Arama

Su nasıl elektroliz edilir, suyun elektrolizi hakkında bilgi verir misiniz?

En İyi Cevap Var Güncelleme: 10 Mayıs 2016 Gösterim: 5.070 Cevap: 2
Misafir - avatarı
Misafir
Ziyaretçi
15 Mayıs 2010       Mesaj #1
Misafir - avatarı
Ziyaretçi
Su elektroliz edilebilir mi?
Sudaki iyonlar ile suyun elektrolizi arasındaki bağlantı nedir?
EN İYİ CEVABI zakkum verdi
SUYUN ELEKTROLİZ ile AYRIŞMASI
Suyun doğru akım kullanılarak hidrojen ve oksijenlerine ayrılması işlemine elektroliz denmektedir. Hidrojen üretimi için en basit yöntem olarak bilinmektedir. İlke olarak, bir elektroliz hücresi içinde, genelde düzlem bir metal veya karbon plakalar olan, iki elektrot ve bunların içine daldırıldığı, elektrolit olarak adlandırılan iletken bir sıvı bulunmaktadır.
Reklamlar

Doğru akım kaynağı bu elektrotlara bağlandığında akım iletken sıvı içinde, pozitif elektrottan negatif elektroda doğru akacaktır. Bunun sonucu olarak da, elektrolit içindeki su, katot tan çıkan hidrojen ve anot tan çıkan oksijene ayrışacaktır. Burada yalnız suyun ayrışmasına karşılık, su iyi bir iletken olmadığı için elektrolit in içine iletkenliği artırıcı olarak genelde potasyum hidroksit gibi bir madde eklenir. Suyun elektrolizi için, normal basınç ve sıcaklıkta, ideal olarak 1.23 volt yeterlidir. Tepkimenin yavaş olması ve başka nedenlerle, elektroliz işleminde daha yüksek gerilimlerde kullanılır.

Hidrojen üretim hızı, gerçek akım şiddeti ile orantılı olduğundan, ekonomik nedenlerle yüksek akım yoğunlukları yeğlenmektedir. Bundan dolayı pratikte suyun ayrıştırılması için hücre başına uygulanan gerilim genelde 2 volt dolayındadır.

Kuramsal olarak, her metreküp oksijen için 2.8kW-saat elektrik enerjisi yeterli olmakla birlikte, yukarıda özetlenen nedenlerle pratikte kullanılan elektrik enerjisi miktarı bir metreküp hidrojen üretimi için 3.9-4.6 kW-saat arasında değişmektedir. Buna göre elektroliz işleminin verimi %70 dolayında olmaktadır. Ancak, son yıllarda bu alanda yapılan çalışmalar ve gelişen teknoloji sayesinde %90 verim elde edilmiştir. Pratikte kullanılan elektroliz hücrelerinde, nikel kaplı çelik elektrotlar kullanılmaktadır.

BAKINIZ Su, Suyun Önemi, Kimyasal ve Fiziksel Özellikleri
Son düzenleyen nötrino; 10 Mayıs 2016 00:47 Sebep: ETİKET GİRİLDİ!!
asla_asla_deme - avatarı
asla_asla_deme
VIP Never Say Never Agaın
15 Mayıs 2010       Mesaj #2
asla_asla_deme - avatarı
VIP Never Say Never Agaın
Saf su elektriği çok az iletir. Bu nedenle, suyun elektrolizi çok yüksek gerilim uygulanması halinde gerçekleştirilebilir.

Sponsorlu Bağlantılar
Öte yandan sodyum klorürün sulu çözeltisinin içinde ise, hem suya ilişkin H+ve HO- iyonları hem de klorür (Cl-) ve sodyum (Na+) iyonları olmak üzere dörttür iyon bulunur. Bunlardan Na+ ve H+ katoda yönelirler. Ancak H+ 'ya kıyasla Na+ 'nın yükseltgenme eğilimi (iyonik hali tercih etme yatkınlığı) çok daha yüksek olduğundan, katodda H+ indirgenir ve H2 gazı ayrılır.Buna göre elektrokimyasal dizide altta olan elementin tercihen katodda toplandığını belirtebiliriz.Öte yandan anoda yönelen HO- ve Cl- anyonları arasında ise bir rekabet söz konusudur. Bu anyonların yükseltgenme eğilimleri yakın olduğundan, anoddan O2 veya Cl2 'nin ayrılması, tuzlu suyun derişimine bağlıdır.

