Hoş geldiniz sayın ziyaretçi Neredeyim ben?!

Web sitemiz; forum, günlük, video ve sohbet bölümlerinin yanı sıra; Skype ile ilgili Türkçe teknik destek makaleleri, resim galerileri, geniş içerikli ansiklopedik bilgiler ve çeşitli soru-cevap konuları sunmaktadır. Daima faydalı olmayı ilke edinmiş sitemize sizin de katkıda bulunmanız bizi son derece memnun eder :) Üye olmak için tıklayınız...


Sohbet (Flash Chat) Forumda Ara

Asitlerin özellikleri nelerdir?

Bu konu Soru-Cevap forumunda Misafir tarafından 9 Ekim 2009 (10:54) tarihinde açılmıştır.FacebookFacebook'ta Paylaş
92673 kez görüntülenmiş, 16 cevap yazılmış ve son mesaj 6 Mart 2014 (20:27) tarihinde gönderilmiştir.
  • 5 üzerinden 3.38  |  Oy Veren: 29      
Cevap Yaz Yeni Konu Aç
Bu konuyu arkadaşlarınızla paylaşın:    « Önceki Konu | Sonraki Konu »      Yazdırılabilir Sürümü GösterYazdırılabilir Sürümü Göster    AramaBu Konuda Ara  
Eski 9 Ekim 2009, 10:54

Asitlerin özellikleri nelerdir?

#1 (link)
Misafir
Ziyaretçi
Misafir - avatarı
asitlerin özellikleri nelerdir??
En iyi cevap Blue Blood tarafından gönderildi

Alıntı:
Misafir adlı kullanıcıdan alıntı Mesajı Görüntüle

asitlerin özellikleri nelerdir??
Sulu çözeltilerinde (H+)verebilen bileşiklere asit adı verilir.Günlük yaşantımızda kullandığımız turşu, salça, sirke, yoğurt, kola, elma, limon ve süt gibi besin maddelerinin yapısında bir miktar asit bulunur. Bazı önemli asitlerin adları ve kimyasal formülleri şöyledir.

Asidin adı - kimyasal formülü
Hidroklorik asit - HCI
Nitrik asit - HNO3
Sülfürik asit - H2SO4
Asetik asit - CH3COOH
Formik asit - HCOOH
Fosforik asit - H3PO4
Karbonik asit - H2CO3

Asitlerin bazı özelliklerini aşağıdaki deneylerle anlatmaya çalışalım

Deney
Asitlerin elektrik akımını iletmesi

Araç ve gereçler: Sülfürik asit, su, 2 adet bakır elektrot, bağlantı kabloları, beherglas, 1,5 voltluk ampul, duy ve güç kaynağı.

Deneyin yapılışı: Beherglasa 100 ml su koyunuz suyun üzerine yavaş ve dikkatli davranarak 10cm3 kadar sülfürik asit dökünüz. Bir cam çubukla karıştırarak çözelti haline getiriniz. 2 tane bakır elektrotu birbirlerine temas etmeyecek şekilde çözeltiye batırınız. Bağlantı kablolarını bağlayarak deney düzeneğini meydana getiriniz güç kaynağını açarak deneyi gözleyiniz.

Gözlem ve sorular: Ampul yanıyor mu? Güç kaynağının voltajını arttırarak deneyiniz. Elektrotları çözeltiden çıkartarak deneyi sürdürünüz. Ampulün yanıp yanmadığını gözleyiniz.

Sonuç: Elektrotlar, çözeltiden çıkarıldığı zaman devredeki ampul yanmamaktadır. Çözelti içinde iken yanmaktadır. Bu olay, asit çözeltilerinin elektrik akımını ilettiğini gösterir.

Asitlerin Genel Özellikleri
1. Sulu çözeltilerinde (H+) iyonu verir.
2. Mavi turnusol kağıdını etki ederek kırmızıya dönüştürür.
3. Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
4. Seyreltik çözeltilerinin tadı ekşidir. Örneğin:elmada malik asit, limonda sitrik asit... gibi.
5. Metallere etki ederek hidrojen gazı çıkarırlar. Metallere etki ederek onların yapılarını bozar.
6. Maddeler üzerinde yakıcı etkileri vardır. Örneğin ;karıncada formik asit bulunur. Karınca ısırdığı zaman yakıcı etki yapar.
Rapor Et
Reklam
Eski 9 Ekim 2009, 10:57

Asitlerin özellikleri nelerdir?

