Cevap Yaz Yazdır
En İyi Cevap Var|Gösterim: 41.417|Cevap: 1|Güncelleme: 9 Aralık 2016

Periyodik cetvelin özellikleri nelerdir?

Mesaja atla
Ziyaretçi
22 Aralık 2008 18:03   |   Mesaj #1   |   
Ziyaretçi - avatarı
Ziyaretçi
Periyodik cetvelin özellikleri nelerdir?
EN İYİ CEVABI plum verdi
Periyodik Cetvel ,elementlerin sembolleriyle gösterildiği ve özellikleri hakkında bilgi veren cetveldir
Alıntıdaki Ek 59861

Periyotlar cetveli ilk defa dimitri Mendelev tarafından yapılmıştır(elementleri atom ağırlıkları=Kütlelerine göre düzenlemiştir )
Periyotlar cetveli yatay ve düşey sıralardan oluşmuştur
Sponsorlu Bağlantılar
P E R İ Y O T
  • Periyotlar cetvelindeki yatay sıralardır
  • Elementler atom numarası en küçük ten en büyüğe doğru ( soldan – sağa ) sıralanırlar
  • Periyot numarası enerji seviyesini = yörünge sayısını gösterir
  • 7 periyot bulunur
  • PERİYOTLAR CETVELİNDE SOLDAN SAĞA DOĞRU GİDİLDİKCE
    1-Atom numarası artar
    2-Kütle numarası artar
    3-Metalik özellik azalır
    4-Ametalik özellik artar
    5-Elektron verme özelliği azalır
    6-Elektron alma özelliği artar
    7-Atom çapı küçülür
    8-Asitlik özelliği artar
    9-İyonlaşma enerjisi büyür
    10-Elektro negatiflik büyür
    LANTANİTLER :Atom numarası 58 – 71 olan elementler ( 6 periyotta )
    AKTİNİTLER :Atom numarası 89 – 103 olan elementler ( 7 periyotta )
    1. Periyotta 2 element
    2 . “ 8 “
    3 . “ 8 “
    4 . “ 18 “
    5 . “ 18 “
    6 . “ 32 “
    7 . “ 23 “ tamamlanmamıştır
    G R U P
    Periyotlar cetvelindeki düşey sıralardır
    Elementler gruplara ortak kimyasal özelliklerine göre sıralanmıştır
    18 tane grup vardır 8 tane A grubu
    8 tane B grubu ( 8B grubu 3 gruptan oluşur ) )
    1A Grubu ALKALİ METALLER
    2A “ TOPRAK ALKALİ METALLER
    3A “ METALLER
    7A “ HALOJENLER
    8A “ SOYGAZLAR
    1A , 2A , ,3A , grubunda ……METALLER
    4A , 5A , 6A , 7A grubunda ……AMETALLER
    8A grubunda ……SOYGAZLAR
    PERİYOTLAR CETVLİNDE YUKARIDAN AŞAGIYA DOĞRU İNİLDİKÇE
    1-Atom numarası artar
    2-Kütle numarası artar
    3-Metalik özellik artar
    4-Ametalik özellik azalır
    5-Elektron verme isteği artar
    6-Elektron alma isteği azalır
    7-Atom çapı büyür
    8-Bazlık özelliği artar
    Her grup ve periyot boyunca elementlerin özellikleri genellikle sistematik bir biçimde değişiklik gösterirler.
    Aynı grupta olan elementler sertlik , parlaklık , iletkenlik , elektron alma veya verme yatkınlıları bakımından birbirine benzerdir.
    M E T A L L E R
    1- Katıdırlar ( Civa = Hg hariç )
    2- Yüzeyleri parlaktır
    3- Isı ve elektriği iyi iletirler
    4- Tel ve levha haline gelebilirler
    5- Tek atomludurlar ( atomik yapılıdırlar )
    6- Kendi aralarında bileşik yapmazlar
    7- Kendi aralarında alaşım yaparlar
    8- Elektron verme özelliğindedirler ( katyon = +)
    9- Ametallerle iyonik bileşik yaparlar
    10- Canlıların yapısında çok az bulunur
    11- Erime-kaynama noktaları yüksektir
    12- 1A,2A,3A grubunda bulunurlar
    13- Sulu çözeltileri BAZ özelliği taşır
    Metaller ;
    – periyodik tablonun sol tarafında bulunurlar.
    – genellikle dayanıklı ağır , parlak maddeler olarak tanımlanır.
    – ısı ve elektriği iyi iletirler.
    – dövülerek tel ve levha haline getirilebilirler.
    – üzerine vurulduğunda çınlama sesi duyulur.
    A M E T A L L E R
    1 – katı, sıvı, gaz halindedirler
    ( İyot=I , karbon=C , fosfor = P , kükürt = S katı )
    ( Brom= Br sıvı )
    ( Azot=N , Oksijen=O, Hidrojen=H klor=Cl gaz )

