Kimyasal Kinetik
Ziyaretçi
KiMYASAL KiNETiK
Bir reaksiyonun hizini ve mekanizmasini inceleyen bili dalina kinetik denir. Termodinamik reaksiyona giren maddelerle ürünlerin enerji iliskilerini incelerken, kinetik reaksiyonun hangi hizla dengeye gittigini ve reaksiyona giren maddelerin hangi yolu izleyerek ürünleri verdigini inceler.
Bazi tepkimeler bir basamak üzerinden yürürken bazilari ise iki veya daha fazla basamak üzerinden yürür. Bir basamakli tepkimelere basit tepkime çok basamakli tepkimelere ise karmasik yada kompleks tepkime denir.
Tek yönlü tepkimelere tersinmez tepkime, iki yönlü tepkimelere tersinir tepkime denir.
Tersinir tepkimeler, bir denge konumuna ulasana kadar yürürken, tersinmez tepkimeler tümüyle tamamlanir.
Toplam tepkimenin hizini en yavas basamak olan hiz belirleyen basamak kontrol eder. Basamak tepkimeleri ve hiz belirleyen basamak deneyler sonucunda belirlenir ve tepkimenin yürüdügü yol tepkime mekanizmasi ile belirlenir.
Tek bir faz içerisinde yürüyen kimyasal tepkimelere homojen tepkime, iki yada daha fazla faz içeren karisimlarda yürüyen kimyasal tepkimelere heterojen tepkimeler denir.
Bir tepkimenin hizini arttirmak için uygulanan isleme kataliz, kullanilan maddelere katalizör denir. Katalizör tepkime karisimi ile ayni fazda ise uygulanan islem homojen kataliz, ayri fazda ise heterojen katalizdir. Katalizör basamak tepkimenin içerisinde yer alabilir, fakat toplam tepkimede yer almadigindan tepkime sonunda kimyasal bir degisiklige ugramadan yeniden ortaya çikar.
02. Reaksiyon Hizi
Reaksiyona giren maddelerden birinin derisiminin birim zamandaki azalmasina reaksiyon hizi denir. Reaksiyona baslamasindan t zaman sonra reaksiyona giren A maddesinin derisimi [A] ise, reaksiyon hizi;
Reaksiyon hizi = - d[A] /dt
Reaksiyona giren maddenin derisimi azaldigi için (-) isareti koyulur.
Eger reaksiyon hizi ürüne göre yazilacak olursa, t zaman sonra olusacak ürünün derisimi X ise;
Reaksiyon hizi = + d[X] /dt
Örnek
[B]RH = -1/a d[A]/dt =1/b d /dt = 1/c d[C] /dt
Olusan her b mol B veya c mol C için a mol A harcanmaktadir.
Bir reaksiyonun hiz denklemi deneysel olarak bulunmalidir.
03. Reaksiyon Hiz Sabiti
Reaksiyona giren maddenin derisiminin degisme hizina hiz sabiti denir k harfi ile gösterilir.
RH = k [A] (Deneysel olarak bulunur)
04. Reaksiyon Basamagi (mertebesi) ve Molekülaritesi
04.01. Basamak
Reaksiyon hizi maddelerin derisimi ile orantili olmalidir. Ayrica maddelerin derisimlerinin kuvvetleri ile de orantili olmalidir. Bu kuvvet, reaksiyona giren molekül sayisina esittir.
RHa [X]2 Reaksiyona A maddesinden 2 molekül katildigi için hiz derisimin karesi ile orantilidir.
Reaksiyon hizi, derisimin kaçinci kuvveti ile orantili ise reaksiyonun basamagi o kuvvet kadardir.
Hiz derisimin birinci kuvveti ile orantili oldugu için bu reaksiyonun basamagi bir olur.
Hiz derisimin ikinci kuvveti ile orantili oldugu için bu reaksiyonun basamagi iki olur.
Hiz X' in ve Y'nin birinci kuvvetleri ile orantili oldugu için reaksiyonun basamagi 1+1 =2 dir (kuvvetler toplami).
Bir reaksiyonun basamagi, stokiyometrik denkleme bakilarak söylenemez. Basamak deneysel olarak bulunur. Deney sonunda reaksiyonun hizinin derisimin kaçinci kuvveti ile orantili oldugu saptanir ve bu kuvvet o reaksiyonun basamagidir denir.
