Tampon Çözeltiler

Asitlik ve bazlık değişmelerine karşı direnen, yani az miktarda kuvvetli asit veya kuvvetli baz ilavesiyle pH si yaklaşık olarak sabit kalan çözeltilere tampon çözeltiler ; bu direnmeye de tampon etkisi denir. Bunlar genellikle zayıf asit veya bazlarla bunların kuvvetli tuzlarının karışı-mıdır. Örneğin asetik asit ile sodyum asetat ; amonyak ile amonyum klorür karışımı gibi. Asetik asit-asetat tamponunda H+ veya OH- eklenirse aşağıdaki nötralleşme tepkimeleri görülür.
H+ + AcO- → HOAc OH- + AcOH → H2O + AcO-

Benzer şekilde amonyak-amonyum klorür tamponu için
H+ + NH3 → NH4+ OH- + NH4+ → H2O + NH3 tepkimeleri yazılabilir.
Bununla beraber, bir poliprotik asidin çeşitli nötralleşme derecelerine malik tuzlarından ( örneğin NaH2PO4 ve Na2HPO4 karışımı ) yararlanılabildiği gibi zayıf bir asitle başka bir asidin tuzundan ibaret sistemlerden de ( örneğin sitrik asit ve sodyum fosfat gibi ) yararlanılır.

Zayıf bir asitle ( HA ) tuzunun ( A- ) tampon etkisi, hidrojen iyonlarının zayıf asidin A- bazı ile birleşerek iyonlaşmış HA moleküllerini vermesiyle açıklanır:
A- + H3O+ H2O + HA Oysaki OH- iyonları,
OH- + HA H2O + A- denklemine göre yer değiştirmiş olurlar.

Tampon, zayıf bir B bazı ile tuzu karışımından ibaret ise dengeler şöyledir :
H3O+ + B H2O + BH+ OH- + BH+ B + H2O

Örneğin zayıf bir asitle ( HA ) bunun kuvvetli biz bazla verdiği B+A- tuzu karışımından ibaret tampon sistemi düşünelim. Asidin protolizi şöyledir:
HA + H2O H3O+ + A- Kütlenin etkisi kanunu uygulandığında ,
[H3O+] [A-] [HA] ka = ; [H3O+] = ka [HA] [A-]
Buradan ; [HA] - log [H3O+] = - log ka - log [A-] veya, [A-] pH = pka + log (1.1) [HA] bulunur.
Oysaki [A-] = [Tuz] ve [HA] = [Asit] olduğundan; [Tuz] pH = pka + log (1.2) [Asit] olur ve Henderson denklemi adını taşır. Bu denklem 10 > pH > 4 arasında seyreltik çözeltilere uygulanır.

TAMPON GÜCÜ

Bir tampon çözeltiye dB ekivalan / litre kadar kuvvetli bazdan veta kuvvetli asitten ilâve edildiğinde ph değişmesi dpH ise, dB ß = dpH diferensiyel oranına tampon gücü veya değeri denir. O halde tampon gücü, pH nin birim kadar değişmesi için ilâvesi gereken baz yahut asit miktarıdır, dB ye karşı pH değişmesi ne kadar az is ise tampon gücü de o kadar büyük, yani pH o kadar sabittir. Bir tampon sisteminin tampon gücü, tuz konsantrasyonunun asit konsantrasyonuna oranı 10 ile 1/10 arasında olduğu zaman en elverişlidir. Bu ise pH = pka ±1e karşındır. O halde bir asit-baz tampon çözeltisinin yararlı pH tampon aralığı pka ±1 olarak alınabilir. Eğer deniş bir pH tampon aralığını kaplayacak tampon çözelti hazırlanmak istenirse, bir sıra zayıf asit seçmek gerekir ki bunların pka ları 2pH biriminden fazla fark etmemiş olsun. Buna göre maksimum tampon gücü ve belli pH li tampon çözelti hazırlamak için öyle bir asit seçmek gerekir ki asidin pka sı istenilen pH ye eşit veya mümkün mertebe yakın olsun. Bu halde, [Tuz] / [Asit] oranı 10 > pH > 4 halinde den hesaplanır. Tampon gücü bakımından önemli olan bir başka faktör de asit ve tuzun konsantrasyonlarıdır. Çözeltinin derişikliğinin fazlalığı oranında ve [Tuz] / [Asit] = 1/1 halinde tampon gücü fazladır. Aşağıdaki çizelgede bazı tampon sistemler verilmiştir.