#2 (link)
Eski Üyelerin Ruhları
Blue Blood - avatarı
Alıntı:
Misafir adlı kullanıcıdan alıntı Mesajı Görüntüle

asitlerin özellikleri nelerdir??
Sulu çözeltilerinde (H+)verebilen bileşiklere asit adı verilir.Günlük yaşantımızda kullandığımız turşu, salça, sirke, yoğurt, kola, elma, limon ve süt gibi besin maddelerinin yapısında bir miktar asit bulunur. Bazı önemli asitlerin adları ve kimyasal formülleri şöyledir.

Asidin adı - kimyasal formülü
Hidroklorik asit - HCI
Nitrik asit - HNO3
Sülfürik asit - H2SO4
Asetik asit - CH3COOH
Formik asit - HCOOH
Fosforik asit - H3PO4
Karbonik asit - H2CO3

Asitlerin bazı özelliklerini aşağıdaki deneylerle anlatmaya çalışalım

Deney
Asitlerin elektrik akımını iletmesi

Araç ve gereçler: Sülfürik asit, su, 2 adet bakır elektrot, bağlantı kabloları, beherglas, 1,5 voltluk ampul, duy ve güç kaynağı.

Deneyin yapılışı: Beherglasa 100 ml su koyunuz suyun üzerine yavaş ve dikkatli davranarak 10cm3 kadar sülfürik asit dökünüz. Bir cam çubukla karıştırarak çözelti haline getiriniz. 2 tane bakır elektrotu birbirlerine temas etmeyecek şekilde çözeltiye batırınız. Bağlantı kablolarını bağlayarak deney düzeneğini meydana getiriniz güç kaynağını açarak deneyi gözleyiniz.

Gözlem ve sorular: Ampul yanıyor mu? Güç kaynağının voltajını arttırarak deneyiniz. Elektrotları çözeltiden çıkartarak deneyi sürdürünüz. Ampulün yanıp yanmadığını gözleyiniz.

Sonuç: Elektrotlar, çözeltiden çıkarıldığı zaman devredeki ampul yanmamaktadır. Çözelti içinde iken yanmaktadır. Bu olay, asit çözeltilerinin elektrik akımını ilettiğini gösterir.

Asitlerin Genel Özellikleri
1. Sulu çözeltilerinde (H+) iyonu verir.
2. Mavi turnusol kağıdını etki ederek kırmızıya dönüştürür.
3. Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
4. Seyreltik çözeltilerinin tadı ekşidir. Örneğin:elmada malik asit, limonda sitrik asit... gibi.
5. Metallere etki ederek hidrojen gazı çıkarırlar. Metallere etki ederek onların yapılarını bozar.
6. Maddeler üzerinde yakıcı etkileri vardır. Örneğin ;karıncada formik asit bulunur. Karınca ısırdığı zaman yakıcı etki yapar.
Rapor Et
Eski 18 Ocak 2010, 22:10

Asitlerin özellikleri nelerdir?

#3 (link)
Misafir
Ziyaretçi
Misafir - avatarı
asitlerin özelliklerini daha açıklayıcı bir şekilde yazarsanı sevinirim
Rapor Et
Eski 19 Ocak 2010, 22:17

Asitlerin özellikleri nelerdir?

#4 (link)
_KleopatrA_
Ziyaretçi
_KleopatrA_ - avatarı
Alıntı:
Misafir adlı kullanıcıdan alıntı Mesajı Görüntüle

asitlerin özelliklerini daha açıklayıcı bir şekilde yazarsanı sevinirim


Sulu çözeltilerinde (H+)verebilen bileşiklere asit adı verilir.Günlük yaşantımızda kullandığımız turşu, salça, sirke, yoğurt, kola, elma, limon ve süt gibi besin maddelerinin yapısında bir miktar asit bulunur. Bazı önemli asitlerin adları ve kimyasal formülleri şöyledir.

Asidin adı - kimyasal formülü
Hidroklorik asit - HCI
Nitrik asit - HNO3
Sülfürik asit - H2SO4
Asetik asit - CH3COOH
Formik asit - HCOOH
Fosforik asit - H3PO4
Karbonik asit - H2CO3

Asitlerin bazı özelliklerini aşağıdaki deneylerle anlatmaya çalışalım

Deney
Asitlerin elektrik akımını iletmesi

Araç ve gereçler: Sülfürik asit, su, 2 adet bakır elektrot, bağlantı kabloları, beherglas, 1,5 voltluk ampul, duy ve güç kaynağı.

