Kaynama
Sıvı içinde kabarcıklar oluşmasıyla başlayan, sıvı evreden gaz evreye (buhar) geçiş olayı. Sıvının dibinde oluşan kabarcıklar yükselerek sıvı yüzeyini terk ederler. Isıtılan bir sıvı, ısının uygulandığı noktada molekülsel faaliyetini artırır. Normal olarak sıvı içinde bir miktar mikroskopik hava kabarcıkları bulunduğundan sıvı molekülleri bu kabarcıklar içine geçerek bir buhar basıncı oluşturmaya başlar. Bu kabarcıklar içindeki buhar doymuş buhar hâline geldiğinde basınçları, başlangıçtaki mikroskopik büyüklükten çıkarak gözle görünür kabarcıklar hâline gelmelerine yol açar. Sıvının kaldırma kuvveti kabarcıkların yukarı doğru çıkmasını sağlayarak sıvı yüzeyini terk etmelerine neden olur.
Kaynama, sıvının buhar basıncının dış basınca eşit olduğunda, sıvının her yerinden gaz kabarcıklarının çıkması. Saf maddelerin kaynama noktası sabittir. Kaynama süresi boyunca sıcaklık değişmez. Sıvı bir maddenin içinde katı bir madde çözünmüşse karışımın kaynama noktası yüksektir. Çözünen madde miktarı arttıkça kaynama noktası yükselir. Kaynama süresince sıcaklık sabit değildir. Aynı ortamda bütün sıvıların kaynama anındaki buhar basınçları eşittir. Maddenin cinsine, saflığına ve ortamın basıncına bağlıdır.
Kaynama sıcaklıkları:
- SU: 100
- ALKOL: 78
- CIVA: 357
- ETER: 35
Kaynama Noktası
Kaynama olayının başladığı, bir başka deyişle sıvının doymuş buhar basıncının açık hava basıncına eşitlenip içinde gözle görünür buharlaşmanın başladığı nokta. Kaynama sıcaklığı basınca bağlı olduğundan genellikle 1 atmosfer basınç altındaki kaynama noktasından söz edilir ve tablolarda bu değerler verilir. Su için bu nokta 100°C'tır. Çözeltilerin kaynama noktası saf çözücünün kaynama noktasından genellikle daha yüksektir. Bunun nedeni, çözelti içinde bulunan çözücü müleküllerinin çözünen moleküllerine daha sıkı biçimde bağlanmış olması, dolayısıyla ortamdan uzaklaşmak için daha fazla enerjiye gerek duymasıdır.
MsXLabs.org & MORPA Genel Kültür Ansiklopedisi
