Elektron
Eksi yüklü (e= 1,602192 x 10-19 coulomb) ve durgun kütlesi 9,10956x10-31 kg. olan temel parçacık. Atomun ana bileşenlerindendir. Elektronlar, gaz atomlarının iyonlaşmasıyla deşarj tüplerinde ve çeşitli nükleer tepkimelerde açığa çıkarlar. Çoğu maddelerde elektrik iletimini sağlayan da serbest elektronlardır. Elektrik alanına yerleştirilen bir elektron, elektriksel kuvvetlerle karşılaşır. Bu kuvvet, alanın şiddetiyle elektronun yükünün çarpımına eşittir. Elektronun bu özelliği, elektron demetlerinin hızlandırılıp bir noktada toplanmasının temelini oluşturur. Hareket hâlindeki elektron, elektrik akımı meydana getirir.Bu nedenle, manyetik bir alanda yanlamasına bir kuvvetle karşılaşır.

Bu kuvvet, elektronun hız vektörüyle ona dik bir açı altında etki eden manyetik akı yoğunluğu vektörünün ve elektron yükünün çarpımına eşittir. Elektronun bu özelliği de, elektron demetlerinin manyetik yollarla bir noktaya toplanması ve hızlarının saptanmasının temelini oluşturur. Elektronların nüfuz edebilme özelliği hızlarına bağlıdır. Bir maddeye nüfuz eden elektronlar esnek çarpışmalara uğrayarak sapar ya da esnek olmayan çarpışmalar sonucunda enerji yitirip söz konusu maddenin bulunduğu enerji düzeyine bağlı olarak değişik olaylara yol açarlar: Gaz atomlarında uyarılma, ışık yayılması ya da iyonlaşma, katılarda ve sıvılarda ise x ışınları, flüorışı, ikincil elektron yayımı gibi daha karmaşık olaylar meydana gelir.Esnek çarpışmalar sırasında açığa çıkan enerji ısı biçimindedir ve bu, boşlukta maddelerin belirli bölümlerinin ısıtılmasının temelini oluşturur. Elektron, bir temel parçacık olarak leptonlar sınıfına girer ve spini 1/2'ye eşittir.

Elektronların Dizilişi
Bir elementin elektronlarının, çekirdek etrafında hangi enerji seviyesinde bulunduklarını gösteren dizin. Elektron konfigürasyonu da denir. Bir element atomunun elektronlarının genel davranışı modern atom kuramınca açıklanır. Genel olarak, bir atomun elektronları, sırasıyla 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6s, 7s, 5f orbitallerine dizilirler. Burada s, p, d, ve f sırasıyla maksimum 2, 6, 10 ve 14 elektron taşır. Örneğin atom numarası 7 olan bir elementin elektronları 2 adet 1s, 2 adet 2s ve 3 adet 2p orbitallerinde bulunur. Bu, kısaca 1s2 2s2 2p3 biçiminde yazılır.