04.02. Molekülarite
Bir kimyasal reaksiyon, bazi basamaklardan geçerek olusuyorsa reaksiyonun hizi bu basamaklardan en yavas olanin hizina esit olacaktir. Bu en yavas basamaga hiz belirleyen basamak denir.
Bir reaksiyonun moleküleritesi, hiz belirleyen basamakta rol alan moleküllerin yada iyonlarin sayisidir.
Örnek
Deneyler bu reaksiyonun hizi için;
RH = k[N2O5] esitligini vermektedir.
2 mol N2O5 reaksiyona girdigi için reaksiyon basamagi ikidir.
Moleküleritesine göre;
Eger bu tepkime reaksiyonun hiz belirleyen basamagi ise moleküleritesi iki (bi-moleküler) oluyor.
Deneyler bu reaksiyonun hizi için;
RH = k[KClO] 2 esitligini vermektedir.
Moleküleritesine göre;
Eger bu tepkime reaksiyonun hiz belirleyen basamagi ise moleküleritesi üç (tri-moleküler) oluyor.
Uni-moleküler bir reaksiyon I. basamaktan, bi-moleküler bir reaksiyon II. basamaktan, tri-moleküler bir reaksiyon ise III. basamaktan olmakla birlikte bu cümlelerin tersi dogru degildir.
05. Konsantrasyonun Zamanla Bagintisi ve Yarilanma Süresi
Kimyasal reaksiyonlarda zamana bagli olarak giren maddenin derisiminde bir azalma olur. t aninda reaksiyona giren maddenin derisimindeki azalma veya t anindaki reaksiyona giren maddenin derisimi bilinmek istenir. Bir reaksiyon sona erdiginde (sonsuz zaman) son derisimler kinetik açisindan önemlidir.
Tepkimeye giren maddelerden birinin derisiminin veya miktarinin yariya inmesi için geçen zamana yarilanma süresi denir ve t1/2 ile gösterilir.
05.01. 0. Dereceden Reaksiyonlar
RH = k[A]0
[A]0 = 1
RH = k
0. dereceden reaksiyonlarda, reaksiyon hizi derisim ile orantili degildir ve t anindaki konsantrasyon;
-d[A] / dt =k
[A]0 - [A] = kt
[A] = - kt + [A]0
Bu tepkime y = mx+b'ye benzetilecek olunursa A' nin t ye karsi çizilen grafiginde egim 'k' ya ve grafigin y eksenini kestigi nokta [A]0 'a esit olur.
t yarilandigi anda baslangiç derisimi ([A]0) de yariya düsecektir.
Yani [A] =1/2[A]0 olacak.
t1/2 = [A]0 /2k (yarilanma süresi)
· Bir reaksiyonun hiz sabitinin birimi , o reaksiyonun kaçinci dereceden olduguna dair bize bilgi verir.
-d[A] / dt = k
(mol/L) / zaman = k
k = molL-1zaman-1
05.02. I. Dereceden Reaksiyonlar
RH = k[A]1
RH = - d[A] / dt = k[A]
RH = - d[A] / [A] = kdt bu esitligin integrali alinirsa
log ([A]0 / [A]) = kt / 2.303
log [A] = (-kt /2.303) + log [A]0
Bu tepkime y = mx+b'ye benzetilecek olunursa log [A]' nin t' ye karsi çizilen grafiginde egim 'k / 2.303 ' e esit olur.
t yarilandigi anda baslangiç derisimi ([A]0) de yariya düsecektir.
Yani [A] =1/2[A]0 olacak.
log ([A]0 / [A]) = kt / 2.303
log ([A]0 / 1/2[A]0) = kt1/2 /2.303
t1/2 = 0,693 / k
· Bir reaksiyonun hiz sabitinin birimi , o reaksiyonun kaçinci dereceden olduguna dair bize bilgi verir.
- d[A] / dt = k[A]
(mol/L) / zaman = k (mol/L)
k = zaman-1
05.03. II. Dereceden Reaksiyonlar
RH = k[A]2
RH = - d[A] / [A]2 = kdt
1/ [A] - 1/ [A]0 = kt
1/ [A] = kt + 1/ [A]0
Bu tepkime y = mx+b'ye benzetilecek olunursa 1 / [A]' nin t' ye karsi çizilen grafiginde egim k' ya esit olur.
t yarilandigi anda baslangiç derisimi ([A]0) de yariya düsecektir.
Yani [A] =1/2[A]0 olacak.
t1/2 = 1 / k[A]0 (yarilanma süresi)
· Bir reaksiyonun hiz sabitinin birimi , o reaksiyonun kaçinci dereceden olduguna dair bize bilgi verir.