Sodyum klorür çözeltisinin seyreltik olması halinde, anoddan "O2 " gazı çıkar. Derişik olması halinde ise keskin kokulu "klor" gazı (Cl2) açığa çıkar.Seyreltik H2SO4 çözeltisinin elektrolizinde ise, üç farklı iyon söz konusudur.Bunlardan H+ katodda H2 olarak açığa çıkar. Ancak anoda yönelen diğer iki anyondan (SO4= ve HO-), hidroksil anyonu tercihen yükseltgenir ve anoddan O2gazı açığa çıkar. Tüm bu bilgileri şöyle özetleyebiliriz.Klorür (Cl-) , bromür (Br-) ve iyodürün (I-) yüksek derişimlerde olmaları dışındaki tüm diğer sulu çözeltilerin elektrolizinde, anodda HO- yükseltgenir ve O2 gazı çıkar.
Son düzenleyen Safi; 16 Şubat 2018 16:58
Şeytan Yaşamak İçin Her Şeyi Yapar....
zakkum - avatarı
zakkum
Ziyaretçi
1 Temmuz 2011       Mesaj #3
zakkum - avatarı
Ziyaretçi
Bu mesaj 'en iyi cevap' seçilmiştir.
SUYUN ELEKTROLİZ ile AYRIŞMASI
Suyun doğru akım kullanılarak hidrojen ve oksijenlerine ayrılması işlemine elektroliz denmektedir. Hidrojen üretimi için en basit yöntem olarak bilinmektedir. İlke olarak, bir elektroliz hücresi içinde, genelde düzlem bir metal veya karbon plakalar olan, iki elektrot ve bunların içine daldırıldığı, elektrolit olarak adlandırılan iletken bir sıvı bulunmaktadır.

Doğru akım kaynağı bu elektrotlara bağlandığında akım iletken sıvı içinde, pozitif elektrottan negatif elektroda doğru akacaktır. Bunun sonucu olarak da, elektrolit içindeki su, katot tan çıkan hidrojen ve anot tan çıkan oksijene ayrışacaktır. Burada yalnız suyun ayrışmasına karşılık, su iyi bir iletken olmadığı için elektrolit in içine iletkenliği artırıcı olarak genelde potasyum hidroksit gibi bir madde eklenir. Suyun elektrolizi için, normal basınç ve sıcaklıkta, ideal olarak 1.23 volt yeterlidir. Tepkimenin yavaş olması ve başka nedenlerle, elektroliz işleminde daha yüksek gerilimlerde kullanılır.

Hidrojen üretim hızı, gerçek akım şiddeti ile orantılı olduğundan, ekonomik nedenlerle yüksek akım yoğunlukları yeğlenmektedir. Bundan dolayı pratikte suyun ayrıştırılması için hücre başına uygulanan gerilim genelde 2 volt dolayındadır.

Kuramsal olarak, her metreküp oksijen için 2.8kW-saat elektrik enerjisi yeterli olmakla birlikte, yukarıda özetlenen nedenlerle pratikte kullanılan elektrik enerjisi miktarı bir metreküp hidrojen üretimi için 3.9-4.6 kW-saat arasında değişmektedir. Buna göre elektroliz işleminin verimi %70 dolayında olmaktadır. Ancak, son yıllarda bu alanda yapılan çalışmalar ve gelişen teknoloji sayesinde %90 verim elde edilmiştir. Pratikte kullanılan elektroliz hücrelerinde, nikel kaplı çelik elektrotlar kullanılmaktadır.

BAKINIZ Su, Suyun Önemi, Kimyasal ve Fiziksel Özellikleri
Son düzenleyen Safi; 16 Şubat 2018 17:01
Hızlı Cevap
Mesaj:

Benzer Konular

6 Kasım 2016 / Marky Cevaplanmış
30 Mart 2016 / TuçHe Cevaplanmış
3 Nisan 2017 / Ziyaretçi Cevaplanmış
6 Kasım 2016 / Misafir Cevaplanmış
16 Şubat 2018 / Misafir Cevaplanmış