Glisin – Glisin hidroklorür

Ftalik asit – Potasyum asit ftalat Asetik asit – Sodyum asetat Monosodyum fosfat – disodyum fosfat Borik asit – boraks Boraks – Sodyum hidroksid Disodyum fosfat – trisodyum fosfat 1,0 - 3,7 1,2 - 3,8 3,7 - 5,6 5,8 - 8,0 6,8 - 9,2 9,2 - 11,0 11,0 - 12,0 Tampon Sistemler pH aralığı Tampon Karışım

KONU İLE İLGİLİ ÖRNEKLER

Örnek-1)
25oC da 0,1 M asetik asit ve 0,1 M sodyum asetat karışımının pH si ne kadardır? (ka =1,8 . 10-5)
Çözüm: 0,1
pH = 4,74 + log = 4,74

Örnek-2)
NaH2PO4 ve Na2HPO4 oranı ne olmalıdır ki tampon çözeltinin pH si 7,10 olsun? (pk1=7,21)
Çözüm: Denge reaksiyonu HPO4= + H+ H2PO4- olup HPO4= iyonu tuzu, H2PO4- de asidi verir. (1.2) den, [Na2HPO4] 7,10 = 7,21 + log [NaH2PO4] [Na2HPO4] = antilog ( - 0,11 ) = antilog 1,89 = 0,776 [NaH2PO4] bulunur.

Örnek-3)
pH si 4,0 olan bir tampon çözelti hazırlamak isteniyor. Maksimum tampon güçlü bir çözelti hazırlamak için a) aşağıda verilen asit ve tuzlarından hangisi kullanılmalıdır? b) Bu halde [Tuz] / [Asit] oranı ne olacaktır?
Asit ka
Asetik asit 1,8 . 10-5
Formik asit 2,1 . 10-4
Benzoik asit 6,5 . 10-5

Çözüm:
a) Yukarıdaki asitlerin pka ları 4,74 ; 3,7 ; ve 4,17 dir. Seçilecek asit öyle olmalıdır ki pka sı 4,0 e yakın olsun. O halde en uygunu benzoik asittir. b) (1.2) ye göre, [Tuz] 4,0 = 4,17 + log den [Tuz] / [Asit] oranı = 66/100 bulunur. [Asit]

Örnek-4)
Litrede 1) 0,000018 M HCl ; 2) 0,1 M asetik asit ve 0,1 M sodyum asetat içeren çözeltilerin pH lerini hesaplayınız. 3) Bu çözeltilerin birer litresine 0,000018 M NaOH ilâve edildiğinde yeni pH leri bulunuz. (ka= 1,8 . 10-5)
Çözüm:
1) pH = - log [H2O+] = - log 1,8 . 10-5 = 4,74 2) (1.2) den 0,1 pH = 4,74 + log = 4,74 0,1 3) Bu çözeltilerin bir litresine 0,000018 M NaOH ilâve edildiğinde HCl halinde tam nötrelleşme olduğundan, pH = 7,0 olur. Asetik asit ve tuzu karışımında ise, 4) 0,1 + 0,000018 pH = 4,74 + log ~ 4,74 0,1 – 0,000018 Görülüyor ki aynı miktar NaOH ilavesiyle HCl çözeltisi tampon olmadığından pH, 2,26 pH birimi kadar artmış ; oysaki ikinci halde tampon olduğundan pH, 0,001 pH biriminden daha az değişmiştir.

Örnek-5)
Bir çözeltide sodyum asetat ( NaAc ) ve asetik asidin ( HAc ) konsantrasyonları ne olmalıdır ki [H3O+] = 10-4 iyon g / litre olsun? ( ka = 1,85 .10-5)
Çözüm:
(1.2) den [NaAc] 4 = 4,74 + log [HAc] [NaAc] / [HAc] = 0,18 bulunur. O halde [Tuz] / [Asit] oranı 0,18 olduğunda [H3O+] = 10-4 dür. Şu oranlar alınabilir ;
[NaAc] = 0,18 M [HAc] = 1 M
[NaAc] = 0,0018 M [HAc] = 0,1 M
[NaAc] = 1,8 . 10-4 M [HAc] = 10 . 10-4 M
Bu sonuncu olmaz, çünkü çok seyreltiktir.

Örnek-6)
100cm3 0,6 M NH3 çözeltisi ve 150cm3 0,3 M NH3Cl çözeltisi karıştırılarak bir tampon çözelti hazırlanmıştır. a) Tamponun pH’sı nedir? b) 0,001 mol asetik asit katılırsa pH ne olacaktır?

