Hoş geldiniz sayın ziyaretçi Neredeyim ben?!

Web sitemiz; forum, günlük, video ve sohbet bölümlerinin yanı sıra; Skype ile ilgili Türkçe teknik destek makaleleri, resim galerileri, geniş içerikli ansiklopedik bilgiler ve çeşitli soru-cevap konuları sunmaktadır. Daima faydalı olmayı ilke edinmiş sitemize sizin de katkıda bulunmanız bizi son derece memnun eder :) Üye olmak için tıklayınız...


Sohbet (Flash Chat) Forumda Ara

Geçiş Elementleri (Geçiş Metalleri)

Bu konu Kimya forumunda ThinkerBeLL tarafından 18 Haziran 2012 (12:52) tarihinde açılmıştır.FacebookFacebook'ta Paylaş
30429 kez görüntülenmiş, 1 cevap yazılmış ve son mesaj 18 Haziran 2012 (12:52) tarihinde gönderilmiştir.
  • 5 üzerinden 3.50  |  Oy Veren: 8      
Cevap Yaz Yeni Konu Aç
Bu konuyu arkadaşlarınızla paylaşın:    « Önceki Konu | Sonraki Konu »      Yazdırılabilir Sürümü GösterYazdırılabilir Sürümü Göster    AramaBu Konuda Ara  
Eski 18 Haziran 2012, 12:52

Geçiş Elementleri (Geçiş Metalleri)

#1 (link)
Admin
ThinkerBeLL - avatarı
Geçiş Elementleri (Geçiş Metalleri)
MsXLabs.org

Periyodik tabloda, II A ve III A grupları arasında kalan elementler geçiş metalleri (elementleri) olarak isimlendirilir. Her periyotta on tane olmak üzere 4., 5. ve 6. periyotlarda yer alan elementler temel geçiş elementlerini, periyodik tablonun altındaki ondörtlü iki sıra ise iç geçiş metallerini (Lantanit ve Aktinitler) oluştururlar.
Periyodik tablodaki B (alt) gruplarının sıralanışı incelenecek olursa, III B - IV B gruplarından sonra üç düşey sıradan oluşan VII B grubunun ve daha sonra da I B ve II B gruplarının yer aldığı görülür. Grup numaraları, genellikle bir grupta yer alan metallerin sahip olabilecekleri en yüksek değerliğe karşılık gelir. VIII B grubunda, yatay benzerlikler düşey olanlardan daha fazladır. Örneğin Fe, Co ve Ni arasındaki benzerlikler, Ni, Pd ve Pt arasındaki benzerliklerden daha fazladır.
Geçiş metallerinin erime noktaları oldukça yüksektir. Geçiş metallerinin bir çoğu olduça serttir. Bu nedenle saf halde veya alaşımları halinde yapı malzemesi olarak kullanılırlar.

Etiketler:
  • gecis elementleri
  • gecis elementleri ozellikleri
  • gecis elementlerinin ozellikleri
  • gecis metalleri
  • gecis metallerinin ozellikleri
Rapor Et
Reklam
Eski 18 Haziran 2012, 12:52

Geçiş Elementleri (Geçiş Metalleri)

#2 (link)
Admin
ThinkerBeLL - avatarı
Geçiş Elementleri (Geçiş Metalleri)
MsXLabs.org & Vikipedi, özgür ansiklopedi

Geçiş metalleri veya bazı kimyacıların tabiri ile ile Ağır Metaller, sertlikleri, yüksek yoğunlukları, iyi ısı iletkenlikleri ve yüksek ergime-kaynama sıcaklıklarıyla tanınırlar. Özellikle sertlikleri nedeniyle, saf halde ya da alaşım halinde yapı malzemesi olarak kullanılırlar.
Geçiş elementlerinin hepsi, elektron dizilimlerinde, en dışta her zaman d-orbitalinde elektron taşırlar. Tepkimelere giren elektronlar da, d-orbitalindeki elektronlardır. Geçiş metalleri sıklıkla birden fazla yükseltgenme basamağına sahiptir. Çoğu, asit çözeltilerinde hidrojenle yer değiştirecek kadar elektropozitiftir.
İyonları renkli olduğu için, analizlerde kolay ayırt edilirler.