- d[A] / dt = k[A]2
(mol/L) / zaman = k (mol2/L2)
k = Lmol-1zaman-1
06. Konu Ile Ilgili Örnekler
06.01. SO2Cl2'nin 320°C deki parçalanma reaksiyonu asagidaki gibidir. Grafik yardimi ile zamana göre derisim azalmasi verilen SO2Cl2'nin reaksiyonunun kaçinci dereceden oldugunu bulunuz.
Bu tür problemlerde reaksiyonun kaçinci dereceden oldugunu bulabilmek için ilk yapilmasi gereken zamanin (t) ; [A]' ya, log [A]' ya ve 1/[A]' ya karsi grafiginin çizilmesidir.
t 'nin [A]' ya karsi çizilen grafigi lineer ise reaksiyon sifirinci dereceden,
t log [A] 'ya karsi çizilen grafigi lineer ise reaksiyon birinci dereceden,
t 1 / [A] ' ya karsi çizilen grafigi lineer ise reaksiyon ikinci derecedendir.
Her üç grafige bakacak olursak log[A] grafigi dogrusal çikmistir. Diger iki grafikte hafif bir parabollük vardir. Bu durumda reaksiyon birinci derecedendir diyebiliriz.
06.02 HI'nin420°C 'da ikinci dereceden olan bozunma reaksiyonu hiz sabiti 5.1x10-4 Lmol-1sn-1 dir. Baslangiç konsantrasyonu 0,5 mol/L olan HI'nin 10 dakika sonundaki derisimi nedir?
Ikinci dereceden reaksiyon için konsantrasyonun zaman ile baglantili formülünü hatirlayacak olursak
1/ [A] = kt + 1/ [A]0 dir.
1/ [A] = 5.1x10-4 ( Lmol-1sn-1) x (10x60) sn + 1/ 0,5 mol/L
1/ [A] = 0.306 Lmol-1 + 2 L/mol
1/ [A] = 2.306 L/mol
[A] = 0.434 L/mol
06.03. 35°C'da hiz sabiti 8.10x10-3 /dakika olan A molekülünün yarilanma süresi nedir?
Örnekteki hiz sabitinin biriminden I. Dereceden reaksiyon olduguna karar verebiliriz.
t1/2 = 0,693 / k
t1/2 = 0,693 / 8.10x10-3
t1/2 = 85.6 dakika
07. Sicakligin Reaksiyon Hizina Etkisi (Aktivasyon Enerjisi)
Arrhenius'a göre bir tepkimenin baslayabilmesi için reaksiyona giren bilesenlerin sahip olmasi gereken minimum enerjiye aktivasyon enerjisi denir. Yani aktivasyon enerjisi olmayan bilesiklerin tepkimeye girmeleri beklenemez.
Bir reaksiyonun sicakliginin10°C artmasiyla reaksiyonun hizinin 2-3 kat arttigi deneysel olarak bulunmustur. Burada reaksiyon hizinin artmasi moleküllerin aktivasyon enerjinin artmasiyla orantilidir.
Bir reaksiyonun saga ve sola olan reaksiyon hizlari birbirine esit olmalidir.
Denge sabitinin sicaklikla degisimi su sekilde açiklanabilir.
log (k2 / k1) =[ Ea /(2.303 RT)] x [(T2-T1)/ (T1 x T2)]
Ea = Aktiflesme Enerjisi (J/mol)
R = ideal gaz sabiti 8.31 J/(Kmol)
T = sicaklik (kelvin K)
k= Reaksiyon hiz sabiti
Örnek
300 K hiz sabiti k= 2.6x10-8 L/(mol.s) ve 400 K de k = 4,9x10-4 L/(mol.s) olan
tepkimesinin aktivasyon enerjisi nedir?
log (k2 / k1) =[ Ea /(2.303 RT)] x [(T2-T1)/ (T1 x T2)]
Ea = ( 2.303R )x [ (T1 x T2) / (T2-T1)/] x log (k2 / k1)
Ea = 2.303 x 8.31( J/Kmol) [(300K x 400K) / (400K-300K)] log 4,9x10-4 L/(mol.s)/ 2.6x10-8 L/(mol.s)
Ea = 98.000 J/ mol
Sponsorlu Bağlantılar
Bir reaksiyonun hizini ve mekanizmasini inceleyen bili dalina kinetik denir. Termodinamik reaksiyona giren maddelerle ürünlerin enerji iliskilerini incelerken, kinetik reaksiyonun hangi hizla dengeye gittigini ve reaksiyona giren maddelerin hangi yolu izleyerek ürünleri verdigini inceler.