Çözüm:
a) Bu bazlı tampon içi OH- derişimi, NH3 için ka yı veren eşitlikten bulunabilir:
NH3 + H2O NH4+ + OH-
ka = [NH4+] [OH-] / [NH3]
[OH-] = ka [NH3] / [NH4+]
NH3 ve NH4+ derişimleri,
NH3 mol sayısı = 0,6 mol dm-3 x 0,1 dm3 = 0,06 mol
NH4+ mol sayısı = 0,3 mol dm-3 x 0,15 dm3 = 0,045 mol
[NH3] = 0,06 mol / 0,25 dm3 = 0,24 M
[NH4+] = 0,045 mol / 0,25 dm3 = 0,18 M
olduğuna göre
[OH-] = 1,8 x 10-5 x ( 0,24 / 0,18 ) = 2,4 x 10-5 M
ve
pOH = 4,62
pH = 0,38 bulunur.

b) Bu bazlı tamponda asit
H+ + NH3 → NH4+
tepkimesi ile nötralleşir. Katılan asidin derişimi
0,001 mol / 0,25 dm3 = 0,04 Mdır. O halde NH3 ve NH4+ yeni derişimleri,
[NH3] = 0,24 - 0,04 = 0,20 M
[NH4+] = 0,18 + 0,04 = 0,22 M olacaktır.
Yeni OH- ise
[OH-] = 1,8 x 10-5 x ( 0,20 / 0,22 ) = 1,6 x 10-5 M
ve yeni
pOH = 4,80
pH = 9,20 bulunur. Yani pH değişikliği yalnız 0,18 pH birimi kadardır.

SEYRELTME DEĞERİ ve TUZ ETKİSİ
Bir tampon çözelti eşit hacimde su ile seyreltildiğinde pH artmasına seyreltme değeri denir. ∆pH1/2 = ( pH )1/2 e – ( pH )e Seyreltme değeri de tampon gücü kadar önemlidir, çünkü pratikte tampon değerinin seyreltme ile pH sinin değişmemesi istenir. Asidin değerliğinin büyüklüğü oranında seyreltme ile pH değişmesi o kadar fazladır. Bir tampon çözeltiye nötral tuz ilâve edilirse iyonik kuvvet artar, aktivite katsayısı azalır ve bunun sonucunda çözeltinin pH si küçülür. Tuz etkisi seyreltme etkisinin tersidir. Bir tampon sistemin pratik değeri,
1) Asit yahut baz ilâvesine;
2) Seyreltmeğe;
3) Nötral tuz ilâvesine karşı denemesi ile belli olur. Sıcaklık değişimi de tampon çözeltinin pH sini değiştirir.

Normal insan kanının pH si 7,35 olup biraz baziktir. pH nin bu normal değerden 0,1 pH birimi kadar sapması ciddi patolojik rahatsızlıklara sebep olur. Örneğin diyabetik komada kanın pH si 6,82 ye düşer. Kanda mevcut bazı tampon sistemler kanın pH sini normal değerinde sabit tutar. En önemli tampon ikilileri; H2CO3 B+H2PO4- B+HCO3- B2+HPO42- dir. Burada B+; sodyum yahut potasyum gibi değerli bir katyondur. Bu ve daha başka tampon sistemler kanda asit-baz dengesini sağlar. Karbonik asit – bikarbonat tampon sistemi halinde, kanda hidroksonyum iyonunun artışı, H3O+ + HCO8- H2CO8 + H2O reaksiyonunu soldan sağa doğru yürütür; husule gelen karbonik asit ve karbon dioksite ayrışır. OH- iyonlarının artışı ise, H2CO8 + OH- HCO8- + H2O reaksiyonunda absorplanır.

Tampon çözeltilerin kullanılma ve uygulanma alanları çok geniştir. Biyokimyasal tepkimelerin çoğunda, tepkimenin istenen yönde yürümesi için pH’ının sabit kalması gereklidir. Örneğin, kanda pH sabit tutmak için diğer sistemlerin yanısıra karbonik asit – bikarbonat tamponu bulunur. Laboratuvarda, anorganik ve organik kimyasal tepkimeler, tepkimede harcanan veya oluşan asitlerin ve bazların yaz etkilerini azaltmak için, gerektiği zaman tamponlanmış çözeltilerde yapılır.