Geçiş Elementleri (Geçiş Metalleri)
  • 01. Vanadyum V
    • 01.01. Vanadyum V oksit
  • 02. Krom (Cr)
    • 02.01 Krom (III) iyon içeren bilesiklerinin reaksiyonları
    • 02.02. Cr (III)'ün Cr (VI)'ya yükseltgenmesi
    • 02.03. Kromat (VI) -Dikromat (VI) Dengesi
    • 02.04. Dikromat iyonunun indirgenmesi
  • 03. Mangan (Mn)
    • 3.1 Mn (III) Iyonunun Sulu Çözeltilerinin Reaksiyonları
    • 3.2. Potasyum Permanganat (VII) Kimyası
  • 04. Demir
    • 04.01. Demir iyonunun sulu çözeltilerinin reaksiyonları

01. Vanadyum V
Periyodik tablonun 5B grubu elementi olan vanadyum, redoks tepkimesinden dolayi bir çok proseste katalizör olarak kullanilmaktadir.Vanadyumun +5, +4, +3, +2 oksidasyon basamagina sahiptir. Vanayumun +5 oksidasyon basamagi amonyum metavanadat (NH4VO3) bilesiginde mevcuttur.Vanadyum V'in çinko ve asit yardimi ile Vanadyum (II)'ye indirgenir. Bu reaksiyon iki basamakta gerçeklesir. Amonyum metavanadat sodyum hidroksitte çözüldükten sonra ortama çinko eklenerek ve derisik asit kullanarak ortam asidik hale getirilir. Bu sartlarda ortamdaki vanadyum iyonu, dioksovanadyum V iyonuna dönüsür (VO2+) . Eger bu reaksiyon agzi yün pamuk ile kapatilmis bir erlende gerçeklestirilirse, bu yün pamuk açiga çikan H iyonunun ortamda uzaklasmasina izin verirken ayni zamanda içeriye hava girisini engelliyecektir.
Gerçek boyutunda görüntülemek için resme tıklayın.

Adı:  1.png
Gösterim: 46
Boyutu:  139.8 KB
Yukaridaki tepkimenin redoks tepkimesi asagidaki gibidir.
Gerçek boyutunda görüntülemek için resme tıklayın.

Adı:  102.png
Gösterim: 43
Boyutu:  34.6 KB
Daha sonra vanadyum +4 ikinci bir basamakla vanadyum +2'ye indirgenir.
Gerçek boyutunda görüntülemek için resme tıklayın.

Adı:  103.png
Gösterim: 43
Boyutu:  40.5 KB
Gerçek boyutunda görüntülemek için resme tıklayın.

Adı:  104.png
Gösterim: 43
Boyutu:  163.0 KB

01.01. Vanadyum V oksit
Sülfürik asit eldesi prosesinde, sülfür dioksidin sülfür triokside dönüstürülmesi gerekmektedir. Bu ara basamakta sülfür dioksit oksijen ile vanadyum V oksit katalizörü esliginde reaksiyona girerek sülfür trioksit elde edilir.
Yukaridaki örnek geçis metallerinin ve onlarin bilesiklerinin iyi bir katalizör oldugunu açiklayabilmek için çok iyi bir örnektir. Bu bilesiklerin reaksiyona giren maddelerin oksidasyon sayisini degistirme özelligine sahiptirler. Söyle ki sülfür dioksit vanadyum V oksit tarafindan sülfür triokside yükseltgenirken ayni zamanda kendiside vanadyum (IV) oksit formuna indirgenir.
Gerçek boyutunda görüntülemek için resme tıklayın.

