Amfoter Madde

Amfoter Madde
Vikipedi, özgür ansiklopedi

Sponsorlu Bağlantılar

Amfoter, oksit ve hidroksitleri asidik ve bazik karakterleri bir arada taşıyan element veya bileşiklerdir. Amfoter maddeler hem asitlerle hem de bazlarla tepkimeye girerler. Metal ve yarı metallerin bir kısmı, aminoasitler ve proteinler amfoterik özellik gösterirler.
Bir elementin oksit veya hidroksitinin amfoterliği, elektronegatiflik şiddeti ve dolayısıyla periyodik cetveldeki yeri ile ilgilidir. Elektronegatifliği en düşük olan IA ve IIA gruplarının element oksit ve hidroksitleri kuvvetli bazik özellik gösterir: NaOH (Sodyum hidroksit), Ca(OH)2 (Kalsiyum hidroksit), K2O (Potasyum oksit), MgO (Magnezyum oksit) vb.
Periyodik cetvelin orta kısmında kalan elementlerin ortalama bir elektronegatifliğe sahip olmaları bunların; oksit, hidroksit, hatta bazılarının sülfitlerinin amfoter özellik göstermelerindendir.
Amfoter özellik taşıyan elementler:

• Zn,
• Cr,
• Al,
• Sn,
• Pb'dur.

Ayrıca bu elementlerin oksitleri de amfoter özellik taşır.

Zn(OH)2 (çinko hidroksit), birinci tepkimede baza karşı asidik, ikinci tepkimede aside karşı bazik özellik göstermiştir.

Amfoterlik!

Kimyada bir maddenin, hem asit, hem de baz çözeltilerle tepkimeye girebilme özelliği. Amfoter maddeler, çözelti içinde bazlar karşısında hidrojen iyonları vererek asit gibi ya da asitlerden hidrojen iyonları alarak baz gibi davranırlar. Bazı metal elementlerin oksitleri ya da hidroksitleri amfoter nitelik taşır.Asitlerle tepkimeye girerek (baz işlevi görürler) normal tuzları oluştururlar.

Bazlarla tepkimeye girerek de (asit işlevi görürler) içinde metal iyonunun negatif yüklü karmaşık bir iyonla birleşmiş olduğu tuzları oluştururlar. Amfoter tuzlara bir örnek disodyum asit fosfattır. (Na2HPO4), Na+ iyonları vermek için çözünür ve geride HPO4- kalır. Çözeltinin asitliğine bağlı olarak iyonlar H+ ve PO4- olarak ayrılır ve asit işlevi görürler ya da ek bir H+ iyonuyla birleşerek H2PO4- oluşturarak baz işlevi görürler.

Kaynak: Grolıer Internatıonal Amerıcana