Organik bir bile�i�in yanmas� sonucunda: CO2 olu�mas� bile�i�in C i�erdi�ini, H2O olu�mas� bile�i�in H i�erdi�ini, SO2 olu�mas� bile�i�in S i�erdi�ini, NO2 olu�mas� bile�i�in N i�erdi�ini kan�tlar.Oksijen havadan geldi�i i�in bile�ikte oksijen bulunup bulunmad�� r�nlerin t�r�ne bakarak anla��lmaz.

http://img296.imageshack.us/img296/4954/56607217kh9.jpg

CS2’de C ve S oldu�undan �r�nler CO2 ile SO2’dir.C4H10’da C ve H oldu�undan �r�nler CO2 ve H2O’dur.C4H10 ile C4H10O3’�n yanma �r�nleri ayn�d�r.Ancak oksijenin bir k�sm� bile�ik taraf�ndan kar��land��ndan C4H10O3’� yakmak i�in daha az miktarda oksijen yeterli olur.
• Metallerin oksijenle birle�mesi paslanma ya da oksitlenme olarak bilinir.Bu t�r tepkimelere yava� yanma da denir.

http://img296.imageshack.us/img296/5311/76419903hv0.jpg

2. Sentez (Birle�me) Tepkimeleri

Birden fazla maddenin birle�erek tek bir �r�n olu�turdu�u tepkimelerdir.Bu olayda yan �r�n olu�maz.

http://img226.imageshack.us/img226/7/48729508ef4.jpg

3. Analiz (Ayr��ma) Tepkimeleri

Bir bile�i�in kendinden daha basit yap�l� maddelere ayr��t�r�lmas� tepkimeleridir.Elektroliz yolu ile ya da �s� alarak ayr��an maddeler vard�r.

http://img296.imageshack.us/img296/6791/67706949gq1.jpg

4. Yer De�i�tirme Tepkimeleri

• Aktif olan bir elementin, kendinden daha az aktif olan (pasif) bir elementle yer de�i�tirmesi ile ger�ekle�en tepkimelerdir.

http://img296.imageshack.us/img296/1648/24757480zx1.jpg

• Sulu ��zelti tepkimelerinin bir�o�unda ise anyon ve katyonlar�n her ikisi de yer de�i�tirir.
��kelme ve n�trle�me tepkimeleri de yer de�i�tirme tepkimeleridir.

http://img124.imageshack.us/img124/5772/47406266ej4.jpg

��kelme:
http://img226.imageshack.us/img226/1156/30977282bk5.jpg
N�trle�me:
http://img226.imageshack.us/img226/243/53587920pw5.jpg
• Organik bile�iklerde de yer de�i�tirme tepkimeleri vard�r.

http://img124.imageshack.us/img124/795/33712278tp9.jpg

5. �yonik Tepkimeler

Sulu ��zeltilerde ger�ekle�en tepkimeler iyonlar�n etkile�mesine dayan�r ve tepkime �r�nlerinden biri ��kerek (��kelme), s�v� (n�trle�me) ya da gaz halinde ortamdan ayr�labilir.�yonik tepkimelerde sadece tepkimeye giren iyonlar g�sterilir.B�yle denklemlere net iyon denklemi denir.
http://img296.imageshack.us/img296/8160/38772175rk5.jpg
B) ENERJ� DE��MLER�NE G�RE:

1. Ekzoterm Tepkimeler

Olu�umu s�ras�nda d��ar�ya enerji (�s�-�s��k) veren tepkimelerdir.Yanma tepkimeleri �o�unlukla ekzoterm tepkimelerdir.

http://img296.imageshack.us/img296/628/12693028rq8.jpg

2. Endoderm Tepkimeler

Olu�umu s�ras�nda d��ar�dan enerji alan tepkimelerdir.
http://img296.imageshack.us/img296/3711/89274389iy6.jpg

• Is� bak�m�ndan bir kapta ekzoterm bir tepkime ger�ekle�iyorsa sistemin s�cakl��nda art�� olur; endoterm bir tepkime ger�ekle�iyorsa sistemin s�cakl��nda azalma olur.