Deneyin yapılışı: Beherglasa 100 ml su koyunuz suyun üzerine yavaş ve dikkatli davranarak 10cm3 kadar sülfürik asit dökünüz. Bir cam çubukla karıştırarak çözelti haline getiriniz. 2 tane bakır elektrotu birbirlerine temas etmeyecek şekilde çözeltiye batırınız. Bağlantı kablolarını bağlayarak deney düzeneğini meydana getiriniz güç kaynağını açarak deneyi gözleyiniz.

Gözlem ve sorular: Ampul yanıyor mu? Güç kaynağının voltajını arttırarak deneyiniz. Elektrotları çözeltiden çıkartarak deneyi sürdürünüz. Ampulün yanıp yanmadığını gözleyiniz.

Sonuç: Elektrotlar, çözeltiden çıkarıldığı zaman devredeki ampul yanmamaktadır. Çözelti içinde iken yanmaktadır. Bu olay, asit çözeltilerinin elektrik akımını ilettiğini gösterir.

Asitlerin Genel Özellikleri
1. Sulu çözeltilerinde (H+) iyonu verir.
2. Mavi turnusol kağıdını etki ederek kırmızıya dönüştürür.
3. Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
4. Seyreltik çözeltilerinin tadı ekşidir. Örneğin:elmada malik asit, limonda sitrik asit... gibi.
5. Metallere etki ederek hidrojen gazı çıkarırlar. Metallere etki ederek onların yapılarını bozar.
6. Maddeler üzerinde yakıcı etkileri vardır. Örneğin ;karıncada formik asit bulunur. Karınca ısırdığı zaman yakıcı etki yapar.

Alıntı:
Asitler, suyla hidrojen iyonları üreten hidrojen bileşimleridir. Hidrojen iyonları çözeltiyi asidik yapar. Asitler mavi turnusol kağıdına kırmızı renk verir. Eski Türkçe'de hamız, ve bazı kaynaklarda da ekşit denir.
Gıdaların çoğu asit içerir. Limonda sitrik asit, sirkede ise asetik asit bulunur. Farklı asitler, limona, sirkeye, ekşi elmaya ve şerbete keskin tadını verir. Aküler, sülfürik asit; midedeki sindirim sıvıları, hidroklorik asit içerir. Asitler, suda eridiğinde hidrojen iyonları (H+) üreten madde çözeltileridir. Asit maddelerin çoğu, saf katılar, sıvılar ya da gazlar olarak bulunsa da, sadece suda eridiğinde asit gibi tepki verir.

Asit tepkimeleri

Asitler, gösterge adı verilen özel bir boya eklenerek tespit edilmektedir. Örneğin, turnusol kağıdı asidik çözeltilerde maviden kırmızıya dönen bir gösterge boyası içerir. Asitlerin çoğu, çinko ve magnezyum gibi metallerle karıştığında, hidrojen gazı üretir. Diğer bir test ise, asidi sodyum bikarbonatla (NaHCO3) karıştırarak uygulanır.
Asitler

Asitler, çözeltiye hidrojen iyonu bırakan bileşiklerdir. Bütün asitler hidrojen (H+) içerir. Genelde;
1- Ekşi bir tada sahiptirler. 2- İndikatörlerin rengini değiştirirler. (Asitler litmus kağıdını kırmızıya çevirirler). 3- Bazlarla tepkimeye girdiklerinde tuz ve su oluştururlar. Bundan başka çok çeşitlilik gösteren başka özellikleri de bulunur. Bu spesifik özellikler, anyon muhtevası ve ayrılmamış molekülerden dolayı olur. Çeşitli asitlerin molekülleri, çözeltiye farklı miktarda serbest Hidrojen bırakma eğilimindedirler.
Asit türleri

Asitler başlıca iki grupta toplanabilirler:
İnorganik asitler

Minerallerden ve metal olmayan maddelerden yapılan asitlere, inorganik asitler adı verilir. Yaygın inorganik asitler arasında, sülfürik asit (H2SO4), hidrojen klorür (HCl), nitrik asit(HNO3) ve fosforik asit (H3PO4) yer alır. Endüstri her yıl bu asitlerden milyonlarca üretir. Bunlar plastik, lif, gübre, boya kimyasallarının yapımında kullanılır. Konsantre inorganik asitler çok aşındırıcıdır. Cilde zarar verebilir ve diğer metallerin içinde hızla eriyebilirler. Hidroflorik asit (HF), camın yapısını bozarken diğer inorganik asitler cam için tehlikeli değildir.
Organik asitler