Adı:  105.png
Gösterim: 42
Boyutu:  28.4 KB
Daha sonrada ortamdaki oksijen ile tekrar vanadyum V oksit formuna yükseltgenir. Bir katalizör reaksiyon süresince geçici olarak degisiklige ugruyabilir. Fakat reaksiyonun sonunda basladigi yapida olmak zorundadir.
Gerçek boyutunda görüntülemek için resme tıklayın.

Adı:  106.png
Gösterim: 41
Boyutu:  31.8 KB

02. Krom (Cr)

Geçis elementlerinden krom 6B grubu elementidir. Krom bilesiklerinde Cr (III) veya Cr (VI) halinde bulunur.

02.01 Krom (III) iyon içeren bilesiklerinin reaksiyonları
Krom (III) iyonu en basit hali ile hekzaaaquakrom(III) bilesiginde bulunur [Cr(H2O)6]3+. Hekzaaaquakrom (III) kompleksinin su ile reaksiyonunda, hekzaaaquakrom(III) asit oldugu için donör görevini üstlenip bir protonunu baz olarak davranan su molekülüne verir.
Gerçek boyutunda görüntülemek için resme tıklayın.

Adı:  107.png
Gösterim: 44
Boyutu:  30.8 KB
Hekzaaaquakrom(III) bilesiginin renk degistirmesini çesitli reaksiyonlarla açiklanabilir.
Bunlardan ilki bu kompleks çözeltinin ligand degistirmesi ile baslangiç renginde degisiklik gözlenir. Hekzaaaquakrom(III) bilesigindeki bir su molekülünün ortamdaki eksi yüklü sülfat (SO4) molekülü ile renk degistirmesi sonucunda renk degisimi gözlenir.
Gerçek boyutunda görüntülemek için resme tıklayın.

Adı:  108.png
Gösterim: 40
Boyutu:  71.0 KB
Fakat bu renk degisimi sadece ligand yer degistirmesi ile olusmamaktadir. Hekzaaaquakrom(III) bilesiginin hidronyum (OH-) iyonu ile reaksiyonu sonucunda çözeltinin renginde degisim olmaktadir. NaOH ile reaksiyona sokulan komplekste 3 su molekülü yapidan ayrilarak yerine 3 tane OH molekülü girer ve dikkat edilirse yüksüz bir bilesik elde edilir. Bu bilesik çöker. Ortama NaOH fazlasi eklendigi zaman olusan bu çökelek suda çok iyi çözündügü için tekrar çözülür ve OH iyonun fazlasi ile [Cr(OH)6]3- kompleksini oluşturur.
Gerçek boyutunda görüntülemek için resme tıklayın.

Adı:  109.png
Gösterim: 37
Boyutu:  31.0 KB
Gerçek boyutunda görüntülemek için resme tıklayın.

Adı:  g530000505_11.gif
Gösterim: 37
Boyutu:  818 Byte
Gerçek boyutunda görüntülemek için resme tıklayın.

Adı:  110.png
Gösterim: 40
Boyutu:  108.1 KB
Hekzaaaquakrom (III) bilesiginin diger bir renk degisimi reaksiyonu iseamonyak ile verdigi kompleks reaksiyonudur. Amonyak hem baz hem ligand gibi davranma özelligine sahiptir. Hekzaaaquakrom (III) bilesiginin amonyakla verdigi reaksiyon sonucunda nötr bir bilesik olusur ve bu olusan bilesik çökelek olarak elde edilir.
Gerçek boyutunda görüntülemek için resme tıklayın.

Adı:  111.png
Gösterim: 38
Boyutu:  31.2 KB
Daha sonra amonyak çözeltisinin fazlasi eklenerek bilesikteki su molekülleri amonyak ile yer degistirerek hekzaaminkromat (III) kompleksini olustururlar.
Gerçek boyutunda görüntülemek için resme tıklayın.

Adı:  112.png
Gösterim: 37
Boyutu:  30.9 KB
Gerçek boyutunda görüntülemek için resme tıklayın.