C) MADDELER�N F�Z�KSEL DURUMUNA G�RE:

1. Homojen Tepkimeler

Tepkimeye girenlerle �r�nler ayn� fazdad�r.
http://img126.imageshack.us/img126/5217/62558506aw3.jpg
2. Heterojen Tepkimeler

Tepkimedeki maddeler farkl� fazlardad�r.
http://img126.imageshack.us/img126/7320/57052960ag3.jpg

D) ELEKTRON ALI�VER��NE G�RE:

1. Redoks (�ndirgenme – Y�kseltgenme) Tepkimeleri

Bu t�r tepkimelerde elektron al��veri�i ve de�erlik de�i�mesi vard�r.
http://img126.imageshack.us/img126/3851/58366957ba2.jpg

2. Redoks Olmayan Tepkimeler
Bunlarda elektron al��veri�i, de�erlik de�i�mesi yoktur.
http://img296.imageshack.us/img296/8505/85761751yg2.jpg

E) GER� D�N��NE G�RE

1. Tersinir Olmayan Tepkime

Girenlerin tamamen �r�ne d�n��t�� tepkimelerdir.Organik maddelerin yanmas�, ��kelme, kuvvetli asit ve bazlar�n n�trle�mesi b�yle tepkimelerdir.Tek y�nl� olarak g�sterilirler.
http://img226.imageshack.us/img226/1590/98229638tm4.jpg

2. Tersinir Tepkime

�r�nlerin kendi aralar�nda etkile�ip girenleri olu�turdu�u tepkimelerdir. �ift y�nl� olarak g�sterilirler.

http://img226.imageshack.us/img226/2841/66020981br6.jpg

F)VER�MLER�NE G�RE:

1. Artans�z Tepkime

Tepkimeye giren maddelerin t�m� tamamen t�kenir.

2. T�m Verimler Ger�ekle�en Tepkime

Tepkimeye giren maddelerin en az biri tamamen t�kenir.B�yle tepkimelerde tepkimeye giren maddelerden ortamda daha d��k oranda bulunan tamamen t�kenir.Artans�z tepkimeler tam verimle ger�ekle�en tepkimelerdir.

3. D��k Verimle Ger�ekle�en Tepkime

Tepkimeye giren maddelerin hepsinden artar.

