Arama

Bazların formülü nasıldır?

En İyi Cevap Var Güncelleme: 5 Mart 2015 Gösterim: 25.162 Cevap: 6
melekekkeke - avatarı
melekekkeke
Ziyaretçi
2 Haziran 2009       Mesaj #1
melekekkeke - avatarı
Ziyaretçi
yha bazların formülünü bulamadım bilen varsa yazabilirmi??Msn Grin
EN İYİ CEVABI fadedliver verdi
adszxpp

Sponsorlu Bağlantılar
-- BAZLAR --

Suda çözündükleri zaman OH- iyonu verebilen maddelere BAZ denir. Bazlar acıdır çözeltileri kaygandır. Sodyum hidroksit ( NaOH ) veya Kalsiyum hidroksit ( Ca (OH)2 ) gibi bazlar deriyi yakar. Bazlar mor lahanayı yeşile kırmızı turnusolü maviye çevirirler. Su ile hazırlanan çözeltilerinde hidroksil iyonu meydana gelir. Bazlar asitlerle birleşerek tuz yaparlar. En bol ve ucuz bazlardan biri kalsiyum hidroksittir ( Ca (OH)2 ). Bu maddeye sönmüş kireç de denir.

Asit ya da tuzlar gibi bazlar da bir dizi ayırt edici özelliği olan kimyasal maddelerdir. Bu özellikler “ baz işlevi ” adı verilen bir bitin oluşturur. Bazların özel bir tadı
( kül suyu ) vardır. Renkli ayraçlara etki eder ( ftaleini kırmızıya heliantini sarıya turnusolu maviye boyar). Aside etkiyerek tuzu oluşturur. Bu tepkime sırasında su ve ısı açığa çıkar. Bazların sulu çözeltileri iyonlaşmasıyla OH- iyonları doğuran elektrolitlerdir. Çözeltideki iyonlaşma etkisiz biçimde gerçekleşirse bunlara kuvvetli bazlar denir ( örneğin; sudkostik potaskostik ). Ama iyonlaşma yalnızca bölümsel olursa bunlara da zayıf bazlar adı verilir (örneğin ; amonyak ). Bazların formulleri incelendiğine bu bileşiklerin bir ya da birçok OH grubu içerdiği görülür. Formullerinde yalnızca bir OH grubu bulunduranlara “ tekbaz ” ( örneğin ; sudkostik : NaOH amonyak : NH4OH ) birden çok OH grubu içerenlere ise “ çoğul baz ”
( örneğin ; ikibazlı baryum hidroksit : Ba (OH)2 ) denir.

Her baza bir bazik oksit denk düşer ; bazik oksidin formülü bazın formülünde yer alan OH grupları arasındaki su elenerek elde edilir ; örneğin CaO formülü bazik kalsiyum oksit (sönmemiş kireç ) Ca (OH)2 formülüyle gösterilen kireci karşılar. Gerçekte suyun okside etkimesi sonucunda baz elde edilebilir. Bu olgu alkali ve toprak-alkali bazların oluşumunda görülür. Bazlara aaaal hidroksitleri genel adının verilmesi işte bu uyumdan kaynaklanır. Nitekim bir aaaal hidroksitin genel formülü M( OH )n biçimindedir. Formüldeki M bir aaaali simgeler. Her aaaalin bu tür bileşikleri vardır ve bu bileşikler arasında aynı anda bir ya da birden çok bazik oksit bulunabilir. Örneğin demirin ( Fe ) bazik oksitleri FeO ( demir II oksit ) ve Fe2O3 ‘ tür ( demir III oksit ) ; dolayısıyla bazlarını demir II hidroksit denilen Fe(OH)2 ve demir III hidroksit adı verilen Fe( OH )3 oluşturur. aaaal hidroksit kavramı baz kavramını genişletir ; çünkü bu bileşiklerin büyük bir bölümü suda çözünmez ve baz işlevleri temelde tuzları oluşturan asitlerin etkimesi sonucunda ortaya çıkar. Bu özellikleri bazik oksitler de gösterir.
Arrhenius kuramına göre bir baz iyonlaştırıcı bir çözücüde çözündüğünde OH-
İyonları veren bir maddedir. Bu tanım yeterince genel bir nitelik göstermez ve özellikle amonyağın ( NH3 ) bazik özelliklerini veremez. Oysa Bronsted ve ardıllarınca yapılan tanıma göre bir baz H+ iyonu ya da proton alabilen asit ise proton verebilen bir maddedir. Dolayısıyla bir asidin bir baza etki etmesi ya da proton değişimli bir tepkimeye girmesi kolayca açıklanabilir. Böylece Bronsted kuramına göre iki tür baz ortaya çıkar : bazik moleküller amonyak ya da aminlerde olduğu ve
CH3NH2 + H+  CH3NH3
Denkleminde görüldüğü gibi bir katyon vererek bir proton bağlar ; bazik anyonlar asetat iyonlarında olduğu ve
CH3COO- + H+  CH3COOH
Denkleminde belirtildiği gibi bir proton bağlanarak yansız bir molekül oluşturur.