Bitkiler ve insanlar, organik asitler adı verilen çeşitli asidik karbon bileşimleri üretir. Bunların çoğu zararsızdır; meyveler ve diğer yiyeceklere tat verir.
Organik asitler yapıları karbon iskeletine dayalı asitlerdir. Formik, asetik, propiyonik, bütirik, fumarik, sorbik, sitrik ve malik asit gibi asitler ve bunların tuzları başlıca organik asitlerdir.
Doğada saf olarak bitkisel ve hayvansal organizmada bulunabilirler ve ayrıca doğal yollardan elde edilebilirler. Hayvan vücudunda kullanılıp, metabolize olduktan sonra karbondioksit ve suya okside olurlar.
Dolayısıyla canlı organizma için herhangi bir sağlık sorunu ya da bir risk oluşturabilecek hiçbir kalıntı bırakmazlar.
Bu özellikleri nedeniyle organik asitler,kâr büyütme faktörlerinin hayvan beslemede kullanımının yasaklanmasından sonra antibiyotiklerin yerini alabilecek çok güçlü bir alternatif olması nedeniyle günümüzde büyük bir popülarite kazanmışlardır.
Asitlerin özellikleri

  • Periyodik cetvelde sağdan sola gidildikçe asidik özellikler artar.
  • Sulu çözeltileri elektirik akımını iletir.
  • PH cetvelinde 0 - 7 arasındadır.
  • Mavi turnusol kağıdının rengini kırmızıya çevirirler.
  • Metallerle tepkimeye girerek tuz+su çıkartırlar.
  • Suda çözündükleri zamanki iyonlaşma miktarlarına göre:
    • Kuvvetli (tamamen iyonlaşan)asitler (örn:HCl)
    • Zayıf (tamamen iyonlaşamayan) asitler (örn:CH3COOH) olmak üzere ikiye ayrılırlar.
        • Asit hastalıgı nitro karbon denilen maddeden oluşur
  • Elektrolitler grubunun bir üyesidir.
  • Tatları ekşidir.
  • Asitlerin sulu çözeltileri suda iyonlar oluştururlar. İyonlaşmış sıvılara elektrolit denir. Bu sıvılar elektrik akımını iletirler. ÖRNEK; Akü suyu.

Asitlerin suya verdiği bu özelliğinden faydalanılarak kimyasal piller (otomobil aküsü… vs) yapılır.
Turnusol kağıdı asit ve bazlara duyarlı bir maddeden yapılmıştır, Asitler turnusol kağıdının rengini kırmızıya çevirirler. Seyreltik çözeltilerin tatları ekşidir.
Asitler katı, sıvı yada gaz halinde olabilirler, Asitlerin sulu çözeltileri yakıcı ve aşındırıcı özelliğe sahiptir. İnsan midesinde sindirim HCI (hidroklorik asit) sayesinde oluşur. İnsan midesindeki asit suya karışık haldedir, midedeki ortalama asitlik pH 2 olarak bilinir ve pH 2 oranında HCI her tür yiyeceği, hatta metal bir jileti parçalayabilecek güçtedir.
Asitler, karşıt maddeleri olan bazlarla birleşerek tuz ve su oluştururlar. Bu olaya nötrleşme denir. Nötrleşen maddelerde pH değeri 7 olur. Asit ve bazlarin karışımında tuz ve su oluşumu aşağıdaki denklemlerde verilmiştir.
ASİT + BAZ TUZ + SU Hidroklorik asit + Sodyum Hidroksit Sodyum klorür + Su HCI + NaOH NaCl + H20
Bazı asitler ve bulundukları yerler

  • Formik Asit : Karıncada bulunan asittir.
  • Asetik asit : Sirkelerde bulunan asittir.
  • Malik Asit : Elmada bulunur.
  • Laktik Asit : Yoğurtta bulunan asittir.
  • Sitrik Asit : Limonda bulunur.
  • Tartarik Asit: Üzümde bulunur.
  • Bütirik Asit : Tereyağında bulunur.
  • Karbonik Asit: Gazozda bulunur.
  • Oleik Asit : Zeytinyağında bulunur.
  • Nitrik Asit : Kezzapta bulunur.
  • Asetilsalisilik asit : Aspirinde bulunur.
  • Akrilik asit : Bazı boyalarda bulunur.
Rapor Et
Eski 7 Ekim 2010, 18:56

Asitlerin özellikleri nelerdir?