Kimyasal Tepkimeler ve Denklemler

Kimyasal de�i�meler, kimyasal tepkimeler sonucu ger�ekle�ir. Kimyasal tepkimeleri g�sterdi�imiz e�itliklere “kimyasal denklemler” diyoruz. Elementlerin Periyodik Tablosunu ve kimyasal ba�lar� da g�rd�kten sonra kimyasal denklemleri nas�l yaz�p denkle�tirdi�imizi inceleyebiliriz.
5.1 Kimyasal Denklemlerin Yaz�lmas� ve E�itlenmesi
5.2 Tepkime T�rleri
5.3 Tepkimeler ve Hesaplamalar
5.1 Kimyasal Denklemlerin Yaz�lmas� ve E�itlenmesi
Kimyasal denklemler, kimyasal de�i�meleri simgelerle g�stermenin �tesinde anlamlar i�eren e�itliklerdir. �nce kimyasal denklemlerin yaz�m�na ve e�itlenmesine ili�kin temellere g�z atal�m.
Kimyasal denklemlerin yaz�lmas�nda baz� kurallar izlenir.
1. Kimyasal denklemler, bir yandan tepkimeye giren maddeler kar�� tarafta da �r�nler, araya bir ok konularak yaz�l�r:
tepkimeye girenler (tepkenler)===> �r�nler
2. �ok kere tepkenlerdeki ve �r�nlerdeki maddelerin tepkime ko�ullar�ndaki fiziksel halleri, �nlerindeki parantez i�inde belirtilir: kat�lar, (k); s�v�lar, (s); gazlar, (g) ve sulu ��zeltideki maddeler (**) ile g�sterilir. �rne�in demir metali ile hidroklorik asitin tepkimesi sonucunda demir klor�r ��zeltisi olu�ur v�e hidrojen gaz� a��a ��kar. Bu tepkimenin denklemi a�a��daki gibi yaz�l�r:
Fe (k) + 2HCl(**) ===> FeCl2(**) + H2(g)
3. Tepkime denklemleri, “kimyasal de�i�melerde k�tlenin korunumu”nun uygulamas�d�r. Kimyasal de�i�melerde atomlar�n say�s� ve t�r� korunur.
4. Tepkimeler denkle�tirilirken ilke olarak bile�iklerin ba��na (kat say�� olarak) kesirli say� getirilmez; ama elementlerin kat say�s� kesirli olabilir:
CO (g) + � O2 (g) ===> CO2 (g)
5. Tepkimeler denkle�tirilerken �ncelikle H ve O d��ndaki element atomlar�n�n e�itlemesi yap�l�r. Sonra H ve O atomlar� e�itlenir.
NH3(g) + O2(g) ===> NO2(g) + H2O(g)
Bu tepkimede �ncelikle N atomlar�n�n e�itli�i sa�lanmal�d�r. Bile�iklerin ba��na kesirli say� getirmemek i�in NH3 �n kat say�s� 2 olmal�d�r.
2NH3(g) + O2(g) ===> 2NO2(g) + H2O(g)
Sonra H ve sonunda da O e�itli�i sa�lan�rsa
2NH3(g) + 7/2O2(g) ===> 2NO2(g) + 3H2O(g)
sonucu elde edilir.
Kimyasal tepkimeler, yanma, yer de�i�tirme, ��kelme, n�t�rle�me gibi adlarla belirtilebilir. Biz burada tepkimeleri �� ana grubta inceleyece�iz:
5.2 Tepkime T�rleri
1. Ýndirgenme-Y�kseltgenme (Redoks) Tepkimeleri
Bu tepkimelerde elektron al�� veri�i sonucu atomlar�n de�erlikleri de�i�ir. Yanma tepkimeleri, elementlerinden olu�um ve elementlerine ayr��ma tepkimeleri, tek yer de�i�tirme tepkimeleri, ayn� zamanda redoks tepkimesidir.
CH4(g) + 2O2(g) ===> CO2(g) + 2H2O(g)
Tepkimesi, metan�n yanma tepkimesidir. Bu tepkimede O2 nin de�erli�i s�f�r, metandaki karbonun -4, hidrojenin +1’dir. Tepkime sonunda CO2 deki karbonun de�erli�i +4, CO2 ve H2O’daki oksijenin de�erli�i, -2 dir. K�sacas� tepkimede metan karbonu y�kseltgenmi� (electron vermi�), oksjien ise indirgenmi�tir (elektron alm��).
N2(g) + 3H2(g) ===> 2NH3(g)
Tepkimesi, amonyak bile�i�inin elementlerinden olu�umunu;
2H2O(s) ===>2H2(g) + O2(g)
tepkimesi, suyun elementlerine ayr��mas�n� g�steren tepkimelerdir ve bu tepkimelerde de atomlar�n de�erlikleri de�i�mektedir.
Zn (k) + CuSO4 (**) ===> ZnSO4(**) + Cu(k)
Tepkimesi tek yer de�i�tirmeye �rnektir (Asit-baz tepkimeleri ve ��kelme tepkimeleri ise �ift yer de�i�tirmeye �rnek olu�turur).