Ne var ki bu örneklerde de CH3COOH molekülü CH3NH2 molekülü ile CH3COO- anyonun eşlenik asitlerini göstermektedir.

Daha genel bir baz kavramını Lewis’e borçluyuz : bağlanmamış değerlik elektron çifti taşıyan bir parçacık molekül ya da iyon bu elektron çiftini alabilecek bir başka parçacığa (Lewis asidi ) verebiliyorsa buna “ Lewis Bazı “ denir. Böylece yarı-kutuplu bir ortakdeğerlik bağı oluşur ( ikincil değerlik bağı ). Dolayısıyla Lewis Bronsted asit ve bazlarının ayırt edici niteliğini oluşturan proton değişimini tek başına bir asit-baz tepkimesi olarak ele almaz ; buna ek olarak bir organomagnezyum türevinin bir çözücüye ( adi eter tetrahidrofuran ) birleşmesini su amonyak gibi moleküllerin yada siyanür etilen diamin tetraasetik asit ( E.D.T.A ) gibi iyonların değerlik katmanında serbest yörüngeleri bulunan aaaal iyonlarıyla kompleks iyonlar vermesini de bir asit-baz tepkimesi olarak kabul eder :
Cu2 + 4NH3  Cu(NH3)42 +
Bazların Bazı Özellikleri :

- Kırmızı turnusolün rengini maviye fenolftaleini pembeye boyar
- Genellikle suda çözünürler çözeltileri elektrolittir. Çözeltilerinin tadı acıdır ve elde kayganlık duygusu yaratır.
- Asitlerle nötrleşme reaksiyonu vererek tuz oluştururlar.

NaOH + HNO3  NaNO3 + H2O

- Genel olarak aaaallere etki etmezler. Ancak AI Zn gibi atmosfer aaaallerle bunların oksitleri ve hidroksitlerine etki ederler.

Zn + 2KOH  K2ZnO2 + H2 Al + 3NaOH  Na3AIO3 + 3/2 H2

ZnO + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O AI(OH)3 + 3KOH  K3AIO3 + 3H2O
fadedliver - avatarı
fadedliver
Ziyaretçi
2 Haziran 2009       Mesaj #2
fadedliver - avatarı
Ziyaretçi
Bu mesaj 'en iyi cevap' seçilmiştir.
adszxpp

Sponsorlu Bağlantılar
-- BAZLAR --

Suda çözündükleri zaman OH- iyonu verebilen maddelere BAZ denir. Bazlar acıdır çözeltileri kaygandır. Sodyum hidroksit ( NaOH ) veya Kalsiyum hidroksit ( Ca (OH)2 ) gibi bazlar deriyi yakar. Bazlar mor lahanayı yeşile kırmızı turnusolü maviye çevirirler. Su ile hazırlanan çözeltilerinde hidroksil iyonu meydana gelir. Bazlar asitlerle birleşerek tuz yaparlar. En bol ve ucuz bazlardan biri kalsiyum hidroksittir ( Ca (OH)2 ). Bu maddeye sönmüş kireç de denir.

