Saf su elektriği çok az iletir. Bu nedenle, suyun elektrolizi çok yüksek gerilim uygulanması halinde gerçekleştirilebilir.

Öte yandan sodyum klorürün sulu çözeltisinin içinde ise, hem suya ilişkin H+ve HO- iyonları hem de klorür (Cl-) ve sodyum (Na+) iyonları olmak üzere dörttür iyon bulunur. Bunlardan Na+ ve H+ katoda yönelirler. Ancak H+ 'ya kıyasla Na+ 'nın yükseltgenme eğilimi (iyonik hali tercih etme yatkınlığı) çok daha yüksek olduğundan, katodda H+ indirgenir ve H2 gazı ayrılır.Buna göre elektrokimyasal dizide altta olan elementin tercihen katodda toplandığını belirtebiliriz.Öte yandan anoda yönelen HO- ve Cl- anyonları arasında ise bir rekabet söz konusudur. Bu anyonların yükseltgenme eğilimleri yakın olduğundan, anoddan O2 veya Cl2 'nin ayrılması, tuzlu suyun derişimine bağlıdır.

Sodyum klorür çözeltisinin seyreltik olması halinde, anoddan "O2 " gazı çıkar. Derişik olması halinde ise keskin kokulu "klor" gazı (Cl2) açığa çıkar.Seyreltik H2SO4 çözeltisinin elektrolizinde ise, üç farklı iyon söz konusudur.Bunlardan H+ katodda H2 olarak açığa çıkar. Ancak anoda yönelen diğer iki anyondan (SO4= ve HO-), hidroksil anyonu tercihen yükseltgenir ve anoddan O2gazı açığa çıkar. Tüm bu bilgileri şöyle özetleyebiliriz.Klorür (Cl-) , bromür (Br-) ve iyodürün (I-) yüksek derişimlerde olmaları dışındaki tüm diğer sulu çözeltilerin elektrolizinde, anodda HO- yükseltgenir ve O2 gazı çıkar.