Yanma Tepkimeleri
Yanma, bir maddenin �s� ve ��k ��kararak �ok h�zl� olarak oksijenle tepkimeye girmesidir. Ka��d�n, k�m�r�n, odunun, mumun, do�al gaz�n yanmas� gibi… Her yanma bir oksitlenmedir; ama her oksitlenme yanma de�ildir. �rne�in paslanmalar da oksitlenmedir ve bir t�r yava� yanma olarak belirtilebilir.
5.1 �rnek:
1. k�k�rt dioksit + oksijen ===> k�k�rt trioksit
2. magnezyum + oksijen ===> magnezyum oksit
3. metan (CH4) + oksijen ===> karbon dioksit + su
4. propan (C3H8) + oksijen ===> karbon dioksit + su
5. etanol (C2H5OH ) + oksijen ===> karbon dioksit + su
6. glukoz (C6H12O6) + oksijen ===> karbon dioksit + su
7. nitrometan (CH3NO2) + oksijen ===> karbon dioksit + azot dioksit + su
��z�m: Verilen Tepkimelerin Denklemlerinin Simgilerle Yaz�m�
1. SO2 + 1/2O2 ===> SO3ya da 2SO2 + O2 ===> 2SO3
2. Mg + � O2 ===> MgO ya da 2Mg + O2 ===> 2MgO
<LI class=MsoNormal style="COLOR: black">CH4 + 2O2 ===> CO2 + 2H2O <LI class=MsoNormal style="COLOR: black">C3H8 + 5O2 ===> 3CO2 + 4H2O <LI class=MsoNormal style="COLOR: black">C2H5OH +3O2 ===> 2CO2 + 3H2O <LI class=MsoNormal style="COLOR: black">C6H12O6 +6O2 ===> 6CO2 + 6H2O
2CH3NO2 +1/7O2 ===> 2CO2 + 3H2O+2NO2
5.2 �rnek:
2H2 (g) + O2 (g) ===>2H2O(s)
tepkimesi hangi bi�imlerde adland�r�labilir?
��z�m
Verilen tepkime �ncelikle suyun elementlerinden olu�um (sentez) tepkimesidir. Yani iki elementten bir bile�ik olu�maktad�r. Buna ba�l� olarak tepkime, ‘hidrojenin yanma tepkimesi’ olarak da belirtilebilir. Yanma tepkimeleri, ayn� zamanda redoks tepkimeleridir: Bu tepkimede hidrojen ve oksijen atomlar�n�n ba�lang��taki de�erlikleri s�f�r oldu�u halde bile�ikteki de�erlikleri s�f�r de�ildir. Yani atomlar�n de�erli�i de�i�mektedir.
5.3 �rnek:
Al�minyum metali, bak�r s�lfat ��zeltisinden bak�r metalini a��a ��kar�r. Tepkimenin denkle�tirilmi� �ekli a�a��daki gibidir:
2Al(k) + 3CuSO4(**) ===> Al2(SO4)3 + 3Cu(k)
Tepkimeyi yorumlay�n�z.
��z�m
Bir kere tepkimede Al atomlar� ile Cu atomlar� yer de�i�tirmektedir. Buna gore tepkime tek yer de�i�tirme �rne�idir. �te yandan Al�minyum atomunun de�erli�i s�f�rd�r; buna kar��n al�minyum s�lfatta +3 y�kl� al�minyum iyonlar� vard�r. Yine bak�r s�lfatta bak�r iyonlar� +2 y�kl� (s�lfat iyonlar�n�n da -2 y�kl� oldu�unu an�msay�n�z) iken sonu�ta s�f�r de�erlikli olmaktad�r. K�sacas� tepkime bir redoks tepkimesidir.
2. Asit ve Baz Tepkimeleri:
Bu tepkimeler, asit-baz, metal- asit, metal oksit-asit, metal oksit-ametal oksit tepkimelerini i�erir. Bu tepkimeler sonucunda bir tuzun yan�s�ra su ya da hidrojen gaz� a��a ��kar. Asitler ve bazlar�, ileride daha ayr�nt�s�yla inceleyece�iz.
Asit ad�n� alan bile�ikler HX ile simgeleyebilece�imiz, molek�ler yap�l� bile�iklerdir.HCl, HBr, HNO3, H2SO4, CH3COOH gibi.
Halojen asitlerinde �zel adland�rma oldu�unu an�msatal�m:
Hidroflorik asit = hidrojen flor�r�n (HF) sulu ��zeltisi
Hidroklorik asit = hidrojen klor�r�n (HCl) sulu ��zeltisi
Hidrobromik asit = hidrojen brom�r�n (HBr) sulu ��zeltisi
Hidroiyodik asit = hidrojen iyod�r�n (HI) sulu ��zeltisi
Nitrik asit (HNO3), s�lf�rik asit(H2SO4), asetik asit (etanoik asit): CH3COOH
Baz deyince �ncelikle metal hidroksitler akla gelir (Baz kavram�n�n daha geni� oldu�unu ileride inceleyece�iz). En �nemli bazlar alkali ve toprak alkali metallerin oksit ve hidroksitleridir (Berilyumunkiler hari�).