Bazi tepkimeler bir basamak üzerinden yürürken bazilari ise iki veya daha fazla basamak üzerinden yürür. Bir basamakli tepkimelere basit tepkime çok basamakli tepkimelere ise karmasik yada kompleks tepkime denir.
Tek yönlü tepkimelere tersinmez tepkime, iki yönlü tepkimelere tersinir tepkime denir.
Tersinir tepkimeler, bir denge konumuna ulasana kadar yürürken, tersinmez tepkimeler tümüyle tamamlanir.
Toplam tepkimenin hizini en yavas basamak olan hiz belirleyen basamak kontrol eder. Basamak tepkimeleri ve hiz belirleyen basamak deneyler sonucunda belirlenir ve tepkimenin yürüdügü yol tepkime mekanizmasi ile belirlenir.
Tek bir faz içerisinde yürüyen kimyasal tepkimelere homojen tepkime, iki yada daha fazla faz içeren karisimlarda yürüyen kimyasal tepkimelere heterojen tepkimeler denir.
Bir tepkimenin hizini arttirmak için uygulanan isleme kataliz, kullanilan maddelere katalizör denir. Katalizör tepkime karisimi ile ayni fazda ise uygulanan islem homojen kataliz, ayri fazda ise heterojen katalizdir. Katalizör basamak tepkimenin içerisinde yer alabilir, fakat toplam tepkimede yer almadigindan tepkime sonunda kimyasal bir degisiklige ugramadan yeniden ortaya çikar.
02. Reaksiyon Hizi
Reaksiyona giren maddelerden birinin derisiminin birim zamandaki azalmasina reaksiyon hizi denir. Reaksiyona baslamasindan t zaman sonra reaksiyona giren A maddesinin derisimi [A] ise, reaksiyon hizi;
Reaksiyon hizi = - d[A] /dt
Reaksiyona giren maddenin derisimi azaldigi için (-) isareti koyulur.
Eger reaksiyon hizi ürüne göre yazilacak olursa, t zaman sonra olusacak ürünün derisimi X ise;
Reaksiyon hizi = + d[X] /dt
Örnek
[B]RH = -1/a d[A]/dt =1/b d /dt = 1/c d[C] /dt
Olusan her b mol B veya c mol C için a mol A harcanmaktadir.
Bir reaksiyonun hiz denklemi deneysel olarak bulunmalidir.
03. Reaksiyon Hiz Sabiti
Reaksiyona giren maddenin derisiminin degisme hizina hiz sabiti denir k harfi ile gösterilir.
RH = k [A] (Deneysel olarak bulunur)
04. Reaksiyon Basamagi (mertebesi) ve Molekülaritesi
04.01. Basamak
Reaksiyon hizi maddelerin derisimi ile orantili olmalidir. Ayrica maddelerin derisimlerinin kuvvetleri ile de orantili olmalidir. Bu kuvvet, reaksiyona giren molekül sayisina esittir.
RHa [X]2 Reaksiyona A maddesinden 2 molekül katildigi için hiz derisimin karesi ile orantilidir.
Reaksiyon hizi, derisimin kaçinci kuvveti ile orantili ise reaksiyonun basamagi o kuvvet kadardir.
Hiz derisimin birinci kuvveti ile orantili oldugu için bu reaksiyonun basamagi bir olur.
Hiz derisimin ikinci kuvveti ile orantili oldugu için bu reaksiyonun basamagi iki olur.
Hiz X' in ve Y'nin birinci kuvvetleri ile orantili oldugu için reaksiyonun basamagi 1+1 =2 dir (kuvvetler toplami).
Bir reaksiyonun basamagi, stokiyometrik denkleme bakilarak söylenemez. Basamak deneysel olarak bulunur. Deney sonunda reaksiyonun hizinin derisimin kaçinci kuvveti ile orantili oldugu saptanir ve bu kuvvet o reaksiyonun basamagidir denir.
04.02. Molekülarite
Bir kimyasal reaksiyon, bazi basamaklardan geçerek olusuyorsa reaksiyonun hizi bu basamaklardan en yavas olanin hizina esit olacaktir. Bu en yavas basamaga hiz belirleyen basamak denir.
Bir reaksiyonun moleküleritesi, hiz belirleyen basamakta rol alan moleküllerin yada iyonlarin sayisidir.