    2 – Yüzeyleri mattır
    3- Isı ve elektriği iyi iletmezler
    4- Tel ve levha haline gelemezler
    5- İki ve daha fazla atomludurlar ( molekül yapılı
    6- Kendi aralarında bileşik yaparlar
    7- Kendi aralarında alaşım yapmazlar
    8- Elektron alma özelliğindedirler ( Anyon= – )
    9- Kendi aralarında Kovalent bileşik yaparlar
    10- Canlıların yapısında bolca bulunurlar
    11- Erime-kaynama noktaları düşüktür
    12- 4A,5A,6A,7A grubunda bulunurlar
    13- Sulu çözeltileri ASİT özelliği taşır
    Ametaller ;
    – periyodik tablonun sağ tarafında bulunurlar.
    – genellikle parlak olmayan ( mat ) maddeler olarak tanımlanır.
    – ısı ve elektriği iyi iletmez.
    – dövülerek tel ve levha haline getirilemezler kırılgan yapıdadırlar.
    – ametaller ve bileşikleri değişik alanlarda kullanılırlar.
    Örnek : Klor ve bileşikleri ;
  • Kuru temizlemede kirlerin çözünmesinde,
  • Yüzme havuzlarının bakterilerden arındırılmasında,
  • Tuvalet temizliğinde ,
  • Hidroklorik asit yapımında ,
  • Tarımda yabani otların temizlenmesinde,
  • İçme sularının bakterilerden arındırılmasında,
  • Antiseptik ve dezenfektan olarak kullanılan ilaçların yapımında
Y A R I M E T A L L E R
Hem metallerin hem de ametallerin özelliklerini bir arada taşıyan elementlere denir.
Yarı metaller bazı fiziksel özellikleri ve görünüşleri yönünden metallere , kimyasal özellikleri bakımından daha çok ametallere benzerler.
Yarı metaller sınıfında 8 element bulunur
Bor = B Silisyum = Si Germanyum = Ge Arsenik = As
Antimon = Sb Tellür = Te Polanyum = Po Astanit = At
1 – Parlak veye mat olabilirler
2 – Elektrik ve ısıyı ametallerden daha iyi metallerden daha az iletirler.
3 – İşlenebilirler ( tel ve levha haline getirilebilirler )
4 – Kırılgan değildirler.
Yarı metaller;
– elektronik devre elemanlarında ,
– değişik alanlarda ( mikroskop mercekleri , projektörlerde ) kullanılır.
S O Y G A Z L A R
1- Doğada gaz halinde bulunurlar
2- Kararlı yapıdadırlar
3- Bileşik oluşturmazlar
4- Tek atomludurlar
5- Erime kaynama noktaları düşüktür
6- Periyodik tabloda 8A grubunda yer alırlar
Helyum = He Argon = Ar Ksenon = Xe
Neon = Ne Kripton = Kr Radon = Rn