Sodyum hidroksit, NaOH; potasyum hidroksit, KOH; baryum hidroksit, Ba(OH)2 ,stronsiyum hidroksit, Sr(OH)2 gibi…
Tuz, bir metal iyonu ya da amonyum iyonu ile bir asit k�k�nden olu�an iyonik ba�l� bile�iklerin genel ad�d�r. Asiti HX ile g�sterirsek buradaki X (iyonu), asit k�k�d�r. Buna gore NaCl, BaCl2, NH4Br, MgCO3, BaSO4, Mg(NO3)2 bile�ikleri birer tuzdur.Tuzlar�n t�m�, saf iken oda ko�ullar�nda kat� durumdad�r.
5.4 �rnek:
A�a��daki tepkimelerin denklemlerini simgeleriyle yaz�n�z:
1. magnezyum + hidroklorik asit ===> magnezyum klor�r + hidrojen gaz�
2. �inko oksit + s�lf�rik asit ===> �inko s�lfat + su
3. kalsiyum oksit + nitrik asit ===> kalsiyum nitrat + su
4. bak�r(II) karbonat + s�lf�rik asit ===> bak�r(II) sulfat + su + karbon dioksit
5. kalsiyum hidroksit + hidroklorik asit ===> kalsiyum klor�r + su
6. magnezyum oksit + nitrik acit ===> magnezyum nitrat + su
7. �inko + sulf�rik asit ===> �inko sulfat + hidrojen
8. magnezyum hidroksit + hidroklorik asit ===> magnezyum klor�r + su
9. magnezyum karbonat + hidroklorik asit ===> magnezyum klor�r + su + karbon dioksit
10. magnezyum hidroksit + s�lf�rik asit ===> magnezyum s�lfat + su
11. bak�r(II) oksit + nitrik asit ===> bak�r(II) nitrot + su
12. �inko + hidroklorik asit ===> �inko klor�r + hidrojen
13. magnezyum oksit + s�lf�rik asit ===> magnezyum s�lfat + su
14. magnezyum karbonat + s�lf�rik asit ===> magnezyum s�lfat + su + karbon dioksit
15. �inko hidroksit + hidroklorik asit ===> �inko klor�r + su
16. magnezyum + s�lf�rik asit ===>magnezyum s�lfat + hidrojen
17. �inko oksit + hidroklorik asit ===> �inko klor�r + su
18. bak�r(II) karbonat + hidroklorik asit ===> bak�r(II) klor�r + su + karbon dioksit
19. kalsiyum hidroksit + s�lf�rik asit ===> kalsiyum s�lfat + su
20. al�mniyum + hidroklorik asit ===> al�minyum klor�r + hidrojen
21. bak�r(II) oksit + s�lf�rik asit ===> bak�r(II) s�lfat + su
=
22. �inko karbonat + s�lf�rik asit ===> �inko s�lfat + su + karbon dioksit
23. magnezyum + nitrik asit ===> magnezyum nitrat + hidrojen
24. sodium hidroksit + hidroklorik asit ===> sodium klor�r + su
25. al�minyum + s�lf�rik asit ===> al�minyum s�lfat + hidrojen
26. magnezyum oksit + hidroklorik asit ===> magnezyum klor�r + su
27. sodium karbonat + hidroklorik asit ===> sodium klor�r + su + karbon dioksit
28. sodyum hidroksit + s�lf�rik asit ===> sodyum s�lfat + su
29. demir + hidroklorik asit ===> demir (II) klor�r + hidrojen
30. demir + s�lf�rik asit ===> demir (II) s�lfat + hidrojen
31. amonyak + nitrik asit ===> amonyum nitrat
32. sodium karbonat + s�lf�rik asit ===> sodium s�lfat + su + karbon dioksit
33. �inko hidroksit + hidroklorik asit ===> �inko klor�r + su
34. magnezyum hidroksit + hidroklorik asit ===> magnezyum klor�r + su
35. �inko karbonat + hidroklorik asit ===> �inko klor�r + su + karbon dioksit
36. sodyum hidrojenkarbonat + hidroklorik asit ===> sodyum klor�r + su + karbon dioksit
37. amonyak + hidroklorik asit ===> amonyum klor�r
38. amonyak + sulfuric asit ===> amonyum s�lfat
39. asetik asit + kalsiyum ===> kalsiyum asetat + hidrojen
40. kalsiyum karbonat + nitrik asit ===> kalcium nitrat +su + karbon dioksit
41. sodyum hidroksit + asetik asit ===> sodyum asetat + su
42. magnezyum hidroksit + asetik asit ===> magnezyum asetat + su