Örnek
Deneyler bu reaksiyonun hizi için;
RH = k[N2O5] esitligini vermektedir.
2 mol N2O5 reaksiyona girdigi için reaksiyon basamagi ikidir.
Moleküleritesine göre;
Eger bu tepkime reaksiyonun hiz belirleyen basamagi ise moleküleritesi iki (bi-moleküler) oluyor.
Deneyler bu reaksiyonun hizi için;
RH = k[KClO] 2 esitligini vermektedir.
Moleküleritesine göre;
Eger bu tepkime reaksiyonun hiz belirleyen basamagi ise moleküleritesi üç (tri-moleküler) oluyor.
Uni-moleküler bir reaksiyon I. basamaktan, bi-moleküler bir reaksiyon II. basamaktan, tri-moleküler bir reaksiyon ise III. basamaktan olmakla birlikte bu cümlelerin tersi dogru degildir.
05. Konsantrasyonun Zamanla Bagintisi ve Yarilanma Süresi
Kimyasal reaksiyonlarda zamana bagli olarak giren maddenin derisiminde bir azalma olur. t aninda reaksiyona giren maddenin derisimindeki azalma veya t anindaki reaksiyona giren maddenin derisimi bilinmek istenir. Bir reaksiyon sona erdiginde (sonsuz zaman) son derisimler kinetik açisindan önemlidir.
Tepkimeye giren maddelerden birinin derisiminin veya miktarinin yariya inmesi için geçen zamana yarilanma süresi denir ve t1/2 ile gösterilir.
05.01. 0. Dereceden Reaksiyonlar
RH = k[A]0
[A]0 = 1
RH = k
0. dereceden reaksiyonlarda, reaksiyon hizi derisim ile orantili degildir ve t anindaki konsantrasyon;
-d[A] / dt =k
[A]0 - [A] = kt
[A] = - kt + [A]0
Bu tepkime y = mx+b'ye benzetilecek olunursa A' nin t ye karsi çizilen grafiginde egim 'k' ya ve grafigin y eksenini kestigi nokta [A]0 'a esit olur.
t yarilandigi anda baslangiç derisimi ([A]0) de yariya düsecektir.
Yani [A] =1/2[A]0 olacak.
t1/2 = [A]0 /2k (yarilanma süresi)
· Bir reaksiyonun hiz sabitinin birimi , o reaksiyonun kaçinci dereceden olduguna dair bize bilgi verir.
-d[A] / dt = k
(mol/L) / zaman = k
k = molL-1zaman-1
05.02. I. Dereceden Reaksiyonlar
RH = k[A]1
RH = - d[A] / dt = k[A]
RH = - d[A] / [A] = kdt bu esitligin integrali alinirsa
log ([A]0 / [A]) = kt / 2.303
log [A] = (-kt /2.303) + log [A]0
Bu tepkime y = mx+b'ye benzetilecek olunursa log [A]' nin t' ye karsi çizilen grafiginde egim 'k / 2.303 ' e esit olur.
t yarilandigi anda baslangiç derisimi ([A]0) de yariya düsecektir.
Yani [A] =1/2[A]0 olacak.
log ([A]0 / [A]) = kt / 2.303
log ([A]0 / 1/2[A]0) = kt1/2 /2.303
t1/2 = 0,693 / k
· Bir reaksiyonun hiz sabitinin birimi , o reaksiyonun kaçinci dereceden olduguna dair bize bilgi verir.
- d[A] / dt = k[A]
(mol/L) / zaman = k (mol/L)
k = zaman-1
05.03. II. Dereceden Reaksiyonlar
RH = k[A]2
RH = - d[A] / [A]2 = kdt
1/ [A] - 1/ [A]0 = kt
1/ [A] = kt + 1/ [A]0
Bu tepkime y = mx+b'ye benzetilecek olunursa 1 / [A]' nin t' ye karsi çizilen grafiginde egim k' ya esit olur.
t yarilandigi anda baslangiç derisimi ([A]0) de yariya düsecektir.
Yani [A] =1/2[A]0 olacak.
t1/2 = 1 / k[A]0 (yarilanma süresi)
· Bir reaksiyonun hiz sabitinin birimi , o reaksiyonun kaçinci dereceden olduguna dair bize bilgi verir.