BAKINIZ Periyodik Tablo ve Tarihçesi
Son düzenleyen Safi; 9 Aralık 2016 03:43
9 Aralık 2016 14:45   |   Mesaj #2   |   
plum - avatarı
VIP VIP Üye
Bu mesaj 'en iyi cevap' seçilmiştir.
Periyodik Cetvel ,elementlerin sembolleriyle gösterildiği ve özellikleri hakkında bilgi veren cetveldir
Ad:  periyodik-cetvel-ozellikleri.jpg
Gösterim: 21
Boyut:  33.4 KB

Periyotlar cetveli ilk defa dimitri Mendelev tarafından yapılmıştır(elementleri atom ağırlıkları=Kütlelerine göre düzenlemiştir )
Periyotlar cetveli yatay ve düşey sıralardan oluşmuştur
Sponsorlu Bağlantılar
P E R İ Y O T
  • Periyotlar cetvelindeki yatay sıralardır
  • Elementler atom numarası en küçük ten en büyüğe doğru ( soldan – sağa ) sıralanırlar
  • Periyot numarası enerji seviyesini = yörünge sayısını gösterir
  • 7 periyot bulunur
  • PERİYOTLAR CETVELİNDE SOLDAN SAĞA DOĞRU GİDİLDİKCE
    1-Atom numarası artar
    2-Kütle numarası artar
    3-Metalik özellik azalır
    4-Ametalik özellik artar
    5-Elektron verme özelliği azalır
    6-Elektron alma özelliği artar
    7-Atom çapı küçülür
    8-Asitlik özelliği artar
    9-İyonlaşma enerjisi büyür
    10-Elektro negatiflik büyür
    LANTANİTLER :Atom numarası 58 – 71 olan elementler ( 6 periyotta )
    AKTİNİTLER :Atom numarası 89 – 103 olan elementler ( 7 periyotta )
    1. Periyotta 2 element
    2 . “ 8 “
    3 . “ 8 “
    4 . “ 18 “
    5 . “ 18 “
    6 . “ 32 “
    7 . “ 23 “ tamamlanmamıştır
    G R U P
    Periyotlar cetvelindeki düşey sıralardır
    Elementler gruplara ortak kimyasal özelliklerine göre sıralanmıştır
    18 tane grup vardır 8 tane A grubu
    8 tane B grubu ( 8B grubu 3 gruptan oluşur ) )
    1A Grubu ALKALİ METALLER
    2A “ TOPRAK ALKALİ METALLER
    3A “ METALLER
    7A “ HALOJENLER
    8A “ SOYGAZLAR
    1A , 2A , ,3A , grubunda ……METALLER
    4A , 5A , 6A , 7A grubunda ……AMETALLER
    8A grubunda ……SOYGAZLAR
    PERİYOTLAR CETVLİNDE YUKARIDAN AŞAGIYA DOĞRU İNİLDİKÇE
    1-Atom numarası artar
    2-Kütle numarası artar
    3-Metalik özellik artar
    4-Ametalik özellik azalır
    5-Elektron verme isteği artar
    6-Elektron alma isteği azalır
    7-Atom çapı büyür
    8-Bazlık özelliği artar
    Her grup ve periyot boyunca elementlerin özellikleri genellikle sistematik bir biçimde değişiklik gösterirler.
    Aynı grupta olan elementler sertlik , parlaklık , iletkenlik , elektron alma veya verme yatkınlıları bakımından birbirine benzerdir.
    M E T A L L E R
    1- Katıdırlar ( Civa = Hg hariç )
    2- Yüzeyleri parlaktır
    3- Isı ve elektriği iyi iletirler
    4- Tel ve levha haline gelebilirler
    5- Tek atomludurlar ( atomik yapılıdırlar )
    6- Kendi aralarında bileşik yapmazlar
    7- Kendi aralarında alaşım yaparlar
    8- Elektron verme özelliğindedirler ( katyon = +)
    9- Ametallerle iyonik bileşik yaparlar
    10- Canlıların yapısında çok az bulunur
    11- Erime-kaynama noktaları yüksektir
    12- 1A,2A,3A grubunda bulunurlar
    13- Sulu çözeltileri BAZ özelliği taşır
    Metaller ;
    – periyodik tablonun sol tarafında bulunurlar.
    – genellikle dayanıklı ağır , parlak maddeler olarak tanımlanır.
    – ısı ve elektriği iyi iletirler.
    – dövülerek tel ve levha haline getirilebilirler.
    – üzerine vurulduğunda çınlama sesi duyulur.
    A M E T A L L E R
    1 – katı, sıvı, gaz halindedirler
    ( İyot=I , karbon=C , fosfor = P , kükürt = S katı )
    ( Brom= Br sıvı )
    ( Azot=N , Oksijen=O, Hidrojen=H klor=Cl gaz )

