Hızlı yanma nedir?

Yanma Tepkimeleri

Bir maddenin oksijen ile tepkimesine yanma(oksitlenme) denir.Yapısında karbon ve hidrojen bulunduran organik maddeler(hidrokarbonlar) ve yapısında karbon, hidrojen ve oksijen bulunduran organik maddeler yandıklarında karbondioksit ve su oluşmaz.
Tepkime, kimyada iki veya daha çok maddenin başka madde veya maddelere dönüştüğü hadise. Reaksiyon da denir. Kimyasal tepkimede tepkimeye giren maddelerin özellikleri kaybolurken değişik özelliklerde yeni maddeler ürün olarak ortaya çıkar. Fakat tepkimede toplam kütle değişmez.
Bir kimyasal tepkimede bağ oluşturan elektronların enerji soğurmasıyla bağ parçalanır. Bu durum yeni bağların oluşmasını mümkün kılar ve enerji açığa çıkar. Bir bağın parçalanması için gerekli olan enerji yeni bir bağın oluşmasında açığa çıkan enerjiden daha az olduğunda, bu tepkimeye ısıveren (ekzotermik) tepkime, tersi olduğundaysa ısıalan (endotermik) tepkime denir. Yapısında temel element olarak karbon ve hidrojen içeren bileşikler oksijen ile tepkimeye giriyorsa ürün olarak karbondioksit ve su oluşur. Tepkimesinin denkleştirilmesi için daha önce belirttiğimiz gibi önce karbon, sonra Hidrojen ve en son Oksijen atomlarının sayıları eşitlenir. Bunun için organik bileştiğin katsayısı 1 kabul edilip CO2’nin kat sayısı 1, H2Onun katsayısı 2 bulunur. Oksijenleri eşitlemek için önce ürünlerdeki Oksijen sayısı bulunur. 1CO2’deki Oksijen sayısı; 1.2=2’dir.2H2O’daki Oksijen sayısı; 2+2=4’tür. Buna göre girenlerdeki O2’nin katsayısı 2 yazılırsa Oksijen sayıları da eşitlenmiş olur. CH4+2O2--CO2+2H2O ÖRNEĞİN; eğer organik bileşiğin yapısında oksijen atomu varsa; C2H5OH+O2—CO2+H2O CO2 ve H2O’nun katsayıları C2H5OH’ın katsayısı 1 kabul edilerek sarayla 2 ve 3 olarak bulunur . C2H5OH+O2--2CO2+3H2O Şimdi ürünlerdeki oksijen sayısını bulalım 2 CO2 deki sayısı; 2*2=4 3H2O DAKİ SAYISI =4+3=7 O2’nin katsayısını bulmak için bileşiğin yapısındaki sayısı toplam sayısından çıkarılır. 7-1=6 Buna göre O2’nin yanına 6/2=3 yazılır.

Yanma Çeşitleri


Yanma basit bir kimyasal olaydır. Tutuşma sıcaklığı oksijen ve yanıcı madde yeterli miktarda bir araya gelirse yanma olayı gerçekleşir.
Yanma olayı dört şekilde meydana gelir.
Yavaş Yanma : Yanan maddede alev, ısı, ışık ve korlaşmanın görülmemesi ile
oluşan yanmaya denir. Yanıcı maddenin buhar ve gaz çıkarmama halidir.( Metallerin yanması)


Hızlı Yanma : Yanan maddede alev, ısı, ışık ve korlaşmanın görülmesidir.


Patlama ve Patlama Şeklinde Yanma : Yanan maddenin parlama ve patlama ile
yanmasıdır. (Petrol ürünleri parlama, barut ise patlama ile yanar)
Kendi Kendine Yanma : Yavaş yanmanın hızlı yanmaya dönüşmesidir.

kimyasal tepkimelerde maddenin kımlık ozellıklerinin degişmesinin nedeni nedir?acil kısa lutfen

kimyasal tepkimelerde maddelerin kimlik özelliklerinin değişmesinin nedenini açıklayınız.

hem mölekül içi hemde molekül dışı bağlar kırldığı için kimlik özellikler değişir

kimyasal tepkimelerde maddenin kimlik özelliklerinin değişmesinin nedenini açıklayın???????????? lütfen sözlü olcam bu soruylaaaaa

yanan maddenin alev,ısı,ışık ve korlaşmasının görülmesidir

Enerjileri yeterli olan taneciklerin çarpışması sonucunda kimyasal bağlar koparak moleküller atomlarına dağılır ve atomlar düzenlenerek farklı maddeler oluştururlar.