Mutlak Sıfır

Mutlak Sıfır
MsXLabs.org & MORPA Genel Kültür Ansiklopedisi

Sponsorlu Bağlantılar

Kuramsal olarak mümkün en düşük sıcaklık. Isıl dengede olan bir sistemin parçacıklarının gelişigüzel hareketlerinden ileri gelen ısıl enerjileri bu sıcaklık derecesinde sıfırdır. Bu nedenle mutlak sıfır, termodinamik sıcaklığın sıfırıdır (0 K, yani sıfır kelvin = -273,15°C = -459,67°F). Pratikte bu sıcaklık (yani soğukluk!) derecesine tam olarak ulaşılamaz, ancak son derece yakın sıcaklıklar elde edilmiştir. Örneğin H.K. Onnes 1908'de helyumu 4,2 kelvinde sıvılaştırdı. Daha sonra geliştirilen yöntemlerle (paramanyetik maddeler ve manyetik alan kullanılması) 0,01 - 0,001 kelvin gibi sıcaklıklara kadar inilebildi. Günümüzde son derece karmaşık bir yöntemle (mıknatıslanmanın nükleer adyabatik yolla giderilmesi) 0,0000002 kelvin sıcaklığa kadar inilebilmiştir. Mutlak sıfıra yaklaşıldığında maddeler garip özellikler gösterir. Örneğin sıvı helyum II, viskozite göstermeyip içine konduğu kabın kenarından akmakta, kimi elementler de süperiletkenlik göstermekte ve içlerinde başlatılan bir elektrik akımı durmak bilmeden sürüp gitmektedir.

Vikipedi, özgür ansiklopedi

Mutlak sıfır, bir maddenin moleküllerinin entropisinin minimum değerine ulaştığı teorik sıcaklıktır. 0 Kelvin, –273.15 °Celsius, 0 Rankine ve –459.67 ° Fahrenhayta eşittir.


Mutlak sıfır değeri −273.15°C veya 0 K olarak tanımlanır.
Teorik olarak mutlak sıfır sıcaklığına ulaşan (inen) bir maddenin iç enerjisi 0 (sıfır) olacağından daha fazla soğutmak mümkün değildir. Mutlak sıfır moleküllerin durduğu (hareketlerinin çok küçük titreşimlere indirgendiği) noktadır. Mutlak sıfır hesabında ihmal edilen bu titreşimin sebebi sıfır noktası enerjisi denilen enerjidir ve bu enerji maddeden uzaklaştırılamaz. Mutlak sıfır maddelerin ısı basınç diyagramından hesaplanabilir. Örneğin suyun normal atmosfer basıncı altında su-buz su ve su-su buharı hallerindeki ısı basınç diyagramları çizilirse diygramdaki üç eğrinin de skalada mutlak sıfır değerinde birleşeceği görülür.