#5 (link)
Misafir
Ziyaretçi
Misafir - avatarı
asitlerin metallerle tepkimeye girdiği nötürleşme olayının denklemini daha açık bi şekilde yazarmısınız??
Rapor Et
Eski 16 Şubat 2011, 14:24

Asitlerin özellikleri nelerdir?

#6 (link)
Misafir
Ziyaretçi
Misafir - avatarı
Sulu çözeltilerinde (H+)verebilen bileşiklere asit adı verilir.Günlük yaşantımızda kullandığımız turşu, salça, sirke, yoğurt, kola, elma, limon ve süt gibi besin maddelerinin yapısında bir miktar asit bulunur. Bazı önemli asitlerin adları ve kimyasal formülleri şöyledir.

Asidin adı - kimyasal formülü
Hidroklorik asit - HCI
Nitrik asit - HNO3
Sülfürik asit - H2SO4
Asetik asit - CH3COOH
Formik asit - HCOOH
Fosforik asit - H3PO4
Karbonik asit - H2CO3

Asitlerin bazı özelliklerini aşağıdaki deneylerle anlatmaya çalışalım

Deney
Asitlerin elektrik akımını iletmesi

Araç ve gereçler: Sülfürik asit, su, 2 adet bakır elektrot, bağlantı kabloları, beherglas, 1,5 voltluk ampul, duy ve güç kaynağı.

Deneyin yapılışı: Beherglasa 100 ml su koyunuz suyun üzerine yavaş ve dikkatli davranarak 10cm3 kadar sülfürik asit dökünüz. Bir cam çubukla karıştırarak çözelti haline getiriniz. 2 tane bakır elektrotu birbirlerine temas etmeyecek şekilde çözeltiye batırınız. Bağlantı kablolarını bağlayarak deney düzeneğini meydana getiriniz güç kaynağını açarak deneyi gözleyiniz.

Gözlem ve sorular: Ampul yanıyor mu? Güç kaynağının voltajını arttırarak deneyiniz. Elektrotları çözeltiden çıkartarak deneyi sürdürünüz. Ampulün yanıp yanmadığını gözleyiniz.

Sonuç: Elektrotlar, çözeltiden çıkarıldığı zaman devredeki ampul yanmamaktadır. Çözelti içinde iken yanmaktadır. Bu olay, asit çözeltilerinin elektrik akımını ilettiğini gösterir.

Asitlerin Genel Özellikleri
1. Sulu çözeltilerinde (H+) iyonu verir.
2. Mavi turnusol kağıdını etki ederek kırmızıya dönüştürür.
3. Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
4. Seyreltik çözeltilerinin tadı ekşidir. Örneğin:elmada malik asit, limonda sitrik asit... gibi.
5. Metallere etki ederek hidrojen gazı çıkarırlar. Metallere etki ederek onların yapılarını bozar.
6. Maddeler üzerinde yakıcı etkileri vardır. Örneğin ;karıncada formik asit bulunur. Karınca ısırdığı zaman yakıcı etki yapar.

18-01-2010 #3 (mesaj-linki)
Misafir
asitlerin özelliklerini daha açıklayıcı bir şekilde yazarsanı sevinirim

19-01-2010 #4 (mesaj-linki)
_KleopatrA_
Misafir adlı kullanıcıdan alıntı
asitlerin özelliklerini daha açıklayıcı bir şekilde yazarsanı sevinirim


Sulu çözeltilerinde (H+)verebilen bileşiklere asit adı verilir.Günlük yaşantımızda kullandığımız turşu, salça, sirke, yoğurt, kola, elma, limon ve süt gibi besin maddelerinin yapısında bir miktar asit bulunur. Bazı önemli asitlerin adları ve kimyasal formülleri şöyledir.

Asidin adı - kimyasal formülü
Hidroklorik asit - HCI
Nitrik asit - HNO3
Sülfürik asit - H2SO4
Asetik asit - CH3COOH
Formik asit - HCOOH
Fosforik asit - H3PO4
Karbonik asit - H2CO3

Asitlerin bazı özelliklerini aşağıdaki deneylerle anlatmaya çalışalım

Deney
Asitlerin elektrik akımını iletmesi

Araç ve gereçler: Sülfürik asit, su, 2 adet bakır elektrot, bağlantı kabloları, beherglas, 1,5 voltluk ampul, duy ve güç kaynağı.