    2 – Yüzeyleri mattır
    3- Isı ve elektriği iyi iletmezler
    4- Tel ve levha haline gelemezler
    5- İki ve daha fazla atomludurlar ( molekül yapılı
    6- Kendi aralarında bileşik yaparlar
    7- Kendi aralarında alaşım yapmazlar
    8- Elektron alma özelliğindedirler ( Anyon= – )
    9- Kendi aralarında Kovalent bileşik yaparlar
    10- Canlıların yapısında bolca bulunurlar
    11- Erime-kaynama noktaları düşüktür
    12- 4A,5A,6A,7A grubunda bulunurlar
    13- Sulu çözeltileri ASİT özelliği taşır
    Ametaller ;
    – periyodik tablonun sağ tarafında bulunurlar.
    – genellikle parlak olmayan ( mat ) maddeler olarak tanımlanır.
    – ısı ve elektriği iyi iletmez.
    – dövülerek tel ve levha haline getirilemezler kırılgan yapıdadırlar.
    – ametaller ve bileşikleri değişik alanlarda kullanılırlar.
    Örnek : Klor ve bileşikleri ;
  • Kuru temizlemede kirlerin çözünmesinde,
  • Yüzme havuzlarının bakterilerden arındırılmasında,
  • Tuvalet temizliğinde ,
  • Hidroklorik asit yapımında ,
  • Tarımda yabani otların temizlenmesinde,
  • İçme sularının bakterilerden arındırılmasında,
  • Antiseptik ve dezenfektan olarak kullanılan ilaçların yapımında
Y A R I M E T A L L E R
Hem metallerin hem de ametallerin özelliklerini bir arada taşıyan elementlere denir.
Yarı metaller bazı fiziksel özellikleri ve görünüşleri yönünden metallere , kimyasal özellikleri bakımından daha çok ametallere benzerler.
Yarı metaller sınıfında 8 element bulunur
Bor = B Silisyum = Si Germanyum = Ge Arsenik = As
Antimon = Sb Tellür = Te Polanyum = Po Astanit = At
1 – Parlak veye mat olabilirler
2 – Elektrik ve ısıyı ametallerden daha iyi metallerden daha az iletirler.
3 – İşlenebilirler ( tel ve levha haline getirilebilirler )
4 – Kırılgan değildirler.
Yarı metaller;
– elektronik devre elemanlarında ,
– değişik alanlarda ( mikroskop mercekleri , projektörlerde ) kullanılır.
S O Y G A Z L A R
1- Doğada gaz halinde bulunurlar
2- Kararlı yapıdadırlar
3- Bileşik oluşturmazlar
4- Tek atomludurlar
5- Erime kaynama noktaları düşüktür
6- Periyodik tabloda 8A grubunda yer alırlar
Helyum = He Argon = Ar Ksenon = Xe
Neon = Ne Kripton = Kr Radon = Rn

BAKINIZ Periyodik Tablo ve Tarihçesi
Hızlı Cevap
Mesaj:



Bu sayfalarımıza baktınız mı
paneli aç