Asit ya da tuzlar gibi bazlar da bir dizi ayırt edici özelliği olan kimyasal maddelerdir. Bu özellikler “ baz işlevi ” adı verilen bir bitin oluşturur. Bazların özel bir tadı
( kül suyu ) vardır. Renkli ayraçlara etki eder ( ftaleini kırmızıya heliantini sarıya turnusolu maviye boyar). Aside etkiyerek tuzu oluşturur. Bu tepkime sırasında su ve ısı açığa çıkar. Bazların sulu çözeltileri iyonlaşmasıyla OH- iyonları doğuran elektrolitlerdir. Çözeltideki iyonlaşma etkisiz biçimde gerçekleşirse bunlara kuvvetli bazlar denir ( örneğin; sudkostik potaskostik ). Ama iyonlaşma yalnızca bölümsel olursa bunlara da zayıf bazlar adı verilir (örneğin ; amonyak ). Bazların formulleri incelendiğine bu bileşiklerin bir ya da birçok OH grubu içerdiği görülür. Formullerinde yalnızca bir OH grubu bulunduranlara “ tekbaz ” ( örneğin ; sudkostik : NaOH amonyak : NH4OH ) birden çok OH grubu içerenlere ise “ çoğul baz ”
( örneğin ; ikibazlı baryum hidroksit : Ba (OH)2 ) denir.

Her baza bir bazik oksit denk düşer ; bazik oksidin formülü bazın formülünde yer alan OH grupları arasındaki su elenerek elde edilir ; örneğin CaO formülü bazik kalsiyum oksit (sönmemiş kireç ) Ca (OH)2 formülüyle gösterilen kireci karşılar. Gerçekte suyun okside etkimesi sonucunda baz elde edilebilir. Bu olgu alkali ve toprak-alkali bazların oluşumunda görülür. Bazlara aaaal hidroksitleri genel adının verilmesi işte bu uyumdan kaynaklanır. Nitekim bir aaaal hidroksitin genel formülü M( OH )n biçimindedir. Formüldeki M bir aaaali simgeler. Her aaaalin bu tür bileşikleri vardır ve bu bileşikler arasında aynı anda bir ya da birden çok bazik oksit bulunabilir. Örneğin demirin ( Fe ) bazik oksitleri FeO ( demir II oksit ) ve Fe2O3 ‘ tür ( demir III oksit ) ; dolayısıyla bazlarını demir II hidroksit denilen Fe(OH)2 ve demir III hidroksit adı verilen Fe( OH )3 oluşturur. aaaal hidroksit kavramı baz kavramını genişletir ; çünkü bu bileşiklerin büyük bir bölümü suda çözünmez ve baz işlevleri temelde tuzları oluşturan asitlerin etkimesi sonucunda ortaya çıkar. Bu özellikleri bazik oksitler de gösterir.
Arrhenius kuramına göre bir baz iyonlaştırıcı bir çözücüde çözündüğünde OH-
İyonları veren bir maddedir. Bu tanım yeterince genel bir nitelik göstermez ve özellikle amonyağın ( NH3 ) bazik özelliklerini veremez. Oysa Bronsted ve ardıllarınca yapılan tanıma göre bir baz H+ iyonu ya da proton alabilen asit ise proton verebilen bir maddedir. Dolayısıyla bir asidin bir baza etki etmesi ya da proton değişimli bir tepkimeye girmesi kolayca açıklanabilir. Böylece Bronsted kuramına göre iki tür baz ortaya çıkar : bazik moleküller amonyak ya da aminlerde olduğu ve
CH3NH2 + H+  CH3NH3
Denkleminde görüldüğü gibi bir katyon vererek bir proton bağlar ; bazik anyonlar asetat iyonlarında olduğu ve
CH3COO- + H+  CH3COOH
Denkleminde belirtildiği gibi bir proton bağlanarak yansız bir molekül oluşturur.

Ne var ki bu örneklerde de CH3COOH molekülü CH3NH2 molekülü ile CH3COO- anyonun eşlenik asitlerini göstermektedir.

Daha genel bir baz kavramını Lewis’e borçluyuz : bağlanmamış değerlik elektron çifti taşıyan bir parçacık molekül ya da iyon bu elektron çiftini alabilecek bir başka parçacığa (Lewis asidi ) verebiliyorsa buna “ Lewis Bazı “ denir. Böylece yarı-kutuplu bir ortakdeğerlik bağı oluşur ( ikincil değerlik bağı ). Dolayısıyla Lewis Bronsted asit ve bazlarının ayırt edici niteliğini oluşturan proton değişimini tek başına bir asit-baz tepkimesi olarak ele almaz ; buna ek olarak bir organomagnezyum türevinin bir çözücüye ( adi eter tetrahidrofuran ) birleşmesini su amonyak gibi moleküllerin yada siyanür etilen diamin tetraasetik asit ( E.D.T.A ) gibi iyonların değerlik katmanında serbest yörüngeleri bulunan aaaal iyonlarıyla kompleks iyonlar vermesini de bir asit-baz tepkimesi olarak kabul eder :
Cu2 + 4NH3  Cu(NH3)42 +
Bazların Bazı Özellikleri :