Adı:  113.png
Gösterim: 38
Boyutu:  135.6 KB
02.02. Cr (III)'ün Cr (VI)'ya yükseltgenmesi
Hekzaaaquakrom(III) çözeltisine NaOH çözeltisinin fazlasinin eklenmesi sonucunda olusan [Cr(OH)6]3- kompleksine hidrojen peroksit eklenerek çözelti isitilir. Böylelikle Krom (III) Krom (VI)'ya yükseltgenir.
Gerçek boyutunda görüntülemek için resme tıklayın.

Adı:  114.png
Gösterim: 36
Boyutu:  79.8 KB
Gerçek boyutunda görüntülemek için resme tıklayın.

Adı:  115.png
Gösterim: 37
Boyutu:  188.5 KB
02.03. Kromat (VI) -Dikromat (VI) Dengesi
Kromat(VI) (CrO42-) çözeltisine seyreltik sülfürik asit eklenmesi ile dikromat (VI) (Cr2O72- ) elde edilebilir. Bu reaksiyonun terside geçerlidir. Yani dikromat (VI) çözeltisine sodyum hidroksit eklenmesi ile Kromat(VI) elde edilebilir.
Gerçek boyutunda görüntülemek için resme tıklayın.

Adı:  116.png
Gösterim: 36
Boyutu:  73.1 KB
02.04. Dikromat iyonunun indirgenmesi
Dikroma (VI) iyonu (örnegin potasyum dikromat (VI) çözeltisi), krom (III) iyonuna çinko ve seyreltik hidroklorik veya sülfürik asit kullanilarak indirgenebilir.
Gerçek boyutunda görüntülemek için resme tıklayın.

Adı:  117.png
Gösterim: 36
Boyutu:  33.6 KB
Gerçek boyutunda görüntülemek için resme tıklayın.

Adı:  118.png
Gösterim: 35
Boyutu:  169.8 KB

03. Mangan (Mn)

Geçis elementlerinin 7B grup elemani olan mangani en önemli bilesigi titrasyonlarda oksitleyici ajan olarak kullanilan permanganattir.

3.1 Mn (III) İyonunun Sulu Çözeltilerinin Reaksiyonları
Mn(III) iyonu, hekzaaaquamangan(II) ([Mn(H2O)6]2+) kompleks bilesiginde bulunmaktadir.
Bu çözeltininhidroksi (OH-) iyonu iler reaksiyonu su sekilde gerçeklesir.
Gerçek boyutunda görüntülemek için resme tıklayın.

Adı:  119.png
Gösterim: 38
Boyutu:  32.7 KB
Hidroksi iyonu bilesikte ligand olarak bulunan su molekülünden hidrojen atomunu alarak mangana baglanir. Reaksiyonun sol tarafinda olusan bilesik yüksüzdür, suda çözünmez ve çökelek formunda bulunur.
Gerçek boyutunda görüntülemek için resme tıklayın.

Adı:  120.png
Gösterim: 36
Boyutu:  127.6 KB
Hekzaaaquamangan (II) kompleks bilesiginin amonyak ile reaksiyonunda amonyak baz olarak davranir ve su ligantindaki bir protonu koparir.
Gerçek boyutunda görüntülemek için resme tıklayın.

Adı:  121.png
Gösterim: 35
Boyutu:  33.1 KB
Gerçek boyutunda görüntülemek için resme tıklayın.

Adı:  122.png
Gösterim: 37
Boyutu:  152.6 KB
3.2. Potasyum Permanganat (VII) Kimyası
Potasyum permanganat çok kuvvetli bir oksitleyici ajandir. Organik kimyada da bir çok reaksiyonda kullanilmaktadir.
Gerçek boyutunda görüntülemek için resme tıklayın.

Adı:  123.png
Gösterim: 36
Boyutu:  120.9 KB
Yarı tepkimesi ile bir çok redoks tepkimesine katilmaktadir.