��z�m: Verilen Tepkimelerin Kimyasal Simgeleriyle Yaz�m�
1. Mg(k) + 2HCl(**) ===> MgCl2(**) + H2(g)
2. ZnO(k) + H2SO4(**) ===> ZnSO4(**) + H2O(s)
3. CaO(k) + 2HNO3(**) ===> Ca(NO3)2(**) + H2O(l)
4. CuCO3(k) + H2SO4(**) ===> CuSO4(**) + H2O(l) + CO2(g)
5. Ca(OH)2(k) + 2HCl(**) ===> CaCl2(**) + 2H2O(l)
6. Zn(k) + H2SO4(**) ===> ZnSO4(**) + H2(g)
7. NH3(**) + HNO3(**) ===> NH4NO3(**)
8. CuO(k) + 2HCl(**) ===> CuCl2(**) + H2O(s)
9. MgCO3(k) + 2HCl(**) ===> MgCl2(**) + H2O(s) + CO2(g)
10. Mg(OH)2(k) + H2SO4(**) ===> MgSO4(**) + 2H2O(s)
11. CuO(k) + 2HNO3(**) ==> Cu(NO3)2(**) + H2O(s)
Kaynak: ForumPaylas.net [�ye Olmadan Linkleri G�remezsiniz. �ye Olmak i�in TIKLAYIN...]
12. Zn(k) + 2HCl(**) ===> ZnCl2(**) + H2(g)
13. MgO(k) + H2SO4(**) ===> MgSO4(**) + H2O(s)
14. MgCO3(k) + H2SO4(**) ===>MgSO4(**) + H2O(s) + CO2(g)
15. Zn(OH)2(k) + 2HCl(**) ===> ZnCl2(**) + 2H2O(s)
16. Mg(k) + H2SO4(**) ===> MgSO4(**) + H2(g)
17. ZnO(k) + 2HCl(**) ===> ZnCl2(**) + H2O(s)
18. CuCO3(k) + 2HCl(**) ===> CuCl2(**) + H2O(s) + CO2(g)
19. Ca(OH)2(k) + H2SO4(**) ===> CaSO4(**) + 2H2O(s)
20. 2Al(k) + 6HCl(**) ===> 2AlCl3(**) + 3H2(g)
21. CuO(s) + H2SO4(**) ===> CuSO4(**) + H2O(s)
22. ZnCO3(s) + H2SO4(**) ===> ZnSO4(**)+ H2O(s) + CO2(g)
23. Mg(s) + 2HNO3(**) ===> Mg(NO3)2(**) + H2(g)
24. NaOH(**) + HCl(**) ===> NaCl(**) + H2O(s)
25. 2Al(k) + 3H2SO4(**) ===> Al2(SO4)3(**) + 3H2(g)
26. MgO(k) + 2HCl(**) ===> MgCl2(**) + H2O(s)
27. Na2CO3(**) + 2HCl(**) ===> 2NaCl(**) + H2O(s) + CO2(g)
28. 2NaOH(**) + H2SO4(**) ===> Na2SO4(**) + 2H2O(s)
29. Fe(k) + 2HCl(**) ===> FeCl2(**) + H2(g)
30. Fe(k) + H2SO4(**) ===> FeSO4(**) + H2(g)
31. NH3(**) + HNO3(**) ===> NH4NO3(**)
32. Na2CO3(**) + H2SO4(**) ===> Na2SO4(**) + H2O(s) + CO2(g)
33. Zn(OH)2(k) + 2HCl(**) ===> ZnCl2(**) + 2H2O(s)
34. Mg(OH)2(k) + 2HCl(**) ===> MgCl2(**) + 2H2O(s)
35. ZnCO3(k) + 2HCl(**) ===> ZnCl2(**)+ H2O(s) + CO2(g)
36. NaHCO3(k) + HCl(**) ===> NaCl(**) + H2O(s) + CO2(g)
37. NH3(**) + HCl(**) ===> NH4Cl(**)
38. 2NH3(**) + H2SO4(**) ===> (NH4)2SO4(**)
39. 2CH3COOH(**)+ Ca (k)===> (CH3COO)2Ca(**)+ H2(g)
40. CaCO3(**)+ 2CH3COOH(k)===> (CH3COO)2Ca (**)+H2O (s) + CO2 (g)
41. NaOH(**) + CH3COOH (**) ===> CH3COONa (**) + H2O(s)
42. Mg(OH)2 (k) + 2CH3COOH (**) ===> (CH3COO)2Mg (**) + 2H2O (s)
3. ��kelme Tepkimeleri:
Asit-baz tepkimeleri ve redoks tepkimelerinin �o�unlu�u gibi ��kelme tepkimeleri de sulu ��zeltideki tepkimelerdendir. Sodyum klor�r�n sulu ��zeltisi ile g�m�� nitrat�n sulu ��zeltisi kar��t�r�l�rsa, beyaz peynir g�r�n�m�nde bir ��kelme g�zlenir. ��keltiyi olu�turan madde g�m�� klor�rd�r. G�m�� klor�r suda az ��z�nd�� i�in iyonlar� (g�m�� ve klor iyonlar�) bulu�unca hemen ��kelme g�zlenir. Bu tepkimenin denklemi ��yledir:
AgNO3 (**) + NaCl (**) ===> AgCl (k) + NaNO3 (**)
Tepkimenin �zerinde d��nd��m�z zaman �u sonu�lara varabiliriz:
Birinci olarak ��kelme tepkimesi, �ift yer de�i�tirme tepkimesidir. G�m�� nitrat ve sodium klor�r maddeleri e� de�i�tirmektedir!
�kinci olarak, g�m�� nitrat, sodium klor�r ve sodium nitrat maddeleri suda �ok ��z�nen maddelerdir. Yani bu maddelerin iyonlar�, suda y�zmektedir. G�m�� klor�r kolayca ��kt��ne gore onun iyonlar� aras�ndaki �ekim kuvveti �tekilere gore fazla olmal�d�r.
��nc� olarak, bu �rne�in ��kelen iyonlar� g�m�� ve klor iyonlar� oldu�una gore yukar�daki tepkime ��yle de yaz�labilir:
Ag+(**)+ NO3-(**)+ Na+(**)+Cl-(**)===>AgCl(k)+ Na+(**)+ NO3- (**)
��te bu noktada yeni bir kavramla tan��yoruz: net iyon denklemi
Burada g�m�� nitrat yerine g�m�� flor�r ya da sodium klor�r yerine potasyum klor�r de kullanabilirdik. Sonu�ta bulu�an ve ��kelen iyon �ifti g�m�� ve klord�r. Bunun i�in yukar�daki ��kelme tepkimesinin net iyon denklemi ��yledir:
Ag+(**)+ Cl-(**) ===> AgCl (k)
5.5 �rnek:
Baryum klor�r ��zeltisiyle sodium s�lfat ��zeltisi kar��t�r�ld��nda barium s�lfat�n ��keldi�i g�zleniyor. Buna gore tepkimenin net iyon denklemini yaz�n�z.
��z�m
Baryum klor�r + sodium s�lfat ===> baryum s�lfat + sodium klor�r
BaCl2(**) + Na2SO4(**) ===> BaSO4(k) + 2NaCl(**)
Baryum ve s�lfat iyonlar� ��keldi�ine gore net iyon denklemi bu iyonlar� i�ermelidir.
Net iyon denklemi:
Ba+2(**) + SO4-2(**) ===> BaSO4(**)
5.3 Tepkimeler ve Hesaplamalar
Kimyasal tepkimelerin denklemleri, maddelerin nicel ili�kilerini de g�steren e�itliklerdir. Bu e�itlikler, hem atomal d�zeyde hem de daha b�y�k �l�ekteki madde ili�kilerini belirtmemizi sa�lar. Magnezyumun yanmas�n� ele alal�m. Tepkimenin denklemi ��yledir:
2Mg(k) + O2 (g) ===> 2MgO (k)
Bu tepkime denkle�mi� oldu�u i�in �u yorumu yapabiliriz:
�ki magnezyum atomu, bir oksijen molek�l� ile birle�erek iki magnezyum oksit birimi olu�turur (MgO, molek�ler de�il, iyonik yap�l� oldu�u i�in ‘magnezyum oksit molek�l�’ diyemiyoruz, ‘form�l birimi’ diyoruz). Bu verileri rastgele b�y�terek ��yle de diyebiliriz:
�ki y�z magnezyum atomu, y�z oksijen molek�l� ile birle�erek iki y�z magnezyum oksit birimi olu�turur. Nicel ili�kiyi daha da b�y�t�rsek �unu s�yleyebiliriz:
�ki mol magnezyum atomu, bir mol oksijen molek�l� ile birle�yerek iki mol magnezyum oksit birimi olu�turur.
