Arama

5 oktet 5 dublet kuralı nedir, örnek verir misiniz?

En İyi Cevap Var Güncelleme: 28 Aralık 2017 Gösterim: 9.315 Cevap: 3
Misafir - avatarı
Misafir
Ziyaretçi
17 Mart 2011       Mesaj #1
Misafir - avatarı
Ziyaretçi
Arkadaşlar yarına 5 oktet 5 dublet kuralı lazım acil!!!
EN İYİ CEVABI Dark_Blue1990 verdi
Alıntı
Misafir adlı kullanıcıdan alıntı

Arkadaşlar yarına 5 oktet 5 dublet kuralı lazım acil!!!

Oktet kuralı elementlerin bileşik meydana getirirken, son yörüngelerindeki elektron sayılarını, soy gazlarınkine benzer kılmak için, sekize getirmesi kaidesi. Helyum hariç, bütün soy gazların son yörüngesinde sekiz elektron vardır. Helyumun ise sadece iki elektronu olup, helyuma benzemek için elektron sayısını ikiye getirmeye de “duet kuralı” denir.

Sponsorlu Bağlantılar
Dublet Kuralı :

Bir atomun son yörüngesindeki elektron sayısını ikiye tamamlama (ki aynı zamanda tek yörüngedir) kuralına dublet kuralı denir.

Örnek 1) Hidrojen atomu dışarıdan (bileşik yapacağı diğer atomdan) bir elektron alarak veya ortaklaşa kullanarak, tek yörüngesindeki elektron sayısını ikiye tamamlar.

Örnek 2) Lityum atomu dışarıya (bileşik yapacağı atoma) 1 elektron vererek, enerji seviyesi sayısını bire, elektron sayısını ikiye tamamlar.

Örnek 3) Karbon atomu dışarıya 4 (bileşik yapacağı atoma) elektron vererek enerji seviyesi sayısını bire, elektron sayısını ikiye tamamlar.

KURAL : Dublet kuralına uyan bir atomda, tek enerji seviyesi ve iki elektron bulunur.
Dark_Blue1990 - avatarı
Dark_Blue1990
Ziyaretçi
3 Mart 2012       Mesaj #2
Dark_Blue1990 - avatarı
Ziyaretçi
Bu mesaj 'en iyi cevap' seçilmiştir.
Alıntı
Misafir adlı kullanıcıdan alıntı

Arkadaşlar yarına 5 oktet 5 dublet kuralı lazım acil!!!

Oktet kuralı elementlerin bileşik meydana getirirken, son yörüngelerindeki elektron sayılarını, soy gazlarınkine benzer kılmak için, sekize getirmesi kaidesi. Helyum hariç, bütün soy gazların son yörüngesinde sekiz elektron vardır. Helyumun ise sadece iki elektronu olup, helyuma benzemek için elektron sayısını ikiye getirmeye de “duet kuralı” denir.

Sponsorlu Bağlantılar
Dublet Kuralı :

Bir atomun son yörüngesindeki elektron sayısını ikiye tamamlama (ki aynı zamanda tek yörüngedir) kuralına dublet kuralı denir.

Örnek 1) Hidrojen atomu dışarıdan (bileşik yapacağı diğer atomdan) bir elektron alarak veya ortaklaşa kullanarak, tek yörüngesindeki elektron sayısını ikiye tamamlar.

Örnek 2) Lityum atomu dışarıya (bileşik yapacağı atoma) 1 elektron vererek, enerji seviyesi sayısını bire, elektron sayısını ikiye tamamlar.

Örnek 3) Karbon atomu dışarıya 4 (bileşik yapacağı atoma) elektron vererek enerji seviyesi sayısını bire, elektron sayısını ikiye tamamlar.

KURAL : Dublet kuralına uyan bir atomda, tek enerji seviyesi ve iki elektron bulunur.
BEĞEN Paylaş Paylaş
Bu mesajı 2 üye beğendi.
Misafir - avatarı
Misafir
Ziyaretçi
2 Mart 2015       Mesaj #3
Misafir - avatarı
Ziyaretçi
He Li B Be dublettit. Diğer elementlerde oktet oluyor zaten
Misafir - avatarı
Misafir
Ziyaretçi
28 Aralık 2017       Mesaj #4
Misafir - avatarı
Ziyaretçi
OKTET KURALI Asal gaz atomlarının en dış enerji düzeyleri elektronla tam doludur. Bu durum asal gazlara kararlılık ve dayanıklılık verir.
Helyum dışındaki diğer asal gazların dış enerji düzeylerinde 8 elektron bulunur. En dış enerji düzeyinde 8'den fazla elektron bulunamaz. Onun için başka atomlardan elektron alamaz. Bu 8 elektron oynak (serbest) olmadığından elektron da veremez.
Onun için iyonlaşmaz. Bu sebepten asal gazlar kararlı yapıya sahiptir. Helyumun ilk enerji düzeyinde 2 elektronu vardır.
Bu düzey aynı zamanda en dış enerji düzeyidir. Ne elektron alır, ne de verir.

Kimyasal olaylarda atomlar, dış enerji düzeylerini 8'e tamamlamak ister. Bunun için de en dış enerji düzeylerini 8'e tamamlayacak sayıda ya elektron alırlar yada elektron verirler. (Oktet Kuralı). Bazı atomlar da elektronlarını ortak olarak kullanır.
Hızlı Cevap
Mesaj:

Benzer Konular

14 Mart 2017 / ben_ben_ben Soru-Cevap
17 Şubat 2015 / Misafir Cevaplanmış
23 Ekim 2013 / murat_1907 Soru-Cevap
2 Nisan 2016 / Misafir Cevaplanmış
5 Aralık 2016 / Misafir Cevaplanmış