Elementler - İterbiyum

MsXLabs.org & Vikipedi, özgür ansiklopedi

Sponsorlu Bağlantılar

İterbiyum, Yb sembolü ile bilinen, elektron dizilişlerinde f orbitalinde elektron barındıran kimyasal bir element. Bu element grup 3 elementlerine ve 6. periyot elementlerine ait olan bir lantanittir.
İterbiyum paslanmaz çeliğin dayanıklılığını, tanecik inceliğini ve diğer mekanik özelliklerini iyileştirmede, metalürji ve kimya alanlarındaki deneylerde kullanılır.

• Simgesi: Yb
• Grubu: Lantanid
• Atom numarası: 70
• Bağıl atom kütlesi: 173,04
• Oda sıcaklığında: Katı
• Erime noktası: 824°c
• Kaynama noktası: 1194°c
• Yoğunluğu: 6,9 g/cc
• Keşfi: 1878, Jean de Marignac
• Atom çapı: 2,4 Å
• Elektronegatifliği: 1,1
• Elektron dizilimi: 1s22s2p63s2p6d104s2p6d10f145s2p6d16s2
• Yükseltgenme basamağı (sayısı): 3, 2
• Radyoizotopları: Yok

İterbiyum, gümüşi parlak, yumuşak, ve oldukça sünek bir elementtir. Element oldukça kararlı olsa da, hava ve nemden korumak için kapalı kaplarda muhafaza edilmelidir. İterbiyum mineral asitler tarafından çözünür. Su ile yavaşça reaksiyona girer. 1878′de Marignac tarafından bulundu ve adlandırıldı; 1905′de Georges Urbain tarafınan arı olarak elde edildi.

Sembolü: Yb
Atom Numarası: 70
Atom Ağırlığı: 173.054(5)
Elektron Sayısı: 70
Elemet serisi: Lantanit
Maddenin Hali: Katı
Görünümü: Gümüşi Parlak

Kullanım Alanları:

İterbiyum paslanmaz çeliğin dayanıklılığını, tanecik inceliğini ve diğer mekanik özelliklerini iyileştirmede, metalürji ve kimya alanlarındaki deneylerde kullanılır.
İterbiyum yeryüzünde çok az bulunur, bu yüzden ticari kullanımı çok azdır.

İterbiyumun Elde Edilmesi:

Element halinde iterbiyum iterbiyum oksidin (Yb2O3) lantanla indirgenmesi yöntemiyle elde edilir.
İterbiyum Gadolinit, monazit ve Ksenotim adlı minerallerde bulunur. Doğada yedi kararlı izotopların bir karışımı olarak bulunur.
İterbiyum, Su ile reaksiyona girer.
2 Yb (katı) + 6 H2O (sıvı) → 2 Yb (OH) 3 (**) + 3 H2 (g)
İterbiyum bütün halojenler ile reaksiyona girer:
2 Yb (katı) + 3 F2 (g) → 2 YbF3 (katı) [beyaz]
2 Yb (katı) + 3 Cl2 (g) → 2 YbCl3 (katı) [beyaz]
2 Yb (katı) + 3 Br2 (g) → 2 YbBr3 (katı) [beyaz]
2 Yb (katı) + 3 I2 (g) → 2 YbI3 (katı) [beyaz]

Kaynak