Deneyin yapılışı: Beherglasa 100 ml su koyunuz suyun üzerine yavaş ve dikkatli davranarak 10cm3 kadar sülfürik asit dökünüz. Bir cam çubukla karıştırarak çözelti haline getiriniz. 2 tane bakır elektrotu birbirlerine temas etmeyecek şekilde çözeltiye batırınız. Bağlantı kablolarını bağlayarak deney düzeneğini meydana getiriniz güç kaynağını açarak deneyi gözleyiniz.

Gözlem ve sorular: Ampul yanıyor mu? Güç kaynağının voltajını arttırarak deneyiniz. Elektrotları çözeltiden çıkartarak deneyi sürdürünüz. Ampulün yanıp yanmadığını gözleyiniz.

Sonuç: Elektrotlar, çözeltiden çıkarıldığı zaman devredeki ampul yanmamaktadır. Çözelti içinde iken yanmaktadır. Bu olay, asit çözeltilerinin elektrik akımını ilettiğini gösterir.

Asitlerin Genel Özellikleri
1. Sulu çözeltilerinde (H+) iyonu verir.
2. Mavi turnusol kağıdını etki ederek kırmızıya dönüştürür.
3. Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
4. Seyreltik çözeltilerinin tadı ekşidir. Örneğin:elmada malik asit, limonda sitrik asit... gibi.
5. Metallere etki ederek hidrojen gazı çıkarırlar. Metallere etki ederek onların yapılarını bozar.
6. Maddeler üzerinde yakıcı etkileri vardır. Örneğin ;karıncada formik asit bulunur. Karınca ısırdığı zaman yakıcı etki yapar.

Alıntı:
Asitler, suyla hidrojen iyonları üreten hidrojen bileşimleridir. Hidrojen iyonları çözeltiyi asidik yapar. Asitler mavi turnusol kağıdına kırmızı renk verir. Eski Türkçe'de hamız, ve bazı kaynaklarda da ekşit denir.
Gıdaların çoğu asit içerir. Limonda sitrik asit, sirkede ise asetik asit bulunur. Farklı asitler, limona, sirkeye, ekşi elmaya ve şerbete keskin tadını verir. Aküler, sülfürik asit; midedeki sindirim sıvıları, hidroklorik asit içerir. Asitler, suda eridiğinde hidrojen iyonları (H+) üreten madde çözeltileridir. Asit maddelerin çoğu, saf katılar, sıvılar ya da gazlar olarak bulunsa da, sadece suda eridiğinde asit gibi tepki verir.

Asit tepkimeleri

Asitler, gösterge adı verilen özel bir boya eklenerek tespit edilmektedir. Örneğin, turnusol kağıdı asidik çözeltilerde maviden kırmızıya dönen bir gösterge boyası içerir. Asitlerin çoğu, çinko ve magnezyum gibi metallerle karıştığında, hidrojen gazı üretir. Diğer bir test ise, asidi sodyum bikarbonatla (NaHCO3) karıştırarak uygulanır.
Asitler

Asitler, çözeltiye hidrojen iyonu bırakan bileşiklerdir. Bütün asitler hidrojen (H+) içerir. Genelde;
1- Ekşi bir tada sahiptirler. 2- İndikatörlerin rengini değiştirirler. (Asitler litmus kağıdını kırmızıya çevirirler). 3- Bazlarla tepkimeye girdiklerinde tuz ve su oluştururlar. Bundan başka çok çeşitlilik gösteren başka özellikleri de bulunur. Bu spesifik özellikler, anyon muhtevası ve ayrılmamış molekülerden dolayı olur. Çeşitli asitlerin molekülleri, çözeltiye farklı miktarda serbest Hidrojen bırakma eğilimindedirler.
Asit türleri

Asitler başlıca iki grupta toplanabilirler:
İnorganik asitler

Minerallerden ve metal olmayan maddelerden yapılan asitlere, inorganik asitler adı verilir. Yaygın inorganik asitler arasında, sülfürik asit (H2SO4), hidrojen klorür (HCl), nitrik asit(HNO3) ve fosforik asit (H3PO4) yer alır. Endüstri her yıl bu asitlerden milyonlarca üretir. Bunlar plastik, lif, gübre, boya kimyasallarının yapımında kullanılır. Konsantre inorganik asitler çok aşındırıcıdır. Cilde zarar verebilir ve diğer metallerin içinde hızla eriyebilirler. Hidroflorik asit (HF), camın yapısını bozarken diğer inorganik asitler cam için tehlikeli değildir.
Organik asitler