- Kırmızı turnusolün rengini maviye fenolftaleini pembeye boyar
- Genellikle suda çözünürler çözeltileri elektrolittir. Çözeltilerinin tadı acıdır ve elde kayganlık duygusu yaratır.
- Asitlerle nötrleşme reaksiyonu vererek tuz oluştururlar.

NaOH + HNO3  NaNO3 + H2O

- Genel olarak aaaallere etki etmezler. Ancak AI Zn gibi atmosfer aaaallerle bunların oksitleri ve hidroksitlerine etki ederler.

Zn + 2KOH  K2ZnO2 + H2 Al + 3NaOH  Na3AIO3 + 3/2 H2

ZnO + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O AI(OH)3 + 3KOH  K3AIO3 + 3H2O
Misafir - avatarı
Misafir
Ziyaretçi
14 Eylül 2010       Mesaj #3
Misafir - avatarı
Ziyaretçi
yanlış bu hcı hidro klorik asittir kuvvvvetli bir asittir
Avatarı yok
nötrino
Yasaklı
18 Eylül 2010       Mesaj #4
Avatarı yok
Yasaklı
Alıntı
melekekkeke adlı kullanıcıdan alıntı

yha bazların formülünü bulamadım bilen varsa yazabilirmi??Msn Grin

Bazlar:Sulu çözeltilerine HO- iyonu veren maddelerdir NaOH(Potasyum Hidroksit)kuvvetli bir bazdır ve H2O ile etkileşime girdiğinde HO- iyonu açığa çıkarır Formülü;

NaHO===>H2O===>HO- + Na+

Aynı zamanda bazlar 2 gruba ayrılırlar;

*OH- veya O-2 içeren iyonik bileşikler
*Suyla reaksiyona girdiklerinde OH- iyonu oluşturan moleküler bileşikler

mesela Ca(OH)2 gibi metal hidroksitler H2O da çözündüklerinde ayrışırlar ve hidroksit iyonu açığa çıkarırlar

Ca(OH)2 (k)===>Ca+2(sulu) + 2OH-(sulu) vsvs gibi...

Asit ya da baz türü bir madde sulu çözeltisinde HO- iyonu açığa çıkarıyorsa baz,H+ iyonu açığa çıkarıyorsa asit olarak kabul ediliyordur Asit ve baz türü maddelerin aynı anda tepkimeye girmesi nötr reaksiyona neden olur ve bu tepkime sonucunda tuz ve su oluşur.


Alıntı

yanlış bu hcı hidro klorik asittir kuvvvvetli bir asittir

Asitler:HCl(Hidroklorik Asit),kuvvetli bir asittir ve su ile tepkimeye girdiğinde H+ iyonu açığa çıkarır

HCl===>H2O===>H+ + Cl-

Aynı zamanda asitler; çinko, magnezyum ve demir gibi metallerle reaksiyona girerler ve
hidrojen gazı açığa çıkarırlar.

2HCl (sulu) + Mg (k)===>MgCl2 (sulu) + H2 (g)
Misafir - avatarı
Misafir
Ziyaretçi
20 Aralık 2010       Mesaj #5
Misafir - avatarı
Ziyaretçi
hemen
Misafir - avatarı
Misafir
Ziyaretçi
19 Ocak 2011       Mesaj #6
Misafir - avatarı
Ziyaretçi
Alıntı



kirecin formulü hakkında daha fazla bilgi istiyorum
Misafir - avatarı
Misafir
Ziyaretçi
5 Mart 2015       Mesaj #7
Misafir - avatarı
Ziyaretçi
demir(ii)oksit formülü ?

Benzer Konular

20 Mart 2014 / Misafir Soru-Cevap
5 Mart 2014 / Misafir Cevaplanmış
12 Ocak 2012 / Misafir Soru-Cevap
31 Mayıs 2012 / buz perisi Matematik