- d[A] / dt = k[A]2
(mol/L) / zaman = k (mol2/L2)
k = Lmol-1zaman-1
06. Konu Ile Ilgili Örnekler
06.01. SO2Cl2'nin 320°C deki parçalanma reaksiyonu asagidaki gibidir. Grafik yardimi ile zamana göre derisim azalmasi verilen SO2Cl2'nin reaksiyonunun kaçinci dereceden oldugunu bulunuz.
Zaman
[SO2Cl2]
0
0,045 100
0,039
200
0,035
300
0,030
500
0,023
Bu tür problemlerde reaksiyonun kaçinci dereceden oldugunu bulabilmek için ilk yapilmasi gereken zamanin (t) ; [A]' ya, log [A]' ya ve 1/[A]' ya karsi grafiginin çizilmesidir.
t 'nin [A]' ya karsi çizilen grafigi lineer ise reaksiyon sifirinci dereceden,
t log [A] 'ya karsi çizilen grafigi lineer ise reaksiyon birinci dereceden,
t 1 / [A] ' ya karsi çizilen grafigi lineer ise reaksiyon ikinci derecedendir.
Zaman
[SO2Cl2]
0
0,045 100
0,039
200
0,035
300
0,030
500
0,023
Zaman
1 / [SO2Cl2]
0
22,22
100
25,38
200
28,99
300
33,11
500
42,92
Zaman
log [SO2Cl2]
0
-1,347
100
-1,405
200
-1,462
300
-1,520
500
-1,633
Her üç grafige bakacak olursak log[A] grafigi dogrusal çikmistir. Diger iki grafikte hafif bir parabollük vardir. Bu durumda reaksiyon birinci derecedendir diyebiliriz.
06.02 HI'nin420°C 'da ikinci dereceden olan bozunma reaksiyonu hiz sabiti 5.1x10-4 Lmol-1sn-1 dir. Baslangiç konsantrasyonu 0,5 mol/L olan HI'nin 10 dakika sonundaki derisimi nedir?
Ikinci dereceden reaksiyon için konsantrasyonun zaman ile baglantili formülünü hatirlayacak olursak
1/ [A] = kt + 1/ [A]0 dir.
1/ [A] = 5.1x10-4 ( Lmol-1sn-1) x (10x60) sn + 1/ 0,5 mol/L
1/ [A] = 0.306 Lmol-1 + 2 L/mol
1/ [A] = 2.306 L/mol
[A] = 0.434 L/mol
06.03. 35°C'da hiz sabiti 8.10x10-3 /dakika olan A molekülünün yarilanma süresi nedir?
Örnekteki hiz sabitinin biriminden I. Dereceden reaksiyon olduguna karar verebiliriz.
t1/2 = 0,693 / k
t1/2 = 0,693 / 8.10x10-3
t1/2 = 85.6 dakika
07. Sicakligin Reaksiyon Hizina Etkisi (Aktivasyon Enerjisi)
Arrhenius'a göre bir tepkimenin baslayabilmesi için reaksiyona giren bilesenlerin sahip olmasi gereken minimum enerjiye aktivasyon enerjisi denir. Yani aktivasyon enerjisi olmayan bilesiklerin tepkimeye girmeleri beklenemez.
Bir reaksiyonun sicakliginin10°C artmasiyla reaksiyonun hizinin 2-3 kat arttigi deneysel olarak bulunmustur. Burada reaksiyon hizinin artmasi moleküllerin aktivasyon enerjinin artmasiyla orantilidir.
Bir reaksiyonun saga ve sola olan reaksiyon hizlari birbirine esit olmalidir.
Denge sabitinin sicaklikla degisimi su sekilde açiklanabilir.
log (k2 / k1) =[ Ea /(2.303 RT)] x [(T2-T1)/ (T1 x T2)]
Ea = Aktiflesme Enerjisi (J/mol)
R = ideal gaz sabiti 8.31 J/(Kmol)
T = sicaklik (kelvin K)
k= Reaksiyon hiz sabiti
Örnek
300 K hiz sabiti k= 2.6x10-8 L/(mol.s) ve 400 K de k = 4,9x10-4 L/(mol.s) olan
tepkimesinin aktivasyon enerjisi nedir?
log (k2 / k1) =[ Ea /(2.303 RT)] x [(T2-T1)/ (T1 x T2)]
Ea = ( 2.303R )x [ (T1 x T2) / (T2-T1)/] x log (k2 / k1)
Ea = 2.303 x 8.31( J/Kmol) [(300K x 400K) / (400K-300K)] log 4,9x10-4 L/(mol.s)/ 2.6x10-8 L/(mol.s)
Ea = 98.000 J/ mol
