Hoş geldiniz sayın ziyaretçi Neredeyim ben?!

Web sitemiz; forum, günlük, video ve sohbet bölümlerinin yanı sıra; Skype ile ilgili Türkçe teknik destek makaleleri, resim galerileri, geniş içerikli ansiklopedik bilgiler ve çeşitli soru-cevap konuları sunmaktadır. Daima faydalı olmayı ilke edinmiş sitemize sizin de katkıda bulunmanız bizi son derece memnun eder :) Üye olmak için tıklayınız...


Sohbet (Flash Chat) Forumda Ara

Güçlü ve zayıf etkileşimli bağlar nelerdir?

Bu konu Soru-Cevap forumunda AngeL_BeTuL tarafından 4 Şubat 2012 (13:19) tarihinde açılmıştır.FacebookFacebook'ta Paylaş
5486 kez görüntülenmiş, 1 cevap yazılmış ve son mesaj 4 Şubat 2012 (13:36) tarihinde gönderilmiştir.
  • 5 üzerinden 1.50  |  Oy Veren: 2      
Cevap Yaz Yeni Konu Aç
Bu konuyu arkadaşlarınızla paylaşın:    « Önceki Konu | Sonraki Konu »      Yazdırılabilir Sürümü GösterYazdırılabilir Sürümü Göster    AramaBu Konuda Ara  
Eski 4 Şubat 2012, 13:19

Güçlü ve zayıf etkileşimli bağlar nelerdir?

#1 (link)
AngeL_BeTuL
Ziyaretçi
AngeL_BeTuL - avatarı
Arkadaşlar ben 10.sınıf öğrencisiyim ve kimya dersinden proje aldım . ödevim ise ; Güçlü ve zayıf etkileşimli bağların araştırılması. yardımcı oLur musunuz ?
Rapor Et
Reklam
Eski 4 Şubat 2012, 13:36

Güçlü ve zayıf etkileşimli bağlar nelerdir?

#2 (link)
AırGear
Ziyaretçi
AırGear - avatarı
Metalik bağ kuramını açıklamak için birkaç tane kuram geliştirilmiştir. Liseli öğrenciler için en anlaşılır olanı “Elektron Deniz Modelidir”.
Bu modele göre metalik bir katıda elektron denizindeki elektronlar, “kendi atomlarını unutmuş” durumda hareket eder.
Biraz daha açarsak;
Metallerde değerlik elektron sayısı az, değerlik orbital sayısı fazladır. Bu özellik sayesinde birden fazla metal atomu bir araya geldiklerinde değerlik elektronları hem ait oldukları atomların boş değerlik orbitallerine hem de komşu atomların eş enerjili boş değerlik orbitallerine rahatlıkla geçebilir. Böylece hareketli elektronlar adeta bir elektron denizi oluşturur. Negatif yüklü elektronların oluşturduğu elektron denizi, metal iyonlarını bir arada tutar. Pozitif ve negatif yükler birbirine eşittir.
Bu elektron denizi ile, pozitif metal iyonları arasındaki elektrostatik çekim oluşur ve bu çekime metalik bağ denir.
Özetlersek;
Metalik bağda, ortamda hareket eden değerlik elektronları ve değerlik elektronunu vermiş gibi davranan metal katyonu bulunur.