Maddelerin nicel ili�kileri, k�tle ili�kileri olarak da incelenebilir. Magnezyumun atom k�tlesi 24, oksijenin atom k�tlesi 16 veriliyor. Buna gore 48 gram Mg ile 32 gram O2 artans�z olarak tepkimeye girebilir ve sonu�ta 80 gram MgO olu�ur. Benzer �ekilde 24 g Mg ile 16 g O2 yine artans�z olarak birle�ebilir ve 40 g MgO olu�ur. Fakat diyelim ki 24 g Mg ile 24 g O2 tepkimeye sokulursa 8 g O2 tepkimeye giremeyecek, yani artacakt�r.
5.6 �rnek:
N2 (g) + 3H2(g)===> 2NH3(g) tepkimesine gore a�a��daki sorular� yan�tlay�n�z.
(a) 4x10 20 azot molek�l� ka� hidrojen molek�yle birle�ebilir ve bu s�rada en �ok ka� amonyak molek�l� olu�abilir?
(b) 0.6 mol N2 ile 0.6 mol H2 dan en �ok ka� mol NH3 olu�abilir?
(c) E�it molek�l say�s�nda azot ve hidrojen al�narak en �ok 0.6 mol NH3 molek�l� olu�abildi�ine gore hangi elementten ka� mol artar?
��z�m
(a) Tepkimeye gore her azot molek�l� �� kat� say�da hidrojen molek�l� ile birle�ebiliyor. Buna gore verilen azot miktar�, 12x1020 hidrojen molek�l�yle birle�ebilir ve 8x1020 amonyak molek�l� olu�abilir.
(b) 0.6 mol azot molek�l�, 1.8 mol hidrojen molek�l�yle tepkimeye girebilir. Oysa bu miktarda hidrojen molek�l� yok. Demek ki hidrojen tepkimeye girecek, azot ise artacakt�r. 0.6 mol hidrojen, 0.2 mol azot ile tepkimeye girer ve 0.4 mol amonyak olu�abilir.
(c) Sonu�ta 0.6 mol amonyak olu�abildi�ine gore gereken azot ve hidrojen miktar� s�rayla 0.3 mol ve 0.9 mold�r. E�it molek�l say�s�nda yani e�it mol say�s�nda al�nd��na gore 0.9 mol azot ve 0.9 mol hdrojen al�nm�� olmal�d�r. Demek ki 0.6 mol azot artm��t�r.
5.7 �rnek:
Kalsiyum brom�r k�tlece y�zde 20 kalsiyum i�erir. E�it k�tlelerde kalsiyum ve brom al�narak en �ok 50 g kalsiyum brom�r elde edilebildi�ine gore hangi elementten ka� g artm��t�r?
��z�m
Tepkimeyi yazal�m:
kalsiyum + brom===> kalsiyum brom�r
20 g kalsiyum ile 80 g brom birle�ebildi�ine gore bu miktarlarda madde al�nm�� olsayd� 100 g bile�ik elde edilecekti. Bunun yar�s� kadar yani 50 g bile�ik elde edildi�ine gore 10 g kalsiyum ile 40 g brom tepkimeye girmi� olmal�d�r. Fakat elementler e�it k�tlede al�nd��na gore 40’ar gram al�nm�� olabilir. �yleyse 30 g kalsiyum tepkimeye girmemi�tir.

I��ktan Ba��ms�z Tepkime

fotosentezin ��ktan ba��ms�z tepkimelerinde a��r oksijen bulunan karbondioksit kullan�ld��nda bu oksijene hangi molek�lde rastlan�r?

K�MYASAL TEPK�ME NEDENLER� NELERD�R S�YLERM�S�N�Z AC�L BU HAFTA G�DECEK 'DE NE OLUR ????

�EVREM�ZDE GER�EKLE�EN K�MYASAL OLAYLAR NELERD�R ?

sentez tepkimesinin �e�itleri diye bir halt varm� allah a�k�na yav.

tepkimenin ekzortermik ve endotermik oldu�unu nereden anl�yorduk ?

kimyasal tepkimeler ve t�rleri nedir a��klarm�s�n�z??