04. Demir
Geçis elementlerinden demir bir çok proseste katalizör görevi görmektedir. Bunlardan en önemlisi amonyak üretiminde üstlendigi katalizör görevidir.
Gerçek boyutunda görüntülemek için resme tıklayın.

Adı:  124.png
Gösterim: 39
Boyutu:  197.3 KB
Diger bir reaksiyon ise persülfat iyonu ( S2O82-) ile iyot arasindaki reaksiyonda Fe (III) ve Fe (II) katalizör olarak kullanilir.
Gerçek boyutunda görüntülemek için resme tıklayın.

Adı:  125.png
Gösterim: 35
Boyutu:  30.8 KB
Yukaridaki reaksiyonun gerçeklesmesi için gerekli olan ara basamaklar asagidaki gibidir.
Gerçek boyutunda görüntülemek için resme tıklayın.

Adı:  126.png
Gösterim: 36
Boyutu:  32.5 KB
04.01. Demir iyonunun sulu çözeltilerinin reaksiyonları
Demirin +2 ve +3 formda bulundugu bilesikler hakzaaquademir (II) ( [Fe(H2O)6]2+) ve hekzaaquademir (III) ([Fe(H2O)6]3+) bilesikleridir. Bu kompleks bilesiklerin su, hidroksi iyonu ve amonyak ile verdigi reaksiyonlar diger geçis elementlerin reaksiyonu ile benzerdir.
Fe (II) ve Fe (III) kompleks bilesigi sirasi ile hidronyum (OH-) iyonu ile reaksiyon verirken bilesikteki su ligandinin bir protonunu çekerek yapiya baglanir.
Gerçek boyutunda görüntülemek için resme tıklayın.

Adı:  127.png
Gösterim: 37
Boyutu:  192.8 KB
Amonyak bu tür kompleks bilesikleri ile reaksiyonunda hem baz hemde ligand gibi davranabilir fakat bu reaksiyonda su molekülünden proton uzaklastirmak için baz gibi davranir.
Demir (II) nin amonyak ile reaksiyonu asagidaki sekilde gerçeklesir.
Gerçek boyutunda görüntülemek için resme tıklayın.

Adı:  128.png
Gösterim: 38
Boyutu:  150.5 KB
Demir (III) nin amonyak ile reaksiyonu ise
Gerçek boyutunda görüntülemek için resme tıklayın.

Adı:  129.png
Gösterim: 35
Boyutu:  32.1 KB
şeklindedir.
Gerçek boyutunda görüntülemek için resme tıklayın.

Adı:  130.png
Gösterim: 38
Boyutu:  86.9 KB
Kaynak: kimyaevi.org
Rapor Et
Cevap Yaz Yeni Konu Aç
Hızlı Cevap
Kullanıcı Adı:
Önce bu soruyu cevaplayın
Mesaj:








Yeni Soru
Sayfa 0.259 saniyede (81.11% PHP - 18.89% MySQL) 17 sorgu ile oluşturuldu
Şimdi ücretsiz üye olun!
Saat Dilimi: GMT +3 - Saat: 12:54
  • YASAL BİLGİ

  • İçerik sağlayıcı paylaşım sitelerinden biri olan MsXLabs.org forum adresimizde T.C.K 20.ci Madde ve 5651 Sayılı Kanun'un 4.cü maddesinin (2).ci fıkrasına göre tüm kullanıcılarımız yaptıkları paylaşımlardan sorumludur. MsXLabs.org hakkında yapılacak tüm hukuksal şikayetler buradan iletişime geçilmesi halinde ilgili kanunlar ve yönetmelikler çerçevesinde en geç 3 (üç) iş günü içerisinde MsXLabs.org yönetimi olarak tarafımızdan gerekli işlemler yapıldıktan sonra size dönüş yapılacaktır.
  • » Site ve Forum Kuralları
  • » Gizlilik Sözleşmesi