Bitkiler ve insanlar, organik asitler adı verilen çeşitli asidik karbon bileşimleri üretir. Bunların çoğu zararsızdır; meyveler ve diğer yiyeceklere tat verir.
Organik asitler yapıları karbon iskeletine dayalı asitlerdir. Formik, asetik, propiyonik, bütirik, fumarik, sorbik, sitrik ve malik asit gibi asitler ve bunların tuzları başlıca organik asitlerdir.
Doğada saf olarak bitkisel ve hayvansal organizmada bulunabilirler ve ayrıca doğal yollardan elde edilebilirler. Hayvan vücudunda kullanılıp, metabolize olduktan sonra karbondioksit ve suya okside olurlar.
Dolayısıyla canlı organizma için herhangi bir sağlık sorunu ya da bir risk oluşturabilecek hiçbir kalıntı bırakmazlar.
Bu özellikleri nedeniyle organik asitler,kâr büyütme faktörlerinin hayvan beslemede kullanımının yasaklanmasından sonra antibiyotiklerin yerini alabilecek çok güçlü bir alternatif olması nedeniyle günümüzde büyük bir popülarite kazanmışlardır.
Asitlerin özellikleri

Periyodik cetvelde sağdan sola gidildikçe asidik özellikler artar.
Sulu çözeltileri elektirik akımını iletir.
PH cetvelinde 0 - 7 arasındadır.
Mavi turnusol kağıdının rengini kırmızıya çevirirler.
Metallerle tepkimeye girerek tuz+su çıkartırlar.
Suda çözündükleri zamanki iyonlaşma miktarlarına göre:
Kuvvetli (tamamen iyonlaşan)asitler (örn:HCl)
Zayıf (tamamen iyonlaşamayan) asitler (örn:CH3COOH) olmak üzere ikiye ayrılırlar.
Asit hastalıgı nitro karbon denilen maddeden oluşur
Elektrolitler grubunun bir üyesidir.
Tatları ekşidir.
Asitlerin sulu çözeltileri suda iyonlar oluştururlar. İyonlaşmış sıvılara elektrolit denir. Bu sıvılar elektrik akımını iletirler. ÖRNEK; Akü suyu.

Asitlerin suya verdiği bu özelliğinden faydalanılarak kimyasal piller (otomobil aküsü… vs) yapılır.
Turnusol kağıdı asit ve bazlara duyarlı bir maddeden yapılmıştır, Asitler turnusol kağıdının rengini kırmızıya çevirirler. Seyreltik çözeltilerin tatları ekşidir.
Asitler katı, sıvı yada gaz halinde olabilirler, Asitlerin sulu çözeltileri yakıcı ve aşındırıcı özelliğe sahiptir. İnsan midesinde sindirim HCI (hidroklorik asit) sayesinde oluşur. İnsan midesindeki asit suya karışık haldedir, midedeki ortalama asitlik pH 2 olarak bilinir ve pH 2 oranında HCI her tür yiyeceği, hatta metal bir jileti parçalayabilecek güçtedir.
Asitler, karşıt maddeleri olan bazlarla birleşerek tuz ve su oluştururlar. Bu olaya nötrleşme denir. Nötrleşen maddelerde pH değeri 7 olur. Asit ve bazlarin karışımında tuz ve su oluşumu aşağıdaki denklemlerde verilmiştir.
ASİT + BAZ TUZ + SU Hidroklorik asit + Sodyum Hidroksit Sodyum klorür + Su HCI + NaOH NaCl + H20
Bazı asitler ve bulundukları yerler

Formik Asit : Karıncada bulunan asittir.
Asetik asit : Sirkelerde bulunan asittir.
Malik Asit : Elmada bulunur.
Laktik Asit : Yoğurtta bulunan asittir.
Sitrik Asit : Limonda bulunur.
Tartarik Asit: Üzümde bulunur.
Bütirik Asit : Tereyağında bulunur.
Karbonik Asit: Gazozda bulunur.
Oleik Asit : Zeytinyağında bulunur.
Nitrik Asit : Kezzapta bulunur.
Asetilsalisilik asit : Aspirinde bulunur.
Akrilik asit : Bazı boyalarda bulunur.
Rapor Et
Eski 10 Mart 2011, 16:41

Asitlerin özellikleri nelerdir?