Burada sorulan sorunun cevabını ararsak:
Aslında, kesin bir sonuca varılmaz. Çünkü metal atomları elektronlarını kesin olarak vermiyorlar. Burada daha doğrusu elektronlar, “evin haylaz çocukları” gibidir. Komşu orbitallere gidiyor ancak kendi merkez çekiminden de kurtulamıyor. Ancak bu gidişler metale pozitif yük kazandırıyor. Elektronlarla bu sayede “elektro statik çekim” oluşuyor.
Başka bir açıdan bakıldığında, güçlü etkileşimler “kimyasal bağ” olarak kabul edilmektedir. Genel olarak zayıf etkileşimle güçlü etkileşimleri ayırmak için 40-50 kJ bir enerji eşiği kabul edilmiştir.
Ar(g) + 6,4 kJ mol-1 → Ar(g) ( zayıf Etkileşim) (Fiziksel Bağ)
H2O(s) + 43,9 kJ mol-1 → H2O(g) ( zayıf Etkileşim) (Fiziksel Bağ)
H2O(g) + 463,4 kJ mol-1 → H. (g) + OH. (g) ( Kuvvetli Etkileşim) (Kimyasal Bağ)
Hg(s) + 59 kJ mol- → Hg (g) ( Kuvvetli Etkileşim) (Kimyasal Bağ???)
Cıva oda şartlarında sıvı halde bulunan ve metalik bağı en zayıf olan bir element olduğu halde, bağ enerjisinin belirlenen sınırın üstünde de olduğu görülmektedir.
Metalik bağ katyon ve anyonlar arasındaki elektro statik çekimse neden “iyonik bağ” demiyoruz. Eğer iyonik bağ özelliği göstermiyorsa neden “kimyasal bağ”dır.
Ancak metalik bağın kısmi olara ya da anlık olarak iyonik bağ özelliği gösterdiği de bir gerçek.
Hatta bazı metallerin kovalent bağ özelliği gösterdikleri de bir gerçektir.
Kovalent bağ özelliği gösteren a metallerin erime ve kaynama noktaları beklenilenin üzerindedir.
23V: [18Ar] 4s23d3 ( Kovalent bağ yapmaya uygun, çok sert (6,7) ve erime noktası çok yüksek 1890 0C).
24Cr: [18Ar] 4s13d5 (Kovalent bağ yapmaya uygun, çok sert (8,5) ve erime noktası çok yüksek (1870 0C).
29Cu: [18Ar] 4s13d10 (Kovalent bağ yapmaya uygun değil, sert değil (3,0) ve erime noktası normal (1083 0C).
2B grubu elementleri bu hususla ilgili iyi bir örnek;
30Zn: [18Ar] 4s23d10 (Kovalent bağ yapmaya uygun değil, sert değil (2,5) ve erime noktası normal (420 0C).
48Cd: [36Kr] 5s24d10 (Kovalent bağ yapmaya uygun değil, sert değil ve erime noktası düşük (320 0C).
80Hg: [54Xe] 6s24f145d10 (Kovalent bağ yapmaya uygun değil, sert değil ve erime noktası çok düşük düşük (330 0C). Bu durum normal çünkü aynı grupta aşağıya doğru gidildikçe erime noktası normal olarak düşer.
Ne demek istedik;
Metalik bağ bazen iyonik bağ bazen de kovalent bağ özelliği taşır.
Ayrıca metalik bağın en zayıfı bile “kuvvetli etkileşim” sınıfı içinde incelenmektedir.
Bu sebeple kimyasal bağ denile bilir.

Alıntıdır.....
Rapor Et
Cevap Yaz Yeni Konu Aç
Hızlı Cevap
Kullanıcı Adı:
Önce bu soruyu cevaplayın
Mesaj:








Yeni Soru
Sayfa 0.159 saniyede (70.41% PHP - 29.59% MySQL) 16 sorgu ile oluşturuldu
Şimdi ücretsiz üye olun!
Saat Dilimi: GMT +3 - Saat: 16:32
  • YASAL BİLGİ

  • İçerik sağlayıcı paylaşım sitelerinden biri olan MsXLabs.org forum adresimizde T.C.K 20.ci Madde ve 5651 Sayılı Kanun'un 4.cü maddesinin (2).ci fıkrasına göre tüm kullanıcılarımız yaptıkları paylaşımlardan sorumludur. MsXLabs.org hakkında yapılacak tüm hukuksal şikayetler buradan iletişime geçilmesi halinde ilgili kanunlar ve yönetmelikler çerçevesinde en geç 3 (üç) iş günü içerisinde MsXLabs.org yönetimi olarak tarafımızdan gerekli işlemler yapıldıktan sonra size dönüş yapılacaktır.
  • » Site ve Forum Kuralları
  • » Gizlilik Sözleşmesi