BAKINIZ Çözeltiler

Tampon çözeltiler

• Kimyada belli pH'larda çözelti hazırlamak ve bunu uzun süre kullanmak çok önemlidir. Ancak bu çözeltilerin saklanması hazırlanmasından daha zordur.
• Bu tür çözeltiler HCl gibi kuvvetli asitlerden Hveya NaOH gibi kuvvetli bazlardan hazırlandığında havadaki CO2 ten veya bulundukları cam kaplardan kolaylıkla etkilenerek pH'ları değişir.
• Örneğin çözeltinin hava ile temas etmesiy ile havadaki karbondioksiti soğurur ve pH düşer. Bu çözelti cam kaplarda saklandığında, camın eser halde de olsa çözünmesi pH yükselmesine neden olur.
• Az miktarda asit veya baz eklenmesinden bile önemli ölçüde etkilenmeyen çözeltilere tampon çözeltiler denir.
• Tampon çözeltiler, zayıf bir asit veya baz ile bunun tuzundan hazırlanır.

Tampon çözelti

• Tampon çözelti: Konjuge asit-baz çiftinin bulunduğu ve pH değişmelerine karşı direnç gösteren çözeltilere denir.
• Zayıf bir asit-kuvvetli bir baz veya zayıf bir baz kuvvetli bir asit H titrasyonlarında (karışımlarında) konjuge asit/baz çifti içeren tampon çözelti oluşur
• Zayıf bir asit olan asetik asit ve sodyum asetat çözeltileriyle hazırlanmış bir tampon çözelti düşünelim. Buradaki denge ve H denge bağıntısı aşağıdaki gibi yazılabilir.
• Bu bağıntıda da [H+] yalnız bırakırsak yandaki bağıntı elde edilir.

• Bu bağıntı asetik asit çözeltisinde H[H+] derişiminin K sabitine ve ayrışmamış asetik asit derişiminin, çözeltideki toplam asetat iyonu değişimine bağlı olduğunu gösterir.
• Başlangıçtaki asetik asit ve sodyum asetat derişimlerinin birbirine eşit olduğu (Mesela her ikisinin de 0,1 olduğu) özel bir durumu düşünelim.
• Bu durumda bağıntıdaki H[CH3COOH]/[CH3COO-] oranı "1" e eşit olacağından [H+] derişimi doğrudan [H+] = K olur. 
• Dolayısıyla [CH3COOH] / [CH3COO-] foranı 1'den çok farklı olmadığı müddetçe çözeltinin pH'ında önemli Hbir değişiklik olmaz.
• Çünkü böyle bir çözeltiye az miktarda asit eklenirse, denge sol yöne kayar ve fazla H miktardaki asetat iyonları ile hemen asetik asit molekülünü meydana getirir.
• Bir başka deyişle eklenen asitin etkisi azalır.
• Öte yandan aynı çözeltiye hidroksit iyonları eklenirse bu ortamdaki hidrojen iyonlarını nötürleştirir.
• Ancak denge sağ yana kayar ve aşırı miktarda asetik asit molekülleri hemen H iyonlaşarak tekrar hidrojen iyonları meydana getirir.

ÖRNEK 1: 0,01 M derişimindeki NaAc çözeltisini pH'ı nedir?

• Burada şüphesiz sodyum iyonunun pH'a bir etkisi yoktur.
• Asetat iyonu ise asetik asitin bir konjuge bazı olduğundan, sulu çözeltide yandaki şekilde bir dengeye neden olur.
• Bu dengedeki OH- derişiminin hesaplanabilmesi için Kb değerinin bilinmesi gerekir.
• Oysa tablolarda yalnız asetik asitin iyonlaşmasına ait Ka değeri verilmektedir.
• Ka ve Ksu değerleri ile Kb hesaplanır.
• Ksu = [H+] [OH-] = 1,0 x10-14
• Eğer Ksu eşitliği Ka eşitliğine bölünürse Kb eşitliği elde edilir.
• O halde genel olarak şu eşitlik yazılabilir. Ka x Kb = Ksu
• Problemin ikinci kısmında izlenecek yol öncekinin aynıdır.

Tampon çözeltiler

• Bilinen tamponların birçokları zayıf asit veya bazların konjuge tuzları ile karıştırılmasıyla elde edilirler.
• Konjuge tampon çözeltilerde pH, Ka değeri ile asit derişiminin konjuge bazının derişimine oranına eşittir.

• Örneğin aşağıdaki bütün tamponların pH ları 4,92 dir.
• 0,20 M HAc/0,3 M Ac- 0,10 M JHAc/0,15 M Ac- 0,020 M HAc /0,03 M Ac- vs.
• Tamponlanmış çözeltinin pH ının tamponun bileşenlerinden bağımsızdır, yalnız oranı önemlidir