#7 (link)
Misafir
Ziyaretçi
Misafir - avatarı
asit çeşitleri neler
Rapor Et
Eski 14 Kasım 2011, 21:05

Asitlerin özellikleri nelerdir?

#8 (link)
Misafir
Ziyaretçi
Misafir - avatarı
asit,baz,protein,flor,iyot,kalsiyum,magnezyum,fosfor,potasyum,iyot,çinko,de mirin eksikliği yada fazlalığına hangi hastalıklar görülür
Rapor Et
Eski 22 Ocak 2013, 19:20

bazler

#9 (link)
DELİquanleei
Ziyaretçi
DELİquanleei - avatarı
bazların özelliklerini yazn lann
Rapor Et
Eski 26 Şubat 2013, 09:24

Asitlerin özellikleri nelerdir?

#10 (link)
Özel Üye-VIP
plum - avatarı
Asitlerin Özellikleri
1 .Suda çözündüklerinde iyon oluştururlar. Bu nedenle asitlerin sulu çözeltileri az ya da çok elektrik akımını iletir.

2. Tatları ekşidir. Limonun ekşiliği içindeki sitrik asitten, sirkenin ekşiliği içindeki asetik asitten ileri gelir.

3. Boya maddelerine etki ederler. Örneğin; turnusol boyasının rengini kırmızıya dönüştürürken, fenolftalein boyasını renksizleştirirler.

4. Aktif metallerle tepkimeye girerek hidrojen gazı oluştururlar.

Bu tepkimeyi alkali ve toprak alkali metallerin tümü ile Fe, Zn ve Al gibi soy olmayan metaller verir.

Cu, Hg ve Ag gibi yarı soy metallere yapısında oksijen bulunmayan HCl, HBr gibi asitler etki etmez. Bu metallere HNO3 ve H2SO4 gibi kuvvetli asitler etki eder. Ancak bu tepkimelerde asitler asit olarak değil yükseltgen olarak etki eder. Yani bu tepkimelerde H2 gazı değil H2O oluşur. Au ve Pt gibi soy metallere asitlerin hiçbiri yalnız başına etki edemez.

5. Karbonat ve bikarbonatlarla tepkimeye girerek CO2 gazı oluştururlar.

6 .Bazlarla birleşerek tuz ve su oluştururlar. Bir asidin hidrojeni yerine metal veya amonyum iyonunun geçmesiyle oluşan bileşiğe tuz denir. Bir asit bazla birleştiğinde hem asit hem de baz özelliklerini kaybeder. Bu nedenle asitlerle bazlar arasındaki tepkimelere nötrleşme tepkimesi denir.
HCl + NaOH ---------->NaCl + H2O
Nötrleşme, gerçekte H+ ve OH– iyonlarının birleşerek H2O oluşturmaları olayıdır. Bu nedenle nötrleşmenin net iyon denklemi;

H+(suda) + OH–(suda) → H2O(s) asit baz nötr şeklindedir.

Asitler, yalnız bazlarla değil, bazik oksitlerlerle (metal oksitlerle) de tuzları oluşturur.

7. Asit oksitlerin su ile tepkimeleriyle elde edilirler.

SO3(g) + H2O(s) → H2SO4(suda)


kaynak
Son Düzenleyen _Yağmur_; 1 Mart 2013 @ 14:38.
Rapor Et
Cevap Yaz Yeni Konu Aç
Hızlı Cevap
Kullanıcı Adı:
Önce bu soruyu cevaplayın
Mesaj:








Yeni Soru
Sayfa 0.303 saniyede (84.13% PHP - 15.87% MySQL) 17 sorgu ile oluşturuldu
Şimdi ücretsiz üye olun!
Saat Dilimi: GMT +3 - Saat: 19:51
  • YASAL BİLGİ

  • İçerik sağlayıcı paylaşım sitelerinden biri olan MsXLabs.org forum adresimizde T.C.K 20.ci Madde ve 5651 Sayılı Kanun'un 4.cü maddesinin (2).ci fıkrasına göre tüm kullanıcılarımız yaptıkları paylaşımlardan sorumludur. MsXLabs.org hakkında yapılacak tüm hukuksal şikayetler buradan iletişime geçilmesi halinde ilgili kanunlar ve yönetmelikler çerçevesinde en geç 3 (üç) iş günü içerisinde MsXLabs.org yönetimi olarak tarafımızdan gerekli işlemler yapıldıktan sonra size dönüş yapılacaktır.
  • » Site ve Forum Kuralları
  • » Gizlilik Sözleşmesi